《专题三 溶液中的离子反应》期末复习PPT课件_百度文库
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《专题三 溶液中的离子反应》期末复习PPT课件
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下列溶液中，各关系式正确的是（　　）
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H 2 A混和溶液中：c（Na +
A．等浓度.1&nbsp
下列溶液中、HB、NaA?L -1 CuSO 4 .1&L&nbsp：c（NH 4
+ ）＞c（SO 4
2- ）＞c（Cu 2+ ）＞c（H + ）＞c（OH - ）
C．已知两种弱酸HA;0、NaB溶液中?（NH 4 ） 2 SO 4 ;mol?6H 2 O的溶液中，各关系式正确的是（　　）<table style="width?L -1 的HA、等体积的NaOH和二元弱酸H 2 A混和溶液中，常温下0、HB的电离平衡常数K a （HA）＞K a （HB）：c（Na + ）+c（H + ）=c（HA - ）+c（OH - ）+c（A 2- ）
B．1&nbsp：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液等体积混合后的溶液中
提问者采纳
C、NaB溶液中?（NH 4 ） 2 SO 4 ，碱性强弱顺序是?6H 2 O的溶液中，即pH（HA）＜pH（HB），铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显示酸性；D：c（Na + ）+c（H + ）=c（HA - ）+c（OH - ）+2c（A 2- ），电离出的铵根离子浓度大约是铜离子浓度的2倍，故C错误；B、HB酸性强弱顺序是HA＞HB
A;mol：c（SO 4
2- ）＞c（NH 4
+ ）＞c（Cu 2+ ）＞c（H + ）＞c（OH - ）.1&nbsp，B - 水解程度大于A - 、等体积的NaOH和二元弱酸H 2 A混和溶液中，硫酸根离子不水解：3c（H 2 CO 3 ）+2c（H + ）+c（HCO 3
- ）=2c（OH - ）+c（CO 3
2- ），存在电荷守恒，所以0、等浓度，故A错误，故B错误，NaA、两种弱酸HA，离子浓度大小关系是，存在质子守恒、物质的量浓度相等的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液等体积混合后的溶液中、 1 CuSO 4 ?L -1 的HA：NaB＞NaA，即pH（NaA）＜pH（NaB）、pH（NaA）＞pH（NaB）HB的电离平衡常数K a （HA）＞K a （HB）
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下列物质的量浓度关系错误的是（　　）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=
下列物质的量浓度关系错误的是（　　）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．0.1&mol?L-1的NaHC03溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3C00-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
提问者采纳
A、等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合生成MA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B、0.1 mol?L-1的NaHC03溶液碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒为c（CH3C00-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒为：2c（Na+）=c（CH3C00-）+c（CH3COOH），代入钠离子计算得到：c（CH3C00-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液中强碱难度最小，醋酸酸性大于碳酸，强碱弱酸盐水解程度越小，浓度越大，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故D正确；故选B．
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2012高考总复习课时检测：8 3盐类的水解（苏教版）
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