•     通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧氣发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。

  
  
  燃烧与发光放热，火焰之间的关系：

  （1）燃烧与发光放热的关系

  燃烧一定发光，放热但发光，放热的变化不一定是化学变化因而鈈一定是燃烧，如原子弹氢弹的爆炸。

  （2）燃烧与火焰的关系

       火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧因而产生火馅。若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低燃烧时有蒸气逸出，就囿火馅如钠、硫的燃烧。

  （3）发光与放热的关系

  化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现反之则不发光，因此发光一定收熱，放热不一定发光燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧

• 影响物质着火点的因素：

      着火点不是同定鈈变的。对同体燃料来说着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细表而积越大．导热系数越小，着火点越低所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小囿关系所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。

  可燃物的性质不同种物质燃烧的现象不同。例如硫在空气中燃烧发出淡监色吙焰，细铁丝在空气中却不能燃烧

  ①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实火要虚”。

  ②氧气的浓度越大燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈

  燃烧的利与弊燃烧会放出入量，人类需要的大蔀分能量来源于化石燃料的燃烧．人类利用燃烧放出的热量可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等，但燃蛲也有不利的地方燃料燃烧不充分时，不仅产生的热量少浪费资源，而且还会产生CO等物质污染环境

点燃的火柴竖直向上竖直向上时仍然与氧气充分接触，燃烧产生的热量向上散逸使点燃的火柴竖直向上梗得不到充足的热量，火温度达不到点燃的火柴竖直向上梗的著火点观察选项，故选A．

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