制备0.1摩尔每4升氯化钠溶液250毫升,需多少克氯化?而且应该怎样配制啊?还有氢氧化钠500克,能配制2摩尔每升溶液多少升啊?最后是质量分数＝0.10HNO3密度为1.05kg每升,计算它的物质的量浓度?还有第一题你没解出来一_百度作业帮
制备0.1摩尔每4升氯化钠溶液250毫升,需多少克氯化?而且应该怎样配制啊?还有氢氧化钠500克,能配制2摩尔每升溶液多少升啊?最后是质量分数＝0.10HNO3密度为1.05kg每升,计算它的物质的量浓度?还有第一题你没解出来一
而且应该怎样配制啊?还有氢氧化钠500克,能配制2摩尔每升溶液多少升啊?最后是质量分数＝0.10HNO3密度为1.05kg每升,计算它的物质的量浓度?还有第一题你没解出来一出来就给分
一、你制备的应是0.1摩尔/升氯化钠溶液250毫升,需多少克氯化钠?250毫升氯化钠溶液中含氯化钠的物质的量=CV=0.1mol/L*0.25L=0.025mol需氯化钠的质量=nM=0.025mol*58.5g/mol=1.5g配制步骤：1、计算2、称量 用托盘天平称量1.5克氯化钠放入到烧杯中,3、溶解 用量筒量取50毫升水加入到盛有氯化钠的烧杯中,并用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解；4、移液 5、洗涤6、摇匀7、定容8、颠倒摇匀9、贴标签贮存二、500克氢氧化钠的物质的量=m/M=500g/40g/mol=12.5mol配制溶液的体积V=n/C=12.5mol/2mol/L=6.25L三、C=1000pW/M=（.05g/ml）/63g/mol=1.67mol/L
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某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：%．（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：．（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？&只需解答第三问 最好过程要详细 怎样计算该批食用盐中钠元素的质量分数
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检测金属或其他材料因与环境发生相互作用而引起的化学或物理(或机械)－化学损伤过程的材料试验。 腐蚀试验是掌握材料与环境所构成的腐蚀体系的特性，了解腐蚀机制，从而对腐蚀过程进行控制的重要手段。优&&&&点可孤立地研究某一因素作用重要手段对腐蚀过程进行控制
①在给定环境中确定各种防蚀措施的适应性、最佳选择、质量控制途径和预计采取这些措施后构件的服役寿命；
②评价材料的耐蚀性能；
③确定环境的侵蚀性，研究环境中杂质、添加剂等对腐蚀速度、腐蚀形态的作用；
④研究腐蚀产物对环境的污染作用；
⑤在分析构件失效原因时作再现性试验；
⑥研究腐蚀机制。材料的耐蚀性能并不是一种可脱离所处环境来研究的特性，而是与环境的成分、温度、辐照、流体的流速等化学、物理、机械等因素密切相关的。因此，在腐蚀试验中必须注意试验体系与实际工作条件尽可能有良好的一致性。为比较材料的耐蚀性能，常需要制订标准试验方法来概括可能的工作条件。然而，由于实际腐蚀体系的复杂性，这种方法只能近似和相对地比较所得结果。按腐蚀试验与实际工作条件接近的程度或试验场合的不同，试验方法可分为实验室试验、现场挂片试验和实物运转试验3类。优点是可孤立地研究某一因素的作用或几个因素的共同作用。为缩短试验周期，常在不改变实际腐蚀机制的前提下强化试验条件，进行加速腐蚀试验。优点是在实际环境中进行试验，结果更具有代表性；缺点是试验周期长，并且很难按需要来改变试验条件。盐溶液应通过把5+/-1质量份氯化钠溶解到95份水中来制备，水全都必须符合D 1193 试剂水规格中Ⅳ型水的要求（钠离子可以不管，只要氯离子含量在本规程范围内就行）。应注意盐的化学成分。使用的盐应为氯化钠，其中杂质总含量不得超过0.3% (质量)。除氯离子外的其它卤素离子（溴离子，氟离子，和碘离子）的含量应低于盐含量的0.1% （质量）。铜离子含量应低于0.3 ppm （质量）。不得使用含防结块剂的氯化钠，因为防结块剂会起抗腐蚀剂作用。表1列出了盐中杂质的最高允许含量。在买卖双方协议的基础上，可要求对上述化学组成中未做规定的元素或化合物进行分析，确定最高允许含量。
表1 氯化钠中杂质的最高允许含量A,B
最高允许含量
除氯离子外的其它卤素离子（溴离子，氟离子，和碘离子）
A: 为配制已知质量份水的5%盐溶液，可用以下通式计算所需盐的质量：0.053x水的质量=所需氯化钠的质量水的质量是每一毫升一克。
为计算配制1升5%盐溶液所需的盐的质量（以克为单位），可用1,000 g (35.27 oz.,一升水的质量)x0.053。该公式产生的结果是：为配制5%（质量）盐溶液，每升水中需要加入53 g (1.87 oz.) NaCl。
上面采用的氯化钠系数 0.053 是由下述过程推导出来的：1,000 g (一满升水的质量)除以0.95 (水只占混合液总质量的95%)，得1,053 g.。这1,053 g.是含有5%氯化钠的一升水的总质量。1,053 g减去一升水的原重量：1,000 g得氯化钠的重量：53 g。氯化钠总量：53 g除以水的原质量：1,000 g即得氯化钠系数：0.053。
例如：要配制相当于200升（52.83 gal）的5%氯化钠溶液，可把10.6 kg (23.37 lb) 氯化钠混入200升（52.83 gal）水中。200 L水重量为：200,000g 。200,000g水x 0.053 （氯化钠系数）=10,600g氯化钠，即：10.6 kg氯化钠。
B：为确保配制溶液时达到适宜的盐浓度，建议用盐度测定仪或比重计来检查该溶液。在用盐度测定仪时，25℃ (77℉)测量值为：4%----6%。在用比重计时，25℃ (77℉)测量值为：1.0。
8.2 盐溶液的pH值被规定为：在35℃（95℉）雾化时，汇集起来的溶液pH值范围应为：6.5---&7.2 ( 注释3)。雾化前的溶液不得有固态悬浮物（注释4）。pH值测定应按测试方法E 70的规定用对pH值敏感的适宜玻璃电极，参比电极，及pH计在25℃ (77℉)进行。注释3：温度会影响在室温下由二氧化碳饱和水制备的盐溶液的pH值，因此可用以下三种方法来调整pH值：
（1） 当盐溶液在室温下被调整pH值，而在35℃（95℉）雾化时，由于二氧化碳在较高温度下会挥发，损失，汇集溶液的pH值将比原溶液的高。因此，当盐溶液在室温下被调整pH值时，有必要将其调整到6.5以下，这样在35℃（95℉）雾化后汇集的溶液pH值将能满足6.5---7.2这一要求。可取在室温下制备的大约50 mL盐溶液样品，使之轻微沸腾30秒，冷却后测定pH值。当按本方法把盐溶液的pH值调整到6.5---7.2时，在35℃（95℉）雾化后汇集的溶液pH值仍将在此范围内。
（2） 把盐溶液加热至沸腾后冷却到35℃（95℉）并维持在35℃（95℉）约48小时，然后调整pH值。这样产生的溶液在35℃（95℉）雾化，其pH值不会有多大变化。
（3） 把水加热，用热水配制盐溶液使温度达到35℃（95℉）或更高，以驱赶二氧化碳。把此盐溶液的pH值调整到6.5-----7.2范围内，这样产生的溶液在35℃（95℉）雾化，其pH值不会有多大变化。
注释4：新制备的盐溶液可在过滤或滗析后将其置于储罐，或者在把盐溶液导向雾化器的管道端部，罩一块双层纱布，由此防止喷嘴堵塞。注释5：可以加入稀释的ACS试剂级盐酸或氢氧化钠溶液来调整pH值。
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＞＞＞氯化钠是一种重要的化工原料．下列有关说法不正确的是（）A．氯化钠俗..
氯化钠是一种重要的化工原料．下列有关说法不正确的是（　　）A．氯化钠俗称食盐B．氯化钠中钠元素的化合价为+l价C．氯化钠能和硝酸钾反应D．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
题型：单选题难度：偏易来源：吉林
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据魔方格专家权威分析，试题“氯化钠是一种重要的化工原料．下列有关说法不正确的是（）A．氯化钠俗..”主要考查你对&&粗盐的提纯，化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粗盐的提纯化合价的求法
粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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应该是100ML,百分之10的氢氧化钠溶液!设需要氢氧化钠X克 百分之10的氢氧化钠可以全部溶解于100ML的水中,所以溶质为100+X 而溶液体积不变所以X 除以100+X=百分之十也就是=0.1应该是这样的
溶液论升或者毫升，不论克，你先看清楚到底是啥单位}