富含ω3多不饱和脂肪酸牛乳的生产及其抗氧化方法的研究。声明：知识水坝论文均为可..
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富含ω3多不饱和脂肪酸牛乳的生产及其抗氧化方法的研究
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3秒自动关闭窗口（1）①2O3(g)＝3O2(g)&△H＝－285kJ/mol （2分）&&②2H++O2+2e-＝H2O2（2分）（2）①0.009mol/(L?min)（没写单位不给分，2分）②0.56（2分）③C、D（2分）④减小CO2的浓度（2分）⑤不变（2分）试题分析：（1）①a、6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)&△H＝－235.8 kJ/mol，b、2Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)△H＝+62.2kJ/mol，所以依据盖斯定律可知，a×2+b×3即得到：2O3(g)＝3O2(g)，所以该反应的反应热△H＝－235.8 kJ/mol×＋62.2kJ/mol×3＝－285kJ/mol；即2O3(g)＝3O2(g)&△H＝－285kJ/mol。②电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。阴极得到电子，发生还原反应。根据阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢可知，电解的总反应方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，其中阳极反应为3H2O－6e-＝O3+6H+，阴极反应为6H++3O2+6e-＝3H2O2。（2）①根据表中数据可知10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率＝＝0.009mol/(L?min)。②根据表中数据可知T1℃时该反应平衡浓度为，c(N2)＝0.3mol/L、c(CO2)＝0.3mol/L、c(NO)＝0.4mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数K＝=＝0.56。③根据反应式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)可知，反应是气体体积不变的反应。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，则A、反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正(NO)＝2v逆(N2)，反应达到平衡，v正(NO)＝2v正(N2)只能说明反应正向进行，故B错误；C、容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；D、混合气体密度等于气体的总质量除以容器的体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确，答案选CD。④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中数据可知c(N2)＝0.34mol/L、c(CO2)＝0.17mol/L、c(NO)＝0.32mol/L，所以依据平衡常数K＝可知，K＝＝0.56，即平衡常数不变。由于化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小容器体积后加入氮气。⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动，一氧化氮转化率不变。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=&&&&&&&&&&③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：④B极为电池&&&&&极，电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为&&&&&&&&（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(14分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中，&&&&&&（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为&&&&&&kJ·mol－1。②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。①已知：H2O(l)=H2O(g)&△H=+44kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)&△H=－41.2kJ·mol－12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)&△H= －256.1kJ·mol－1。则：2CO2(g)+6H2(g) &CH3CH2OH(g)+3H2O(l)&△H=&&&&&&&&。②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是&&&&&&&&。A．该流程至少包含4种形式的能量转化B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D．流程设计体现了绿色化学思想③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)&&△H1 ＝－393.5 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)&&△H2 ＝－566.0 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)&△H3 ＝－571.6 kJ·mol-1通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0①该反应平衡常数表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是&&&&&&&&&&&&&&&（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g)&&△H＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l)&&ΔH ＝ －44.0 kJ／mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.①甲烷燃料电池的负极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②电解后溶液的pH=&&&&&&&&(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)③阳极产生气体的体积在标准状况下是&&&&&&&L
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。（1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，则CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____&&&&&（用含△H1，△H2的式子表示）（2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2&T1， 则上述反应的△H____&&&&0（填“&”、“&”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____&&&&&&&KB（3）维持温度T2，将0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____&&，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_&&& ___ a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3b．容器的密度恒定c．容器的压强恒定d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca（0H）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39&回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=&&&&&&。（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有&&&&&&&&&&&等离子。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：&&&&&&&（填“可行”或“不可行”），并说明理由：&&&&&&&&&&&&。（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）&&&="+473.63" kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：&&容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol
N26 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间/min&58平衡时N2的浓度/mol·L－1c11.5&NH3的体积分数ω1&ω3混合气体密度/g·L－1ρ1ρ2&&（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(用含c1的代数式表示)。（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：a．2c1 & 1.5&&&&&&&& b．2ρ1 = ρ2&&&&&& c．ω3 = ω1&II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)& (氨基甲酸铵)&&△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)&&&&&&&&&&&&&&△H2&&&（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第&&&&步反应决定。②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2&&&&&&&&&&&&0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写化学式）。②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)&&&△H ="a" kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)&△H2="bkJ·" kJ·mol－12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)&△H=" c" kJ·mol－1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=&&&&&&&&&&&&&。③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。充足摄入DHA+EPA远离抑郁困扰omega3导语：日，“2011膳食脂肪酸国际学术研讨会”在国家会议中心盛大召开。会议将通过膳食摄入n-3脂肪酸让DHA+EPA强强联手这一健康饮食行为提到了尼玛
近年来，随着中国居民饮食结构中、油脂水平大幅度提高，心脑血管疾病等已成为困扰中国人的主要健康问题。与此同时，老年痴呆症、抑郁、焦虑等疾病也越来越多地开始侵扰国人生活。据统计，我国老年痴呆症发病人数已逾600万，严重影响着人们的身心健康。与会专家指出，足量摄入DHA+EPA可以预防这些疾病，捍卫人类的健康。然而，中国卫生部关于中国居民营养与健康调查发现中国居民的DHA+EPA的平均摄入量仅为37.6mg/天。这与联合国粮农组织专家委员会最新的推荐量为成年人每天摄入量应为250毫克-2000毫克相差甚远！在中国民众中普及n-3脂肪酸对健康的重大意义，提高居民的DHA+EPA摄入量，已！
摄取途径少，国人DHA+EPA严重缺乏令人担忧 。n-3脂肪酸历来为营养学家所推崇。n-3脂肪酸包括DHA、EPA和ALA，是人体的必需脂肪酸，人类自身无法合成，只能依靠膳食补给。从理论上来说，传统食用油中可能含有的不饱和脂肪酸ALA能够部分合成DHA和EPA，但这种合成的效率极其低下。中国营养学会副理事长苏宜香教授介绍说：“加拿大亚麻协会会刊的数据显示，据估计，ALA到EPA的转化率为0.2%-8%，ALA到DHA的转化在人体中更有限，多数研究表明其转化率大约只有0.05%。”换言之，按照联合国粮农组织提出的DHA+EPA最佳健康水平的最低摄取量250毫克计算，即使传统食用油中ALA的含量超过50%，每个成年人一天也至少要摄取812.5克食用油，才能满足转化所需。而《中国居民膳食指南》推荐的日烹调食用油摄取量不超过30克，如此超量的食用油摄取，不仅不科学也完全不可行。所以符合健康标准的DHA和EPA摄取，只能依赖外来补充。
而严峻的现实是，中国人对DHA+EPA的摄取途径少，成年人日平均摄取量仅为37.6毫克，远远无法达到国际粮农组织所提出的最佳健康水平所需要的最低摄取量。
补充DHA+EPA，保持大脑最佳的健康状态
随着国内外专家对n-3脂肪酸研究的不断深入，DHA和EPA的作用也不断被发掘，特别是在脑健康方面。
中国营养学会理事长程义勇教授表示，各国科学家在DHA+EPA对脑健康方面进行了重要研究。首先，对所有健康人群来说，摄入充足的DHA+EPA能够减少焦虑情绪，减轻抑郁症的发生。DHA+EPA还能减少青少年的攻击性行为，使人的心情更加愉快。
多摄入DHA+EPA，对预防帕金森综合征、老年痴呆症也具有显著效果。Framingham专门机构对899名受试者长达9.1年的追踪观察发现：每天DHA摄入量平均达到180mg, 可将老年痴呆症的发病几率降低47%。
常见的Omega-3脂肪酸&
omega3Omega-3脂肪酸在奇雅子、亚麻籽、大豆等植物的种子、以及用它们酿造的油中以亚麻酸的形式存在。EPA和DHA也属于Omega-3脂肪酸，它们在动物食品中广泛存在；特别是在冷水鱼中很常见，如、、沙丁鱼、、金枪鱼和鳕鱼等等。
亚麻酸（linolenic acid，十八碳三烯酸）对心脏提供保护作用，预防血栓和动脉硬化，降低冠心病的患病可能，代谢后产生EPA和DHA。
EPA （ Eicosapentaenoi Acid ，二十碳五烯酸）对疏导清理心脏血管有重要作用，从而有效防止多种心血管疾病和炎症的发生，增强免疫力。 EPA 在人体内，同某些酶相作用后，也会演变成 DHA 。
DHA （ Docosahexaenoic Acid ，二十二碳六烯酸）约占大脑皮层重量的 15-20% ，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础；同时， DHA 还占视网膜的 30-60% ，决定了视网膜的发育。因此， DHA 具有补脑、健脑、提高视力、防止近视以及提高免疫力的作用。 DHA 除常见于深海鱼油中外，还是人体及哺乳动物母乳的必要成分。美国、欧洲以及我国卫生部门已经批准在婴幼儿奶粉中添加 DHA 。
功效与作用
促进心血管健全
Omega-3能降低血液中的LDL“不良”胆固醇和甘油三酸酯量，同时提升HDL“良性”胆固醇量。它也能令血管变得更畅通无阻、更健康及更有弹性，同时还能减少挤满胆固醇的血小扳，并防治能阻塞血管的凝快之形成。这将回大幅度地减低心脏病发作或中风地风险。
解除关节酸痛不适
Omega-3具有消炎作用，能减轻肿痛，舒解关节炎的不适感觉。临床研究证实能减轻晨间的僵硬不适，关节比较不会一碰就痛或肿痛，还能减轻疲劳。
增进专注力，舒解压力DHA是构成脑细胞膜的必需成分，也是维护脑部健康的重要功臣。它能使化学讯息顺利地在脑细胞之间传送作有效率的沟通。经常服食Omega-3不仅能增强学习能力、记忆力和专注力，亦能舒解压力及令情绪大为振奋。
消除偏头痛
临床研究显示，Omega-3能帮助抑制导致疼痛和发炎的“不良”前列腺素之分泌。它也能减少血液的粘度，以促进脑部的血液循环。这将会减少偏头痛的发作次数，亦能减低其严重程度和待续时间。Omega-3是美国头痛基金会所推荐的营养补给品。
令皮肤焕发青春健康
Omega-3能令皮肤均衡保湿及保持健康。它能强化围绕于每一个细胞周围的纤柔细胞膜，使细胞获得充足滋养，同时能有效地把细胞内的废物予以排除。它能使真皮层分泌出更强力的胶原和弹性纤维，帮助消除皱纹和细纹，并挺实渐呈松弛的皮肤。因缺乏Omega-3而引致的常见皮肤问题包括皮肤粗糙、密集的污班、脚跟龟裂、湿疹、牛皮癣、粉刺、黑头及白头。
降血糖预防糖尿病
糖尿病患者通常具有较高的甘油三酸酯及较低的高浓度脂蛋白含量，而omega-3可以帮助降低甘油三酸酯及脱辅基蛋白——引发糖尿病的“元凶”——的含量，同时提高高浓度脂蛋白含量。
Omega-3来源的比较
目前已发现的Omega-3来源有四种：深海鱼类、亚麻籽、海藻，以及奇雅子。
鱼类/鱼油：需注意的是只有深海鱼类才富含Omega-3。由于过度捕捞造成深海鱼类资源锐减、海洋污染造成重金属等有毒物质富集，鱼类和鱼油已经不再是最理想的Omega-3来源。与其他三种植物产品不同，鱼类含有大量胆固醇，是患有糖尿病、高血压等疾病的人们应当避免的。此外，鱼类是一种常见的过敏原，会引发包括儿童在内的许多人群的过敏反应。
亚麻籽：亚麻籽含有的是亚麻酸，在体内可以转化为dhe和epa，但是转化速率较慢，不能满足人体需求。亚麻含有多种有毒和抗营养物质，如氰化物、亚麻木酚素等等，对人体正常的生长发育有很多负面影响。通过转基因工程研发的新品种也没有任何显著的改进。法国已禁止将亚麻用于饮食，德国、瑞士和比利时等国家也对它有诸多限制。
海藻：深海当中的列壶藻里面含有omega-3，一些深海鱼由于捕食这些藻类摄取到omega-3。目前存在的培育和提取海藻油的方法对环境有较大危害，要实现商业化生产还需要一段时间的改善和提高。
奇雅子：是目前已发现的Omega-3来源中唯一安全可食的植物。此外，奇雅子还富含蛋白质、纤维素、抗氧化物和矿物质，并且完全不含胆固醇。由于奇雅子是薄荷科植物，它自然抗虫，成长期间不需农药和化肥；富含的抗氧化物保护了Omega-3，不像其他三种来源易于变质分解。奇雅子没有任何异味，可以直接食用或随意添加在食物中，在干燥条件下可自然贮存5年之久。
目前，人们生活质量不断提高，对营养学、健康食品的研究越来越深入，大多数营养食品都提到Omega3。
何谓鉴医学博士（Dr Cosmas Ho,MD,CCFP）是世界上首位从发现、研究到付诸实践并取得成果的成功学者，其首创的低温精炼与一般海狗油大有区别，所以人们称他为海狗油之父。
经过20多年的研究发现海狗油中Omega3更易被人体吸收。这一发现及研究成果，是营养学上从鱼油时代进展到海狗油时代的一场划时代的革命。
●加拿大政府最近向25-49岁的国民建议每日应服用1．5克的Omega3，特别强调Omega3多元
是对维持身体健康、正常发育的必须营养品。
●美国卫生营养部门已同意每日对Omega3的吸取量应增加至3克。
（WHO）最近建议成年人Omega3每天吸收的量应增加至高于现在所吸收的量。Omega3并不能在体内储存。所以，必须每天补充。
●EPA补充品已被
卫生部门认定为提供EPA的良好源泉。
●婴儿食物中必须包含DHA是非常清楚的。海狗油被视为对怀孕及哺乳妇女必要脂肪酸的来源。
●每天2-4克海狗油是长链Omega3多元不饱和脂肪酸合理的吸取量。
及拉布拉多省政府渔业及水产部提供的资料显示，Omega3之所以有利健康是在于能降低血清中的三酸甘油脂和胆固醇，是人类正常发育所必要的。它又能在预防和治疗高血压、关节炎、炎症、自身免疫症、糖尿病、乳癌、前列腺癌上担当一角色。
●由于奇雅子富含Omega-3，欧盟已通过立法，将奇雅子确定为面包添加物。同时也用于动物饲喂，从而提供富含Omega-3的动物产品，如鸡蛋、肉类和牛奶等等。
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