硫酸钙和碳酸氢钠能反应吗?若能反应,产生什么?_百度作业帮
硫酸钙和碳酸氢钠能反应吗?若能反应,产生什么?
硫酸钙和碳酸氢钠能反应吗?若能反应,产生什么?
要是能反应就是.碳酸钠.硫酸钠.但是我隐约记得老师说不能反应.请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2011?如皋市模拟）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是反应吸热；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3?H2O；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液& B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．水、淀粉溶液&&&& D．氨水、酚酞试液．
科目：高中化学
（2013?济宁一模）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；&&&2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出流程中设备的名称：B循环压缩机，X沸腾炉．（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是①②③（填序号）．①硫酸工业&&&②合成氨工业&&&&&③硝酸工业（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收；．（5）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是（NH4）2SO4．
科目：高中化学
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是沸腾炉，反应的化学方程式为&2Fe2O3+8SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；．（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液&&&&B．KMn04溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液&&&&D．氨水、酚酞试液（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：．a．污水用石灰乳处理b．废渣用来造水泥、炼铁c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮专题复习 化学与技术（选修2）练习卷（解析版）
题型：填空题
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为  合成塔和接触室中的反应分别为　　　写出流程中设备的名称　　　　　　　　。进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理最理想的热处理方法是　　　　。采用循环操作可提高原料的利用率下列生产中采用循环操作的是　　　　填序号。①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业工业上常用的浓硫酸吸收而不用稀硫酸或水的原因是　??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的经处理可以得到一种化肥该肥料的化学式是　????????????????????????????????????????????????????? 。 
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为
合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H&0 ①2SO2(g)+O2( g)2SO3(g) △H &0 ② (1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。 (2)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_______（填写序号）。①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业 (3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）。 ①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③合成氨工业和硫酸工业都使用适宜的温度 ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气⑤及时将氨液化而分离⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行(4)工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业的尾气中含有SO2，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是_____________，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式________。（1）A．碳酸氢钠&&B．阿斯匹林&&C．苯甲酸钠D．柠檬黄&&&E．青霉素请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是B，可用作食品防腐剂的是C，常用作食品着色剂的是D，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．具有杀菌消炎作用的是E．（2）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是B（填字母）．A．牛肉&&&&&&&&&B．辣椒&&&&&&&&C．鸡蛋②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是A&（填字母）&&&A．碘&&&&&&B．铁&&&C．钙③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为B（填字母）．A．葡萄糖&&&&&B．氨基酸&&&C．脂肪酸（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．①汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式&N2+2CO22NO+2CON2+2CO2②对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是可循环利用的物质．③pH＜5.6的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的石灰石或者生石灰，可以大大减少燃物产物中SO2的量．&天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
分析：（1）根据各物质的性质分析；（2）①根据食物所含的营养素分析，水果、蔬菜中含有较多的维生素C；②根据碘元素对人体的作用分析，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害；③根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断；（3）①根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；②图示为可循环利用的物质；③正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化．解答：解：（1）A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应．B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用．C．苯甲酸钠是常用的防腐剂．D．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂．E．青霉素是抗生素．故答案为：B；C；D；A；E．（2）①水果、蔬菜中含有较多的维生素C，故选B；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故选B．（3）①由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO&&催化剂&.&N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO&&催化剂&.&N2+2CO2；②图示为可循环利用的物质，故答案为：可循环利用的物质；③正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：5.6；石灰石；杀菌消毒；A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．点评：本题考查营养均衡与人体健康的关系、环境污染及水的净化，明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C．将100&mL&0.10&mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10&mL&1.00&mol/L的碳酸钠溶液或10&mL&1.00&mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液
科目：高中化学
题型：阅读理解
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；&&&NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水&&&&&&&&&&&&&b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3&晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为86.3%．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．
科目：高中化学
（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠&&B．阿斯匹林&&C．葡萄糖&&D．苯甲酸钠&&E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是B，可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是E，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．（2）2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．①空气质量监测中，不需要监测的指标是BD．A．可吸入颗粒物的含量&&&&B．N2浓度&&&&C．&NO2浓度&&&&D．CO2浓度&&&&&E．SO2浓度②汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式△N2+2CO22CO+2NON2+2CO2．③对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠&&&B．阿斯匹林&&C．葡萄糖&&D．苯甲酸钠&&E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是B，可直接进入人体血液补充能量的是C，可用作食品防腐剂的是D，常用作食品着色剂的是E，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取维生素（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘含量过高，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为氨基酸（写名称）．④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．（3）（4分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等
标于包装袋封口上①富含蛋白质的是鲜鸡蛋（或奶粉），②富含糖类的是精面粉（或白砂糖），③富含油脂的是精炼植物油（或奶油），④富含维生素的是柠檬汁．003_高三复习提纲_离子反应与离子方程式91
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003_高三复习提纲_离子反应与离子方程式91
专题三：离子反应、离子方程式和离子共存_____；1、离子反应定义：在______中进行或在___；2、离子反应发生的条件（离子在溶液中不能大量共存；生成易挥发的物质，如______________；生成络合物，发生络合反应，如铁离子和硫氰根离子，；发生氧化还原反应，如______________；________________________；3、说明：
专题三： 离子反应、离子方程式和离子共存_____年_____月_____日 考点一：离子反应1、离子反应定义：在______中进行或在_________状态下，有离子_________或生成的反应叫做离子反应。离子反应进行的总趋势是向原溶液里某种或几种离子浓度_________的方向进行。2、离子反应发生的条件（离子在溶液中不能大量共存的判断依据） ____________________________________________ 生成难电离的物质，如____________________________________________生成易挥发的物质，如____________________________________________生成络合物，发生络合反应，如铁离子和硫氰根离子，银离子和氨分子发生氧化还原反应，如________________________________________________________________________________________3、说明：非溶液中进行的反应，不发生离子反应，例1：实验室用氯化铵固体和消石灰加热制取氨气____________________________________ 例2：氯化钠固体与浓硫酸微热制氯化氢气体___________________________________ 例3：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁__________________________________ 例4：氢气在氯气中燃烧制氯化氢气体__________________________________ 考点二：离子方程式1、离子方程式定义：用_______参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、离子方程式书写的步骤：写：写出正确的_______________________改：把在溶液中______________________________________的物质改写成离子的形式 删：删去方程式的两边_______________________反应的离子查：检查方程式两边是否遵守三大守恒定律：_____________守恒（元素种类、原子数目相等）、___________守恒（离子所带电荷总数要相等）和______________守恒（氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等）。课堂练习：写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式+氢氧化钠溶液_________________________==&________________________________ 硫酸+氢氧化钾溶液_________________________==&________________________________ +氢氧化钡溶液_________________________==&________________________________ +稀硫酸_____________________________==&________________________________ +稀硝酸____________________________==&________________________________ 硫酸+氢氧化钡溶液_________________________==&_________________________________3、离子方程式意义：某个离子方程式可以表示某一_____反应，也可以表示某一______反应。 课堂练习：指出下列离子方程式的含义H++OH--?H2O____________________________________ CO32--+2H+? CO2 +H2O____________________________________CaCO3+2H+?Ca 2-++CO2 +H2O___________________________________Ba2++ SO42--? BaSO4___________________________________4、离子方程式的正误判断三看：一看反应环境，不在溶液中进行的反应_________能用离子方程式。二看物质的溶解性，一般说来，生成物的溶液度越______，就越容易发生离子反应 三看反应的可能性，若不能发生的则为错误方程式四查：一查_________的书写；二查等号，箭头，可逆符号，气体符号，沉淀符号，用得是否正确；三查三个守恒：质量守恒，电荷守恒和得失电子守恒；四查阴阳离子的比例是否符合化合物固定组成。课堂练习：判断下列离子方程式的正误，若错误的加以改进硫化亚铁和稀盐酸反应：S2--+2H+?H2 S↑（
）_____________________________ 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu?Fe2++ Cu 2+（
）__________________________ 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑（
）_____________________________ 氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++ OH--+SO42--+ H+? BaSO4 ↓+H2O（
）_________________5、化学式拆或删小结（1）能拆的物质（可溶的强电解质）：强酸：浓盐酸、稀盐酸、浓硝酸、稀硝酸、稀硫酸，（氢碘酸，氢溴酸，高氯酸） ______________________________________________________________________ （浓硫酸主要以分子形式存在）强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、（氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化锶、氢氧化镭）_________________________________________________________可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶（见溶解性表）______________________________________________________________________（2）保留化学式的物质单质：非金属单质和金属单质__________________________________________________ 某些氧化物： ：氧化铜、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化镁、二氧化锰、氧化铝 ______________________________________________________________非金属氧化物：水、二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅、二氧化氮 ______________________________________________________________________ 弱酸： 氟化氢、次氯酸、氢氰酸、偏铝酸、苯酚（石炭酸）、甲酸、醋酸、苯甲酸 ______________________________________________________________________________； 二元弱酸：氢硫酸、亚硫酸、碳酸、硅酸_______________________________ 磷酸_____________________弱碱：可溶性弱碱：一水合氨________________难溶性的弱碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化锰、氢氧化锌、氢氧化银_____________________________________________________________ 难溶性的盐：碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、碳酸亚铁__________________________________________ 硫酸盐：硫酸钡_______________________________________________________卤化物：氯化银、溴化银、碘化银、氟化钙_____________________________________________ 硫化物：硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅_______________________________________ 亚硫酸盐：亚硫酸钡__________亚硫酸钙__________磷酸盐：磷酸钙____________________________微溶的盐（生成物中）：硫酸银、硫酸钙、碳酸镁、（氢氧化钙）____________________________说明：微溶物，作为反应物，若是澄清溶液拆成离子，若是浊液保留化学式；作为生成物保留化学式。硫酸氢根要拆，多元弱酸酸式酸根离子（如_________、___________、________）不拆 考点三：离子共存小结：与H+不能大量共存的离子：弱酸阴离子、弱酸的酸式酸根离子、OH--______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 与OH--不能大量共存的离子：弱碱阳离子、H+_____________________________________________________________________ 既不能与H+也不能与OH--大量共存的离子：弱酸的酸式酸根离子____________________________________________________________________ 说明：隐藏的酸碱性条件（1）酸性条件：常温下，pH&7；由水电离出来的c（H+）&10―7 mol/L
c（OH--）&10--7 mol/L；任意温度下，c（H+）&c（OH--）（2）碱性条件：常温下pH&7
由水电离出来的c（H+）&10--7 mol/ L c（OH--）&10--7 mol/L；任意温度下，c（H+）&
c（OH--）（3）能与铝反应产生氢气，该溶液可能是酸性，也可能是强碱性（4）由水电离出来的c（H+）或c（OH--）&10--7 mol/L，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，因为水的电离平衡受到抑制，可能加酸液可能加碱。基本原理：1．一色：“无色透明”条件型2+3+2+－若“无色”Fe_____色、Fe______色、Cu______色、MnO4______色等离子不能存在+－－－2若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag与Cl、Br、I、SO4－2+2－2－2+2－2－2－；Ca与CO3、SO3；Ba与CO3、SO3、SO4等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。2．二性:指碱性、酸性。+－若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如2－2－2－-－－3－－2－CO3、SO3、S、F、ClO、CH3COO、PO4、AlO2、SiO3等）以及弱酸的酸式根离子（如－－－2－－-HCO3、HSO3、HS、HPO4、H2PO4等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH、-2--2-2--2-2----3---AlO2、CO3、HCO3、SiO3、SO3、HSO3、S2O3、S、HS、ClO、F、PO4、H2PO4、CH3COO、等；+若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶+2+3+2++2+2+3++-2--液中大量共存的是：H、Fe、Fe、Cu、Ag、Zn、Mg、Al、NH4、HCO3、HPO4、H2PO4、--HSO3、HS、等。3．发生复分解反应不能大量共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。－2－2－－2-－①有气体产生。如HCO3、CO3、S、HS、SO3、HSO3等易挥发性弱酸的酸根离子与+2－+－+H不能大量共存，因为能发生如下反应：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、HCO3＋H＝CO2↑+H2O2+2+2+2－2－2-2-3-2-②有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能与SO4、CO3、SO3、SiO3、PO4、HPO4等大2+2－2+2－2+3+2+2+2+量共存，因为Ba＋CO3? CaCO3↓、Ca＋SO4?CaSO4(微溶)；Cu、Fe、Mg、Zn、Fe、2++－2+－3+－Pb、Ag不能与OH大量共存，是因为Cu＋2OH?Cu(OH)2↓，Fe＋3OH?Fe(OH)3↓等。－－3－2－－+③有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等与H不能大量共存，因－+－+－为OH＋H?H2O、CH3COO＋H?CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH大量－－2－2-－3－+共存，是因为发生了下列反应：HCO3＋OH?CO3＋H2O、HPO4＋OH?PO4＋H2O、NH4＋OH－?NH3?H2O等。4．发生氧化还原反应不能大量共存写出其中几个代表性的氧化还原离子方程式----+______MnO4 +______Cl +______H?____________________________________3+2--+______Fe +______S +______H?____________________________________3+ ______Fe +______ H2S?____________________________________3+--+______Fe +______I+______H?____________________________________5．发生络合反应不能大量共存举例____________________________6．发生双水解反应不能大量共存举例_______________________________________________________________________ 考点四：反应物用量不同的离子方程式的书写（难度较大）1．中和类反应 ______________________________________==&_____________________________________ 过量的二氧化碳和少量的氢氧化钠反应______________________________________==&___________________________________________________________________________==&_____________________________________ 过量的二氧化碳和少量的氢氧化钙（澄清石灰水）反应 ______________________________________==&_____________________________________ 过量的二氧化硫和少量的氢氧化钠反应 ______________________________________==&_____________________________________ 过量的二氧化硫和少量的氢氧化钙反应 ______________________________________==&_____________________________________ 过量的硫化氢和少量的氢氧化钠反应______________________________________==&___________________________________________________________________________==&_____________________________________ 过量的盐酸和碳酸钠反应______________________________________==&_____________________________________ CO2和足量的NaAlO2反应______________________________________==&_____________________________________ 过量的CO2和少量的NaAlO2反应NaOH溶液与足量的碳酸氢铵溶液反应______________________________________==&_____________________________________ 足量的NaOH溶液与少量的碳酸氢铵溶液反应 2．沉淀类反应NaOH和足量氯化铝反应_____________________________________==&_____________________________________包含各类专业文献、高等教育、外语学习资料、各类资格考试、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、中学教育、003_高三复习提纲_离子反应与离子方程式91等内容。　
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