在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）A．0.1moloL-1MgCl2溶液B．0.1moloL-1KOH溶液C．0.1moloL-1KCl溶液D．0.1moloL-1NH4Cl溶液【考点】．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由c（Mg2+）o[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KOH溶液溶液呈碱性；结合沉淀溶解平衡分析．【解答】解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大；MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；故选D．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.48真题：1组卷：2
解析质量好中差探究海洋资源的综合利用镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．海水中的氯化镁氢氧化镁MgCl2?6H2O熟石灰蒸发、浓缩、结晶过滤盐酸脱水MgCl2 $\stackrel{通电}{→}$Mg（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流．②电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反应类型属于D．A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（3）镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：从以上数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%．（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是氧化镁；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3，小花认为可能是氢氧化镁．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁是白色的．实验探究：小赵对灰黑色物质进行加热，发现试管口有液滴出现，收集的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是生成了二氧化碳，但氢氧化镁中并没有碳元素．查阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3和氢氧化镁都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（1）玻璃棒在过滤中的作用是引流；电解熔融氯化镁是电能转化为化学能；（2）2Mg+CO2$\underline{\underline{点燃}}$C+2MgO属于置换反应；（3）第三次实验时，剩余4.0g是金属镁，那么铝为16.0g-4.0g=12.0g，则该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3，由实验数据得：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{40×5.4}{27×20}×100$%=40%（4）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁是白色的；实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是生成了二氧化碳，但氢氧化镁中并没有碳元素；Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式：Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．（1）在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流；电解熔融氯化镁是电能转化为化学能；（2）该2Mg+CO2$\underline{\underline{点燃}}$C+2MgO反应属于置换反应，故选D；（3）第三次实验时，剩余4.0g是金属镁，那么铝为16.0g-4.0g=12.0g，则该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3，由实验数据：20g氢氧化钠溶液加入样品后，第一次剩余的固体减去第二次剩余的固体，就是溶解的金属铝，为10.6g-5.2g=5.4g，再根据反应的化学方程式，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为$\frac{40×5.4}{27×20}×100$%=40%；（4）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁是白色的；实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是生成了二氧化碳，但氢氧化镁中并没有碳元素；Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式：Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．故答案为：（1）引流、电、化学；（2）D；（3）1：3、40%（4）氧化镁是白色的、生成了二氧化碳，但氢氧化镁中并没有碳元素、Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．您还未登陆，请登录后操作！
①向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响:
镁离子浓度增大。
氢氧化镁悬浊溶液中
存在溶解平衡
溶解沉淀平衡 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-
由于NH4+ + OH- = NH3oH2O ，相互促进了 Mg(OH)2溶解
所以Mg2+物质的量增大，浓度也增大
从宏观上看，氢氧化镁溶解在NH4Cl中。
方程式Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH3.H2O
②如果是向氢氧化镁的澄清饱和液中加氯化铵固体,对镁离子浓度影响:
镁离子浓度不变。
这种情况，氯化铵只是影响氢氧根离子浓度，对镁离子浓度没有影响，当然，假设温度，溶液体积不变的情况下。
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A错。MgO和水反应，消耗了水，Mg^2+的数目减小。
B错。溶液已经饱和了，Mg^2+的浓度不会再增加。
C对。饱和溶液Mg(OH)2的浓度不变，所以pH...
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为什么向氢氧化镁的澄清饱和溶液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度无影响?
为什么向氢氧化镁的澄清饱和溶液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度无影响?
有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-由于NH4+ + OH- = NH3•H2O ,相互促进了 Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,氢氧化镁溶解在NH4Cl中.方程式Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH3H2O
加进去的固体，和反应后释放的气体等量而镁离子也没变化，整体动态平衡所以不变
氢氧化镁。。是溶液吗？？= =
有影响，Mg2+浓度将增大。氯化铵减少OH-浓度
溶液体系以外的物质的浓度在平衡常数的计算中视为1，如固体、气体，气体也常用气分压来表示其浓度；），所以K=[A-][B-]/[AB]=[A-][B-]/1=Ksp=
因为氯化铵要水解
使得平衡抑制了}