物理化学上册判断题及答案_百度文库
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物理化学上册判断题及答案
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你可能喜欢对于一种物质,若仅从熵的角度考虑,那么摩尔熵大该物质稳定还是相反?为什么?需要详尽的解释,最好配上公式（物理化学的）要更权威,详尽的_作业帮
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对于一种物质,若仅从熵的角度考虑,那么摩尔熵大该物质稳定还是相反?为什么?需要详尽的解释,最好配上公式（物理化学的）要更权威,详尽的
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当然是熵越大,体系越稳定了.推导公式：吉布斯自由能变化量=焓变-温度*熵变 △G=△H-△TS △G0 过程不可进行 既然仅从熵的角度考虑,那么焓变为0,温度>0,只有熵增加,吉布斯自由能才能减小（变化量小于0）,所以摩尔熵大该物质更加稳定.我这里可以举一个系统的例子（不是一种物质）,就拿生物机体来说,活着的有机体的熵很小,是很有序的状态,但这时的机体物质大部分是高度还原态,很容易被氧化.随着机体老化,熵会增大,机体的物质渐渐变成氧化状态；人老了没有劲、易生病等（还原性物质比例减少）就源于此.当机体彻底死亡的时候,熵会增大至无穷,所有的有机物都会被彻底氧化成二氧化碳和水,那时候,这个体系不再会进行化学反应,将是最稳定的了.大学物理化学习题练习61
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大学物理化学习题练习61
第二章热力学第二定律练习题；一、判断题（说法正确否）：；1．自然界发生的过程一定是不可逆过程；4．理想气体绝热可逆膨胀过程的?S=0，绝热不可；5．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设；8．在任意一可逆过程中?S=0，不可逆过程中?S；9．理想气体经等温膨胀后，由于?U=0，所以吸的；10．自发过程的熵变?S&0；?H；11．相变过程的熵变可由
第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。4．理想气体绝热可逆膨胀过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S & 0，绝热不可逆压缩过程的?S & 0。5．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S & 0。9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变?S & 0。?H11．相变过程的熵变可由?S?计算。T12．当系统向环境传热时(Q & 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。?H14．冰在0℃，p?下转变为液态水，其熵变?S?&0，所以该过程为自发过程。T15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程
dG＝－SdT＋vdP 可得?G = 0。20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0，为恒熵过程。 21．是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？ ⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。?V2?⑸ 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：?S?Rln??V???1?计算该过程的熵变？22．在100℃、p?时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p?的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。?V2?23．?S?Rln??V??的适用条件是什么？?1?24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴ 理想气体自由膨胀过程；
⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； ⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl； ⑸ 0℃、p?时，水结成冰的相变过程；
⑹ 理想气体卡诺循环。25．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，等温等 容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等 于零？26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光引发，θ使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知?fHm(HCl) = -94.56kJ?mol1，-试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零，小于零，还是等于零？27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状 态分别为298K、p?与298K、10p?，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、 W、?U、?H、?S 中，哪些为零？二、单选题：1．?S??H适合于下列过程中的哪一个？ T(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程； (D) 可逆相变过程 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快
(B) 跑的最慢
(C) 夏天跑的快
(D) 冬天跑的快 。3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？ (A) 不变 ；
(B) 可能增大或减小；
(C) 总是增大 ；
(D) 总是减小 。4．应用克劳修斯不等式 dS?(A) dS?(B) dS?(C) dS?(D) dS??QT环判断，下列哪个判断不正确：?QT环必为可逆过程或处于平衡状态 ； 必为不可逆过程 ； 必为自发过程 ；违反卡诺定理和第二定律，过程不可能发生 。?QT环?QT环?QT环 5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的： (A) 水在25℃、p?下蒸发为水蒸气：?S???Q?(B) 任意可逆过程： dS??? ；?T??R?H??G； T(C)环境的熵变：?S环境??Q体系T环；?H。 T(D) 在等温等压下，可逆电池反应：?S? -6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J?K1，若该变化1中所做的功仅为相同终态最大功的
，该变化中从热源吸热多少？10(A) 5000 J ； (B) 500 J ；
(C) 50 J ； (D) 100 J 。7．1mol双原子理想气体的???H??是： ?T??V(A) 1.5R ；
(B) 2.5R ；
(C) 3.5R ；
(D) 2R 。 8．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变： (A) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ；
(B) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ； (C) ?S(体) & 0，?S(环) = 0 ；
(D) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 。9．一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到 达同一终态，已知 WR?2WIr ，下列式子中不正确的是： (A) ?SR??SIr ；
(B) ?SR??SIr ；
(C) ?SR?2QIrT ； (D) ?S总(等温可逆)??S体??S环?0，?S总(不等温可逆)??S体??S环?0 。10．计算熵变的公式 ?S?dU?pdV适用于下列： T(A) 实际气体的简单状态变化； (B) 无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程 (C) 理想气体的任意变化过程； (D) 封闭体系的任意变化过程 ；11．实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么： (A) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ；
(B) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ； (C) ?S(体) & 0，?S(环) = 0 ；
(D) ?S(体) & 0，?S(环) = 0 。-12．2mol理想气体，300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 ?S(J?K1)为： (A) -5.76 ；
(B) 331 ； (C) 5.76 ；
(D) 11.52 。13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：?(A) 图⑴ ；
(B) 图⑵ ；
(C) 图⑶ ；
(D) 图⑷ 。 14．某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T无关，则该过程的：
(A) ?U与温度无关
(B) ?S与温度无关 (C) ?F与温度无关
(D) ?G与温度无关 。15．等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 ?rCp = 0，那么：
(A) ?H?与T无关，?S?与T无关，?G?与T无关 ； (B) ?H?与T无关，?S?与T无关，?G?与T有关 ； (C) ?H?与T无关，?S?与T有关，?G?与T有关 ； (D) ?H?与T无关，?S?与T有关，?G?与T无关 。16．下列过程中?S为负值的是哪一个：(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ； (C) 电解水生成H2和O2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。17．熵是混乱度(体系微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A) 同一种物质的Sm?g??Sm?l??Sm?s?； (B) 同种物质温度越高熵值越大；(C) 分子内含原子数越多熵值越大；
(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。18．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：(A) ?S & 0，?G & 0 ； (C) ?S = 0，?G = 0 ；
(B) ?S & 0，?G & 0 ； (D) ?S = 0，?G & 0 。 19．一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，反应是： (A) ?S & 0，?H & 0 ；
(B) ?S & 0，?H & 0 ； (C) ?S & 0，?H & 0 ；
(D) ?S & 0，?H & 0 。20．?G = ?A的过程是：(A) H2O(l,373K,p?) → H2O(g,373K,p?)(B) N2(g,400K,1000kPa) → N2(g,400K,100kPa) (C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g) → NH3(g) (D) Ar(g,T,p? ) → Ar(g,T+100,p? )21．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应 应满足下列哪个关系式： (A) ?rSm = ?rHm/T ；
(B) ?rSm & ?rHm/T ；
(C) ?rSm ≥ ?rHm/T ；
(D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。22．等熵等容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A) ?G & 0 ； (B) ?F & 0 ； (C) ?H & 0 ； (D) ?U & 0 。23．实际气体节流膨胀后，其熵变为：p2V?V2???(A)?S?nRln??；
(B)?S??dp；pVT1?1??(C)?S???T2CpTT1dT；
(D)?S???T2T1CVdT。 T 24．一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：(A) Q & 0，W & 0，?S & 0，?G & 0 ；
Q & 0，W & 0，?S & 0，?G & 0 ； (C) Q & 0，W & 0，?S = 0，?G = 0 ；
Q & 0，W & 0，?S = 0，?G = 025．下列过程满足 ?S?0,Q环?0 的是：(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ； (B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ； (C) 理想气体自由膨胀 ；
(D) 绝热条件下化学反应 。26．吉布斯自由能的含义应该是：(A) 是体系能对外做非体积功的能量 ；(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； (D) 按定义理解 G = H - TS 。27．在 －10℃、Pθ下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：?H??G(A) ?U = T?S；
(B) ?S?；T(C) ?H = T?S + V?p；
?GT,p = 0。28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：(A) F& U ；
(B) F & U ；
(C) G &H ；
(D) H & F 。 29．373.2K、Pθ的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、Pθ下的水气， 对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： (A) ?U ；
(D) ?G 。30．热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：(A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽
(B) 理想气体向真空膨胀 ； (C) 电解水制取氢气 ；
(D) N2 + 3H2 → 2NH3未达到平衡 。n?Hm31．下列过程可用 ?S?计算的是：T(A) 恒温恒压下无非体积功的化学反应
(B) 恒温恒压下可逆原电池反应 ； (C) 恒温恒压下任意相变 ；
(D) 恒温恒压下任意可逆相变 。??S?32．1mol范德华气体的??应等于：??V?TRRR(A)
(D) ? 。Vm?bVmVm?b ??T?33．n摩尔理想气体的???p??的值等于：??S(A)V； R(B)V；
CV(D)V。 Cp 34．下列各量中哪个是偏摩尔量：??F??(A) ?；
(B) ??n??i?T,V,nj?i??S???n?i??； ??T,p,nj?i?? ??T,p,nj?i??，下列叙述中不正确的是： ??T,p,nj?i??H? (C) ?；
(D) ??V??T,p,nj?i???i???n?i ??X35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量Xi????n?i(A) (B) (C) (D) Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量 ； X为容量性质，Xi也为容量性质 ；Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度 ；
X = ∑niXi 。 36．对于吉布斯－杜亥姆公式，XB是任一组分的偏摩尔量，下列判断不正确的是： (A) ∑xBdXB = 0 ；
(B) ∑nBdXB = 0 ； (C) ∑nBXB = 0
(D) 表明各物质偏摩尔之间有关系；37．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是： 包含各类专业文献、高等教育、应用写作文书、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、行业资料、中学教育、大学物理化学习题练习61等内容。　
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已知在298.15K时,下列各物质的标准摩尔熵值：
已知在298.15K时,下列各物质的标准摩尔熵值：
电池反应 Ag + ½Hg2Cl2 = AgCl + Hg,传递电子数z=1ΔHөm=7.950kJ·mol-1根据题目表格计算ΔSөm=32.91J·K-1·mol-1298.15K下ΔGөm=-1.86kJ·mol-1根据 -ΔGөm=zFEө 得到 E&#3V∂Eө/∂T=ΔSөm/R=3.96V·K-1另外,我查了一下热力学数据表,你题目给的ΔHөm不对,所以算出来的Eө结果与查电极电势表算的结果差异较大.物理化学题库热一、热二（判断和改错）
（四）判断和改错
熵增加的放热反应是自发反应。
第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
在克拉贝龙方程中：ΔΔ，Δ和Δ的符号可相同或不同。
公式只适用于理想气体的变温过程。
因为Δ°－中，是由平衡时的组成表示的，所以Δ°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。
因为不是系统的性质，而与过程有关所以热力学过程中－的值也应由具体过程决定。
熵差Δ就是过程的热温商。
在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。
可逆绝热过程必定是等熵过程。
同一物质，当温度升高时，熵值增大。
自发过程一定是不可逆过程。
熵增加的放热反应是自发反应。
孤立系统中的熵值总是有增无减。
系统的混乱度越大，则其熵值越大。
在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的剩成焓值为零。
在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。
当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。
在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。
内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。
卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。
不可逆过程一定是自发过程。
热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。
利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。
℃液态水经定温蒸发成水蒸气若水蒸气可视为理想气体因温度不变，所以ΔΔ。
理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。
水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中Δ。
当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。
一定量的气体，从始态变化到终态系统吸收的热量，对外作功这不符合热力学第一定律。
在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。
公式只适用于理想气体的定压变温过程。
公式只适用于理想气体的定容变温过程。
在定温定压只作体积功的相变过程中，Δ一定等于零。
功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。
系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。
同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应││必定大于定容热效应││。
对某理想气体的公式只适用于等容过程。
Δ因为是状态函数，所以也是状态函数。
系统经一循环过程后，能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。
在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则ΔΔ。
理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。
理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的压力、体积无关。
理想气体进行等温膨胀时其Δ及Δ均为零。
Δ－只适用于密闭系统。
水的标准生成热也就是的标准燃烧热。
处于标准状态的和其标准燃烧热为零。
Δ的关系式适用于只作体积功的定压过程。
Δ的关系式适用于只作体积功的定容过程。
理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为。
苯在时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成和同时放热则其定压燃烧热为－。
在任意温度条件下，石墨的标准燃烧热Δ，与同温度下的标准生成热Δ°的数值相等。
因焓是温度与压力的函数则
在正常相变时，故此过程Δ。
及下化学反应的Δ°是的标准生成焓Δ，，（）Φ。
γγ的关系式只能用于绝热可逆过程。
热力学第三定律可表示为：在时任何物质的熵值为零。
在定温定压只作体积功的条件下凡是Δ＞的过程都不能进行。
第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器。
公式Δ只适用于理想气体的定容变温过程。
，℃，液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以Δ不等于零。
理想气体定温向真空膨胀，体积由变到，由δ－δ知，因外，δ，又因，，所以δ，再由公式－知：δ，δ，所以可得到。
在，－℃的过冷水变为－℃的冰，热效应为，∵Δ相变，
则Δ相变Δ相变。
理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。
在单位制中，通用气体常数的数值与单位为。
在水的三相点时，冰＜水＜气。
在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔΔ。
非理想气体，经不可逆循环后体系的Δ。
由热力学关系式－＋，对于（），→（），
∵，∴。
理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。
卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。
凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。
热不可能从低温物体传向高温物体。
在相变过程中，熵差的计算公式可用ΔΔΔ（Δ为相变热）。
公式Δ只适用于理想气体的定压变温过程。
化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔΔ＋Δ中，Δ是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。
在标准状态下生成量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物质的标准生成吉布斯自由能。
偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入物质之所引起体系体积的改变值。
克拉佩龙（）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。
．（）的标准生成热也是（）的标准燃烧热。
．状态改变，状态函数值一定都改变。
．绝热可逆过程一定是恒熵过程。
．绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。
．理想气体，经历不可逆循环后，体系的Δ一定等于零。
．不可逆过程一定是自发过程。
．热量不能从低温物体传到高温物体。
．循环过程一定是可逆过程。
．（石墨）该化学反应的反应热也是的生成热。
．可适用于理想气体单纯状态变化的任意过程
．组分数就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数
．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
．体积是广度性质的状态函数；在有过剩存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和的总量成正比。
．在、℃下有的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
从同一始态经不同的过程到达同一终态，则和的值一般不同，的值一般也不相同。
因，，所以与都是状态函数。
．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
．在下，℃的水恒温蒸发为℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程Δ。
．，℃、的液态苯向真空蒸发为℃、的气态苯。已知该过程的焓变为，所以此过程的。
．水在下由℃升温至℃，其。
．因焓是温度、压力的函数，即，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于，，故可得Δ。
．因Δ，Δ，所以ΔΔΔ。
．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
．理想气体经绝热不可逆过程由、变到、，则系统所做的功为。
．气体经绝热自由膨胀后，因，，所以，气体温度不变。
．的气体一定是理想气体。
．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以，。
．若规定温度时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
．已知在时的和℃到℃的热容，则在时的标准摩尔生成焓为∫。
．一定量的理想气体由℃、的始态反抗恒定外压环绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
．当系统向环境传热时，系统的热力学能一定减少。
．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则。
．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，Δ，ΔΔ，所以。
自然界发生的过程一定是不可逆过程。
．不可逆过程一定是自发过程。
．熵增加的过程一定是自发过程。
．绝热可逆过程的，绝热不可逆膨胀过程的，绝热不可逆压缩过程的。
．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条
绝热可逆途径来计算。
．由于系统经循环过程后回到始态，，所以一定是一个可逆循环过程。
．平衡态熵最大。
．在任意一可逆过程中，不可逆过程中。
．理想气体经等温膨胀后，由于，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗
．自发过程的熵变。
．相变过程的熵变可由计算。
．当系统向环境传热时，系统的熵一定减少。
．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
．冰在℃，下转变为液态水，其熵变，所以该过程为自发过程。
．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
．系统由膨胀到，其中经过可逆途径时做的功最多。
．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得。
．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以，此过程
温度不变，，代入热力学基本方程，因而可得，
为恒熵过程。
．是非题：
⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？
⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？
⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？
⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
⑸理想气体进行绝热自由膨胀，体积由变到，能否用公式：
计算该过程的熵变？
．在℃、时，水与℃的大热源接触，使其向真空容器中
蒸发成℃、的水蒸气，试计算此过程的、环。
．指出下列各过程中，物系的、、、、中何者为零？
⑴理想气体自由膨胀过程；
⑵实际气体节流膨胀过程；
⑶理想气体由状态绝热可逆变化到状态；
⑷和在刚性绝热的容器中反应生成；
⑸℃、时，水结成冰的相变过程；
⑹理想气体卡诺循环。
．与的理想气体，分别处于与的状态，等温等容混合为状态，那么、、、、何者大于零，小于零，等于零？
．一个刚性密闭绝热箱中，装有与混合气体，温度为，今用光引发，使其化合为，光能忽略，气体为理想气体，巳知·，试判断该过程中、、、、是大于零，小于零，还是等于零？
．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有，其状态分别为、与、，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则、、、、中，哪些为零？
．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
144．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
145．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
146．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
147．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
148．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
149．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
150．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
151．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
152．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
153．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
154．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。
155．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
156．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
157．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
158．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
161．在等温等压条件下，rGm&&&0的反应一定不能进行。
162．rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
163．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
164．在等温、等压、W’&=&0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下rGm&&&0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
165．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的&rGm&&&0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
166．某化学反应的&rGm若大于零，则K一定小于1。
167．理想气体反应&A&+&B&=&2C，当pA&=&pB&=&pC时，的大小就决定了反应进行方向。
168．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
169．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
170．因&K=&&f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
171．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。
172．温度T时，若K=&l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。&
173．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
174．因K&=&&(aBν)，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。
175．有供电能力(Wf&≠&0)的可逆电池反应体系的状态，在“G～ξ”曲线上可存在的位置？
176．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？
177．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？
178．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？
179．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？
180．对于计量系数ν&=&0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？
181．平衡常数&K=&1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？
182．在空气中金属不被氧化的条件是什么？
183．反应PCl5(g)&=&PCl3(g)&+&Cl2(g)&在212℃、p容器中达到平衡，PCl5&离解度为0.5，反应的=&88&kJ·mol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：
(A)通过减小容器体积来增加压力；&&&&
容器体积不变，通入N2气来增加总压力；
升高温度；&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(D)&&加入催化剂。&
184．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？29．2HgO(s)&=&2Hg(g)&+&O2(g)，在反应温度下及p=&101.325kPa时，K=&4&10-3，试问HgO(s)&的分解压力多大？当达到分解温度时，与HgO(s)&平衡的pHg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？&
189．反应C(s)&+&H2O(g)&=&CO(g)&+&H2(g)，在673K、p下达到平衡，
巳知Hm=133.5kJ·mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？
(A)&增加温度；&&&&&&&(B)&增加水蒸气的分压；
(C)&增加总压；&&&&&&&(D)&通入N2&；&&&&&&&
(E)增加碳的数量。&
190．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：p1&=&0.527&kPa，
p2&=&5.72&kPa&。⑴&2NaHCO3(s)&=&Na2CO3(s)&+&H2O(g)&+&CO2(g)&&&
⑵&NH4HCO3(s)&=&NH3(g)&+&H2O(g)&+&CO2(g)若在25℃将物质的量相等的
NaHCO3(s)、Na2CO3(s)&和NH4HCO3(s)&放在一个密闭的容器中，试问：
(A)&这三种物质的数量将如何变化；(B)&体系最终能否实现平衡。
191．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
192．单组分系统的物种数一定等于1。
193．自由度就是可以独立变化的变量。
194．相图中的点都是代表系统状态的点。
195．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f&=&l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。&
196．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
197．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
198．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
199．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。
200．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
201．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。&&
202．恒沸物的组成不变。
203．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
204．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
205．三组分系统最多同时存在5个相。
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