用Mg，MgO，Mg（OH）2，MgSO4，盐酸5种物质中两两相互作用制取MgCl2，方法有（???）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】；；．【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．【分析】镁、氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应都可生成氯化镁．【解答】解：镁和盐酸反应能生成氯化镁和氢气；氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水；氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水．故选A．【点评】解答本题要理解物质之间混合时能否发生化学反应，如果能够反应生成物是什么等方面的问题．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.71真题：1组卷：2
解析质量好中差如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择AB如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择ABC三种试剂按如图_百度作业帮
如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择AB如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择ABC三种试剂按如图
如何除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3、稀盐酸、Ba（NO）2、K2CO3、Ba（OH）2等溶液中，选择ABC三种试剂按如图步骤实验：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式______、______、______．（2）实验一中，加过量的A的原因是______，化学方程式______（3）实验二中，加过量的B的原因是______，化学方程式______（4）实验三中，试剂加到______情况时方为合适，得到较纯净的KCl溶液．
（1）除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；故选Ba（OH）2；K2CO3；HCl．（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；故答案为：为了除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；故答案为：为了除尽过量的Ba2+；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl、K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；（4）滴加的稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体而放出，因此，当滴加稀盐酸看不到有气体放出时，碳酸钾完全反应，剩余溶液为氯化钾溶液．故答案为：没有气体生成．某纯净物可由MgO、MgSO4、Mg（OH）2、MgCl2通过化学反应分别制得，则此物质的化学式可是Mg（NO3）2；写出由MgSO4制取这种物质的化学方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2．
根据物质间的反应来确定化学式，此物质中肯定含有镁元素，可由氧化物，碱、盐反应生成，那么此物质是一种可溶性镁盐，已学过的含镁的可溶性盐还有硝酸镁．氧化镁，镁盐，氢氧化镁都能生成该物质，根据物质的性质和反应规律，可知生成的是一种可溶性镁盐，故为硝酸镁，由硫酸镁制取硝酸镁，要发生复分解反应，④MgSO4+Ba（NO3）2=Mg（NO3）2+BaSO4↓．故答案为：Mg（NO3）2； MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2．提问回答都赚钱
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对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强(
A．K3[Fe(CN)6]
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对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强( & &)。 & & &A．K3[Fe(CN)6] & &B．MgSO4 & &C．FeCl3 & &D．MgCl2
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无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰化物和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。无机物和有机物的区别：无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍总称为有机物。
物质的分离和提纯方法：1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　10.纸上层析常见物质分离提纯的方法： 　　1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。 　　2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 　　3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 　
4、气—气混合分离型：洗气。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba...”，相似的试题还有：
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：(1)写出上述三种试剂的化学式：A_____，B_____，C_____．(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是_____；操作Ⅱ的名称是_____．(3)加过量A时发生有关反应的化学方程式为_____、_____．(4)检验B是否过量的方法是_____．
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A______，B______，C______．(2)加过量A的原因是______，有关反应的化学方程式为：______．(3)加过量B的原因是：______，有关反应的化学方程式为：______．
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：(1)写出上述三种试剂的化学式：A()，B()，C()．(2)上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是()；操作Ⅱ的名称是()．(3)加过量A时发生有关反应的化学方程式为()、()．(4)检验B是否过量的方法是()．}