《复分解反应》说课
《复分解反应》说课稿
周至七中& 席进
一、教材分析
1、本节内容在教材中的地位及作用
复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例，所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。
2、教学目标
（1）知识目标
掌握复分解反应的定义、条件、写法及本质。
（2）能力目标
通过对复分解反应本质的理解，解决物质、离子共存问题。
（3）情感目标
通过学生活动，小组讨论，归纳总结，练习，培养学生观察、分析、归纳及运用知识的能力。
3、教学重点、难点和关键点
（1）本节重点
本节课的重点是掌握复分解反应的条件、写法，因为复分解反应的条件是判断复分解反应能否发生的依据，是书写复分解反应化学方程式的前提，教材中的化学方程式涉及复分解反应的较多，所以复分解反应的条件及写法理应成为本节重点。
（2）本节难点：
本节难点是对复分解反应本质的理解。原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。
（3）本节关键点：
本节关键是对难电离物质的理解。
二、教法分析：
本节课我主要采用以下教学方法：
1、导问法：
本节课有几处学生活动环节，在学生活动过程中教师通过提问，引导学生分析思考得出结论。如学习复分解反应的定义、条件、写法过程中都采用此法。
让学生观察只停留在对知识的表象认识，通过归纳就可以上升为理论，从而得出规律性的知识。本课中多处采用归纳法。
3、讲练结合法
为了突出知识的产生过程，我采用了讲练结合法，通过此法加深了对知识点的理解，巩固了知识点。
三、学法指导
四、教学过程
1、复习导入
回顾酸碱中和反应，从微观粒子的角度动态展示NaOH和盐酸反应的过程，导出复分解反应。
此导入既复习旧知识，又形象具体的展示物质解离的过程，为学生归纳复分解反应的定义提供了依据，对复分解反应的本质作了铺垫。同时，为复分解反应方程式的写法打下了基础。
2、探究活动
（1）活动1
结合NaOH和盐酸反应的微观过程让学生归纳复分解反应的定义。
（2）& 活动2
教师出示一组化学方程式，学生判断是否为复分解反应
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
④Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑤NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
观察以上复分解反应，完成以下表格：
反应物满足条件
生成物满足条件
此环节中以学生活动为主，让学生自主发现知识，重视知识产生的过程，突出了学生主体地位，提高了学生的能力。
（3）活动3
教师出示一组物质，让学生判断能否发生复分解反应。如能，试着写出反应的化学方程式。
①Na2CO3+CaCl&&&&&&&&
&&&&&&⑤CuSO4+BaCl2
②KOH+HCl&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑥Ba（OH）2+CaCO3
③H2SO4+
NaCl&&&&&&&&&&&&&&
⑦BaSO4+ NaNO3
④K2 CO3+
HCl&&&&&&&&&&&&&&
⑧Ca(OH)2+H2SO4
此环节巩固复分解反应条件，运用复分解反应的条件来判断物质间是否发生复分解反应，归纳复分解反应的写法。
教师提问：我们已总结出复分解反应条件，就是有沉淀、气体或水生成，这是什么原因呢？
[动画演示] NaOH和盐酸，AgNO3
和NaCl溶液反应的过程并讲解。
此环节设计从微观上展示复分解反应的实质，加深了对复分解反应的理解。
多媒体显示习题（见中考精典）
设计意图：能运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生，会写出复分解反应的化学方程式，加深对复分解反应的理解，进而解决物质共存，离子共存问题。
4、板书设计
复 分 解 反 应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、条件：有沉淀或有气体或有水生成。
3.复分解反应的类型：
4、本质：离子相互反应，生成难电离的物质。
5、复分解反应的应用：
① 生活中的应用
② 学习中的应用
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。复分解反应的条件
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复分解反应的条件
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提问者采纳
溶解性顺口溜(不主张死背死记：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件。
初三适用版本：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应、碳酸镁），按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如。(可简记为。
（2）生成物：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子。(以钠盐为例）
如，结合成难电离的物质----沉淀。（仅适用于初三）
钾钠铵盐都可溶。
复分解反应发生的条件；
酸易溶：钾钠盐；硫酸盐不溶只有钡，
氯化物中银不溶，硫酸银：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
2HCl+MgO=MgCl2+H2O
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O （4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，必须熟记常见酸；
另一方面是对生成物的要求，生成新盐：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶，硫酸除钡。
如，盐酸除银和亚汞。
注意： 钾钠铵盐硝酸盐。H2O（一水合氨）五碱溶
盐，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子、气体。
有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式,沉淀气体水生成，再与CO2反应生成CaCO3和H2O （1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的：生成物中有沉淀析出或有气体放出，水和二氧化碳，SO42-里Ba2+不溶，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质、水，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如、弱碱等：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3：如生成CO2；硫酸盐要出钙银钡和铅。
2，你看看的由两种化合物互相交换成分；学过的酸全溶：硫酸钙：
氢氧钾钙钠钡溶。这两方面必须兼顾。
方法指导。
（微溶盐：如生成H2O：只有硅酸不溶
碱，应该对你有帮助的，只有钾钠铵盐溶，硝酸盐入水无影踪、弱酸。
（还有4种微溶物质单独列出，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
酸易溶碱难溶，要有水参与。可简记为AB＋CD=AD＋CB，生成另外两种化合物的反应，硫酸盐除钡银钙，无酸反应必须全溶
初三试用版二，复分解反应发生需要一定条件。一方面是对反应物的要求。
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶。
如:如生成BaSO4、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成；有酸反应酸必须可溶、硫酸钙，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体），氢氧化钙是微溶:碱盐盐盐水中溶，碱难溶，盐酸除银；盐酸盐要除银、硫酸银。为了正确书写复分解反应的化学方程式、AgCl、H2S等气体
1、盐的溶解性表。其他盐类均不溶）：氢氧化钙、酸碱一般行，叫做复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。下面从反应物和生成物两方面：必须可溶（包括可溶入酸）；多数不溶碳酸盐,形成Ca(OH)2溶液；
碳酸盐中多不溶.生成难溶的物质。
钾钠硝铵溶水快。其实质是；氯化物不溶只有银这是我总结的哦，完全溶解不困难，钾钠铵硝全都溶：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 （2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的。有弱电解质生成、CaCO3等沉淀，碱中钾钙钡钠溶.生成气体或易挥发物质，磷酸盐.生成难电离的物质：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）酸+金属氧化物—盐+水
酸要可溶，碳酸盐中多不溶，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶。要好好熟记哦。
如；可溶的碱只有钾钠钡和铵，铵盐，盐盐：酸盐：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应：（同时满足以下条件）
（1）反应物，可分成两方面记忆掌握，碳酸盐大部分都不溶
你看看的、盐碱都需溶；碳酸盐可溶只有钾钠铵，硝酸盐可溶
盐酸盐中AgCl不溶
硫酸盐中BaSO4不溶
亚硫酸盐，或有水等弱电解质生成；
硫酸不溶有钡铅，碳酸镁）：酸，使溶液中离子浓度降低，正确地运用物质的溶解性 据复分解反应趋于完成的条件。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）
好的。我知道了，一定熟记
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出门在外也不愁复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：____：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是____；上述反应③中实际参加反应的离子是____．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．-乐乐题库
& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之...”习题详情
215位同学学习过此题，做题成功率75.8%
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl&：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O&；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O&．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32-、H+&；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH-&．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2004-南通
分析与解答
习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”的分析与解答如下所示：
本题考查复分解反应及通过复分解反应来认识化学反应的实质．（1）若复分解反应能发生，生成物要有水或气体或沉淀生成．（2）根据复分解反应发生的条件，有水或气体或沉淀生成该反应才发生，则离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子．（3）NaOH溶液和稀盐酸反应生成水，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变．
解：（1）①BaS04难溶于水，反应能发生，故选BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．②能结合生成水和二氧化碳，故答案为：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O．③因能结合生成水，故选Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，②中生成水和二氧化碳，则CO32-、H+实际参加反应，③中反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，故选CO32-、H+；H+、OH-．（3）因反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变，故答案为：
应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液...
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经过分析，习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”相似的题目：
氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为；（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．&你认为方案二的结论正确吗？（填“正确”或“不正确”），理由是：；（3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（填序号）．A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．&&&&
用C、H、O、P、N、Al、Ca、Na等8种元素按要求写出符号数字意义或化学方程式．（1）3个硝酸根离子&&&&；（2）磷酸二氢铵&&&&；（3）地壳中含量最多的元素、最多的金属元素和空气中最多的元素组成的化合物&&&&；（4）0H2中“0”的含义&&&&；（5）干粉灭火器里的主要药品&&&&（6）气态有机物燃烧&&&&；（7）除去变质的NaOH溶液中的杂质&&&&；（8）吸热的化合反应&&&&；（9）生成刺激性气体的复分解反应&&&&．
日，中央电视台报道，美国墨西哥湾漏油可能会持续到今年8月，漏油量估计在6800万升～1.5亿升之间，已造成了非常严重的生态灾难，这给传统燃料的生产和使用又一次敲响了警钟，同时，表明新型燃料的开发和利用刻不容缓．氢燃料作为新型燃料中的代表，已越来越受到人们的重视．请你写出氢气燃烧的化学方程式，并列举出氢燃料的一个优点．
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该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2以下化学方程式书写正确的是（　　）
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&．
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物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
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科目：初中化学
（2011?遵义）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是D（填字母序号）．A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：AAgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03BCa（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH．（3）在&H2+Cu0Cu+H20与CO+CuOCu+CO2两个反应中H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在反应中作还原剂．A．分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律还原剂在化学反应中元素化合价升高．B．根据你得出的规律，判断反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的还原剂是Zn（或锌）．
科目：初中化学
分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是D&（填字母序号）．A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：AHCl+NaOH═NaCl+H20；&&&& BC02+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O．
科目：初中化学
分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是D（填字母序号）．A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠如图所示的知识网络图．请回答下列问题：（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH．（2）写出反应③的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：可以治疗胃酸过多．（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是有水或沉淀或气体产生．
科目：初中化学
（2012?盐城模拟）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是（　　）A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀}