将一块锌铜合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g求：(1)反应后所得溶质的质量分数。(2)实验室现在有98%的浓硫酸20g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
将一块锌铜合金投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g求：(1)反应后所得溶质的质量分数。(2)实验室现在有98%的浓硫酸20g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
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&（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&&&&&&&& 161& 2x&&&&&&&&& y&& 0.2g65 x =2 0.2g&&&& x=6.5g161 y =2 0.2g&& y=16.1g所得ZnSO4溶液中溶质质量分数=16.1g 6.5g+74.2g-0.2g ×100%=20%（2）设需要水的质量为z，则20g×9.8%=（z+20g）×19.6%& z=80g答：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%；（2）需要80g水．
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教育/科学领域专家将某锌样品6.5g与足量的稀硫酸完全反应生成氢气0.195g则所含杂质可能是什么_百度知道
将某锌样品6.5g与足量的稀硫酸完全反应生成氢气0.195g则所含杂质可能是什么
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单质金属组成的混合物，2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑。故事Cu，要判断其组成物质是否存在除了快速运用金属活动顺序判断能否反应外：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。生成
H2 质量＝ ×金属质量（推导过程从略）。本题涉及到的化学方程式为，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Cu不与稀硫酸反应，Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑，解答此类题目更多的是从“巧”上做文章
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