（1）分子　范德华力　氢键　范德华力12　分子密堆积　N、O、F　方向性　HF、NH3、H2O、CH3OH等　4　正四面体（2）共价　共价网状　sp3　4　109°28′　6　氧　0.8本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。在SiO2晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO2晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。12 g SiO2晶体的物质的量是0.2 mol，所以化学键的物质的量为0.8 mol。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
[化学一一选修物质结构与性质]（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的电子排布式为&&&&&&&&&&&；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是&&&&&&&，F的氧化物FO3分子空间构型为&&&&&&；（3）CA3极易溶于水，其原因主要是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填字母代号），推理依据是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是&&&&&&&&&&（写出表达式即可）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。请完成下列问题：(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？(2)一个C60分子中有多少个C=C？(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各组物质中，属于同一类晶体的是(　　)A．HCl和KClB．冰和干冰C．Na和Na2OD．CO2和SiO2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（　　）A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列电子式中，正确的是(　　)?
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为&&&&&&&&；1mol 中含有的键数目为&&&&&&&&&&&。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&&&；分子中处于同一直线上的原子数目最多为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为&&&&&&&&&&&&&&。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于&&&&&&&层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有&&&&&&&&&&&&&。(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）&n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_&&&&&&&&、&&&&&&&&&。
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A分子间存在相互作用力&&&&&&&&&&
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　　　 组成物体的分子间在距离相当近时所显示的相互作用力。这种相互作用在分子间距r＜10-10米时才显示出来。
&&&&& 当分子间距r＜10-8米时，分子之间表现为斥力.
&&&&& 而当分子间距处于10-8米＞r＞10-10米的范围内，分子之间又表现为引力。
&&& 当r＜r0（r0约为10-10米左右）时，两分子之间的引力和斥力将随距离的缩小而迅速增大，引力比斥力增长慢，总的表现是斥力。
&&&& 当r＞r0时，两分子间的斥力和引力都随距离的增大而减小，但引力减小得慢，总的表现出是一种引力。
&&&& 当r=r0时，两分子之间的引力和斥力相等，作用的合力为零。分子间的作用同时存在引力和斥力，由于这两个力随分子间距离变化的情况不同，所表现出来的合力有时为引力，有时为斥力，有时为零。
&&&&&& 分子力的本质相当复杂，它与分子的电性结构有密切关系。对于气体，在一般条件下，分子之间的距离较大，其分子力是微不足道的，可以忽略。但在低温、高压情况下，分子力不能忽略。
&&&& 固体和液体分子聚集的主要因素是分子力，使它们有一系列不同于气体的性质。此外，分子之间的作用力在不同的情况下表现的形式是不同的。有时表现为“内聚力”，有时表现为“附着力”
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这文章写的不是太深入，引力和斥力的大小随距离到底如何变化的结论不是太深入。
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坐上沙发欣赏。老师的博文更新真够神速！看了你的《难忘的网络情人》一文，也发了一篇新博，请欣赏。
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3 篇, 1 页 1
（必填）&&&&请您文明上网、理性发言并遵守
发表（请您文明上网理性发言！并遵守）氢键_百度百科
与大的原子X以结合，若与电负性大.半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键]日，国家纳米科学中心，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
在蛋白质的的情况下是N-H…O型的氢键，的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这样的氢键很多，因此这些结构是稳定的。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。
DNA中的氢键
因此，这也就成为形成的原因。
（1） 存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的 。
（2）存在 较小半径、较大电负性、含[1]
、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的。
（3）表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而较小的非金属原子。
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
（4）对氢键的理解
氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。
第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。
第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。
不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。
（5）氢键的饱和性和
氢键不同于，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。
氢键具有方向性则是由于A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的，一般是含有孤对电子的，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成。
典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。　碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar—H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。
、碳碳叁键或在某些情况下都可作为，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。
同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的（4.0）很大，强烈偏向F一边，而H原子核外只有一个电子，其向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带
CAP—DNA 复合物
部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。
不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
分子内氢键
某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。
双氢键与Π氢键
不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H3N— BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在中往往还存在π—氢键，或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。
如图所示在CAP—DNA 复合物中，苯丙氨酸的芳香环和形成芳香氢键（DNA interaction.Nature Struct. Biol., 3, 837-841）
氢键的结合能是2—8（Kcal）。氢键是一种比（）稍强，比和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。
氢键键能大多在25-40kJ/mol之间。一般认为键能&25kJ/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25-40kJ/mol的属于中等强度氢键，而键能&40kJ/mol的氢键则是较强氢键。曾经有一度认为最强的氢键是[HF2]中的FH…F键，计算出的键能大约为169kJ/mol。而事实上，用相同方法计算甲酸和氟离子间的[HCO2H…F]氢键键能，结果要比HF2的高出大约30kJ/mol。
常见氢键的平均键能数据为：
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些甚至气态物质之中。例如在、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、、、无机酸和某些。氢键的存在，影响到物质的某些性质。
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如、磷酸、等多，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质的现象，称为。分子缔合的结果会影响液体的密度。
氢键对化合物熔点和沸点的影响
间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，H20和NH3等元素的，由于分子间氢键的存在，要使其固体或液体，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自的氢化物。
值得注意的是，能够形成分子内氢键的物质，其分子间氢键的形成将被削弱，因此它们的熔点、沸点不如只能形成分子间氢键的物质高。硫酸、磷酸都是高沸点的无机，但是由于可以生成分子内氢键的原因，却是挥发性的无机强酸。可以生成分子内氢键的，其熔点远低于它的对。
由于具有静电性质和定向性质，氢键在分子形成晶体的堆积过程中有一定作用。尤其当体系中形成较多氢键时，通过氢键连接成网络结构和多维结构在晶体工程学中有重要意义。[2]
分子间作用力
氢键与分子间作用力概念辨析
关于氢键，论坛争论最多的在于不同笔者对氢键与分子间作用力从属关系的争论。
传统定义，将分子间作用力定义为：“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”。随着研究的深入,发现了许多用现有分子间作用力的作用机理无法说明的现象。比如卤键，有机汞卤化物时观察到分子内原子与汞原子之间存在长距离弱的共价相互作用力，从而引入二级价键力(secondary valence forces)的概念。
现在学术上，已经不再用“分子间作用力”来涵盖全部的弱相互作用，而是用更准确术语“次级键”。氢键、、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都统称为“次级键”。
氢键是否属于分子间作用力取决于对”分子间作用力“的定义。如果“分子间作用力”继续被狭义指代“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”。这样氢键与分子间作用力性质也不完全相同，量子力学计算方法也不完全同……，更像并列关系，氢键就不属于分子间作用力。而我们目前国内普通化学教材、百科大辞典等，就是这个定义，就是狭义指代范德华力。
如果”分子作用力“定义指代一切分子的相互作用（这个定义也包括了长程和短程的相互作用），那么氢键也属于分子间作用力，不仅氢键属于，离子键力也属于分子间作用力。《高分子界面科学》一书，张开教授认为引力常数项可将各种极化能（、诱导和氢键能）归并为一项来计算从这一角度出发，范德华力偶极矩相互作用系数可扩大范围写成静电相互作用系数。这样得到了关于静电力的广义范德华力。这样分子间相互作用的分类一些文献也有报道。《流体的热物理化学性质—对应态原理及其应用》作者项红卫教授认为分子作用势能的三个类型统称范德华力，包括定向力、诱导力和色散力，定向力来源于偶极矩产生的引力包括电荷、偶极和四级矩其相互作用由玻尔兹曼权重因子按1/kT幂指数展开可得到平均势能函数。电荷、偶极和四级矩这些类型的相互作用十分相似均可认为服从Berthelot规律。由于不会产生诱导作用，实际诱导相互作用按静电力比例修正。
张季爽和申成对于HF量子计算表明，氢键的形成至少四种不同类型的相互作用，1.HF偶极矩的取向力；2.HF分子最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠和电荷转移作用，即类共价键。3,分子间电子云的排斥作用。4.分子间的诱导偶极作用，非常微弱。氢键的本质也是静电相互作用，主要是偶极作用能和静电作用能近似可以用广义范德华力计算式计算，氢键作用是氢键力的几何平均值服从Berthelot规律。
由此来看，氢键包含”分子间作用力“集合所构成的”元素“，两个集合有交集。但是氢键还具有它所不具有的特征轨道重叠与电荷转移。
超强氢键具有类似共价键本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。
很多弱相互作用，既存在于分子内又存在于分子间（从角度来看）；而且可以向化学键转化。所以笔者建议用更严格的词汇统称为“次级键”，而不再用分子间作用力来涵盖全部的弱相互作用。
另外，由于存在争议，其从属概念的辨析取决于对”分子间作用“的基本定义。而加州大学伯克利分校的John M. Prausnitz指出：”我们对分子间作用力认识远远不够，目前只局限于简单理想情况“。 笔者认为因此在基础教育，比如中学教育，不必严格区分从属关系，重点在于了解性质。无论说氢键属于或不属于分子间作用力都不算错误。要将分子间作用力和氢键概念的辨析从属关系的考试题可以从考试中剔除（考谁属于谁是没有意义的），可以休矣！学生更重要的在于了解，氢键的特性以及几何平均关系、不严格饱和性和方向性、熔沸点、溶解度影响、稳定性以及π氢键等等。因为我们对分子间作用力认识远远不够……
我们可以参见2011对氢键的重新定义来看。
氢键是比我们以为的要更加模糊的实体。IUPAC的成员之一、印度科技大学的高塔姆·丹瑟拉朱表示：“它同明显的边界之间没有相互关系。”
丹瑟拉朱表示，这不仅仅与语义学有关。一个新的定义将对抗化学家们普遍接受的一种有关氢键什么时候、在什么地方出现的误解，并且鼓励他们思考氢键在新的环境——比如考虑到形成有机分子并采用一种以前认为不可能的反应方式下的影响。探索这条道路可能有助于我们研发出更加便宜的、更加环保的有机物，远离目前对有毒的、昂贵且包含了珍贵金属元素的催化剂的依赖。
前面笔者给出的定义是传统鲍林定义，2011年IUPAC给出了重新定义。
氢键就是键合于一个分子或分子碎片X—H上的氢原子与另外一个原子或原子团之间形成的吸引力，有分子间氢键和分子内氢键之分，其X的电负性比氢原子强。可表示为X—H……Y—Z 。“……”是氢键。 X—H是氢键供体，Y是氢键受体，Y可以是分子、离子以及分子片段。受体Y必须是富电子的，可以是含孤对电子的Y原子也可以是含π键的Y分子，X，Y相同原子时形成对称氢键。
IUPAC给出的氢键六准则：
氢键形成主要源于静电作用力。由于供体和受体之间电荷迁移产生静电相互作用，导致H原子核Y原子之间形成部分共价键，共价键的形成由离散作用所引起。
X与氢原子间形成正常的共价键X—H是极性键。H……Y的强度随X电负性增加而增加。
X—H……Y之间的二面角是直线或接近180度。氢键越强H……Y距离越短。
氢键形成使得X—H距离增长，结构变化反映在X—H红外伸缩频率红移。且增加X—H伸缩振动的红外吸收有效截面。X—H……Y中X—H键长增加得越多，H……Y氢键就越牢固，一些新的振动模式也相继形成。
NMR谱中X—H……Y—Z氢键的形成导致X和Y原子之间氢键自旋-自旋耦合以及核Overhauser效应增强氢键还产生特征NMR信号，X—H上H原子质子去屏蔽。
氢键的吉布斯自由能大于体系热能。
规则1指出，氢键源于，色散相互作用不再认为是氢键，而规则6是为弱氢键提供能量判断的底线。IUPAC规则指出，氢键形成可以看做质子迁移反应杯部分激活的先兆。氢键网状结构表现出来的协同现象，导致氢键性质不具备按队相加性。 氢键在成键方向的最优选择影响晶体的结构堆积模式。氢键电荷迁移估算表明氢键相互作用能与供体和受体间电荷迁移程度密切相关。通过对氢键体系电荷密度分析，X，Y原子间会显示一条连接X、Y以及键临界点的键径。
定义来源于[3]
Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011）
Elangannan Arunan1*, Gautam R. Desiraju2, Roger A. Klein3, Joanna Sadlej4, Steve Scheiner5, Ibon Alkorta6, David C. Clary7, Robert H. Crabtree8, Joseph J. Dannenberg9, Pavel Hobza10, Henrik G. Kjaergaard11, Anthony C. Legon12, Benedetta Mennucci13 and David J. Nesbitt14
1 Department of Inorganic and Physical Chemistry, Indian Institute of Science, Bangalore 560012, India
2 Solid State and Structural Chemistry Unit, Indian Institute of Science, Bangalore 560012, India
3 30 Kimberley Road, Chesterton, Cambridge, CB4 1HH, UK
4 Department of Chemistry, Laboratory of Intermolecular Interactions, University of Warsaw, Warsaw, PL-02093, Poland
5 Department of Chemistry and Biochemistry, 0300 Old Main Hall, Utah State University, Logan, UT 84322, USA
6 Medicinal Chemistry Institute, Juan de la Cierva 3, Madrid E-28006, Spain
7 Department of Physical and Theoretical Chemistry, Oxford University, South Parks Road, Oxford OX1 3QZ, UK
8 Department of Chemistry, 225 Prospect Street, Yale University, New Haven, CT
9 Department of Chemistry and Biochemistry, City University of New York, Hunter College, 695 Park Avenue, New York, NY 10065, USA
10 Institute of Organic and Biochemistry, Academy of Sciences of Czech Republic, Flemingovo nam 2, Praha CZ 16610, Czech Republic
11 Department of Chemistry, University of Copenhagen, Universitetsparken 5, DK-2100 Copenhagen , Denmark
12 School of Chemistry, University of Bristol, Bristol BS8 1TS, UK
13 Department of Chemistry, University of Pisa, Via Risorgimento 35 Pisa 1-56125, Italy
14 Department of Chemistry and Biochemistry, University of Colorado, Boulder, CO 80309, USA
中科院国家纳米科学中心日宣布，该中心科研人员在国
际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
这一成果发表在日前出版的《科学》杂志上，被评价为“一项开拓性的发现，真正令人惊叹的实验测量”“是一项杰出而令人激动的工作，具有深远的意义和价值”。
这项研究是由国家纳米科学中心研究员裘晓辉和副研究员程志海领导的实验团队，以及中国人民大学物理系副教授季威领导的理论计算小组合作完成的。裘晓辉带领的研究团队对一种专门研究分子、原子内部结构的显微镜——非接触进行了核心部件的创新，极大提高了这种显微镜的精度，终于首次直接观察到氢键，为争论提供了直观证据。[4]
另外据称，氢键有望[4]
氢键的高清晰照片能帮助科学家理解其本质，进而为控制氢键、利用氢键奠定基础。在此基础上，我们未来有可能人工影响或控制水、DNA和蛋白质的结构，生命体和我们生活的环境也有可能因此而改变。如支撑DNA双螺旋结构的就是氢键，氢键还能解开和复制，在生命遗传中起到非常重要的作用。[5]
2013年即将过去，这一年中，从分子结构到遥远的星球，科学界继续带给人们众多惊奇，以下便是《自然》杂志评选的年度图片。运用原子力显微镜，来自中国科学院的绍兴籍科学家和他的队友们首次成功捕捉到了氢键的图像。图中加了黄色标示的即为氢键。[6]
宋天佑，程鹏，王杏乔，徐家宁．无机化学 （第二版）上册：高等教育出版社，2012年2月第6次印刷：211-211
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