⑴ 4&&&⑵① +183kJ/mol；② 2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③ 不能 ⑶① SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+&②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行&③MH＋OH－－e－＝H2O＋M
解析试题分析：（1）题目所示的微粒中阳离子所带的正电荷数是：4×10－6×1+6×10－6×1+2×10－5×1=3×10－5mol/L,阴离子所带的负电荷总数是：2×4×10－5+1×3×10－5+1×2×10－5=13×10－5 mol/L&3×10－5mol/L,根据溶液呈电中性原理，溶液中还应该含有大量的H+。所以溶液显酸性。c(H+)=13×10－5 mol/L－3×10－5mol/L=1×10－4 mol/L,所以pH="4." （2）①反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。因此 N2(g)＋O2(g2NO(g)△H＝+945KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol。②NO被CO还原的化学方程式为2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③由于该反应是体系混乱程度减小的吸热反应，体系的自由能大于0，所以设想是不能实现的。① 根据图示可知：用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+。②2HI(g)H2(g)+I2(g). HI分解反应是可能反应。在反应中使用膜反应器分离出H2,减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于反应正向进行。③根据总反应方程式可知：在电池放电时，负极电极反应式为MH＋OH－－e－＝H2O＋M。考点：考查PM2.5的溶液的酸碱性、热化学方程式与化学键的关系、浓度对平衡移动的影响、离子方程式的书写、镍氢电池的电极反应式的书写的知识。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。实例 影响条件 ①食物放在冰箱里能延长保质期 温度（示例） ②实验室将块状药品研细，再进行反应 ____________ ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ____________ ④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气 ____________ （2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：①写出该反应的化学方程式__________。②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。
科目：高中化学
题型：填空题
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。a．容器中气体压强不变&
b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)&&&& d．c(H2O)＝c(CO)29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为&&&mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率&&&&&&&&（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
科目：高中化学
题型：填空题
（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）&?H=—92.4kJ?mol?1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是&&&&&&&&&&&。a.升高温度& b.增大水蒸气浓度&& c.加入催化剂&& d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为&&&&&&&&&&&&。（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：&&&&&&&&&&&。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）&&&&&&&&&&&&，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。（1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。（2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。 a．pH越大，H2O2的分解速率越大 b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大 c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mLd. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL（3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。（4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_&&&&&（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。（5）己知断裂1mol化学键所需的能量143,H-O为463。则.
科目：高中化学
题型：填空题
（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应 平衡常数 温度℃ 500 800 ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） K1 2.5 0.15 ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） K2 1.0 2.50 ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） K3 & & &（1）反应②是&&&&&&&&&&&（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）&&&&&&&K（B）（填“&”、“&”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝&&&&&&（用K1、K2表示）。（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是&&&&&&&&&&&&。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是&&&&&&&&&&&&。（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al—AgO电池是应用广泛的鱼雷电 池，其原&理&如右图所示。该电池的负极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。（1）已知某温度下：反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）& +& H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&。该反应的化学平衡常数K＝&&&&&&&&&（用K1、K2表示）。（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是&&&&&。A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动； C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大； D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变； （3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝&&&&&&&&&&&&&&&；（两位有效数字）（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是&&&&&(写化学式) ；阳极的电极反应式为：&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。&已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　 （填字母序号）。　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼&&&烧”所需主要仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　&&&&&&&&　　　　。（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O&未配平 ）。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为&&&&&&&&&（用小数表示，保留二位小数）。
科目：高中化学
题型：填空题
环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)关于第①步反应，下列说法正确的是&&&&&&&。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要&&&&&&&&mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为&&&&&&&。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。今日下载排行
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贴牌代工车用pm2.5过滤膜
结构类型：其他
滤层材质：其他
骨架材质：其他
用途：空气滤芯
品牌：pm2.5
型号：pm2.5
适用对象：所有车型
PM2.5的浓度值以每立方米的微克值来表示，如10微克/立方米的PM2.5浓度指标为10。世界卫生组织(WHO)：世界卫生组织(WHO)认为，PM2.5小于10是安全值；世界卫生组织在2005年版《空气质量准则》中也指出：当PM2.5年均浓度达到每立方米35微克时，人的死亡风险比每立方米10微克的情形约增加15%。
国家标准：
美国的现行标准为35微克/立方米浓度的PM2.5对应的空气质量指数为100，即高于35为不达标。
国内现行的标准为75微克/立方米浓度的PM2.5对应的空气质量指数为100，即高于75为不达标。
PM2.5又称为可吸入肺细小颗粒物，被人体呼入后不能被呼出，沉淀在肺部引发癌症等疾病，尤其对儿童、老人、免疫力低下人群危害更大。PM2.5对人体的危害是无形的，被吸入人体后会进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。
空气中含有大量的雾霾(PM2.5, TOVC),通过空调滤芯后进入封闭的驾驶舱内，汽车空调滤芯并不能做到有效过滤，严重威胁人体健康。随着居民生活水平的提高，人们的健康意识越来越强，国内空气环境恶化加重，从京、津、冀、鲁、豫严重雾霾污染区向全国扩散。
由于汽车空调滤芯是对室空气中的较大灰尘、杂质进行过滤，对大气中PM2.5(微小可吸入颗粒物)无任何过滤和空气净化作用。随着国家工业的发展，环境污染逐年加重，全国的雾霾覆盖区域逐扩大，汽车保有量的增加，使得城市道路非常拥堵，车辆尾气形成的二次污染直接伤害人体，引发癌症、呼吸及心脑血管病人数量急剧增长,威力斯空调系统进化保养，是在汽车的空调系统增加过滤pm2.5的功能，有效净化汽车室内空气，提高室内空气安全，保护司乘人员健康
汽车空调过滤膜是国际先进纳米合成，三维开放式复合结构，下部采用德国进口环保基布，上部采用聚丙烯熔喷工艺形成与基布完美结合的产品，适用于各种车型的空调滤芯，能有效过滤PM2.5微小颗粒物。风阻小，保证空调出风量顺畅，不影响空调正常运行，最大程度的保证驾驶室空气清洁，抑制细菌滋生，避免过敏反应，创造绿色健康的驾驶环境。
使用本产品之后的效果
车室外PM2.5含量在500左右，使用本产品后(根据不同车型）车室内PM2.5含量在7左右
车室外PM2.5含量在500左右，使用本产品后(根据不同车型）车室内PM2.5含量在10左右。
以上是贴牌代工车用pm2.5过滤膜的详细介绍，包括贴牌代工车用pm2.5过滤膜的价格、型号、图片、厂家等信息!
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详细地址：海南省海口市龙华区金贸中路1号半山花园海天阁938房
联系方式：5十面霾伏下，PM2.5浓度哪里低买楼选高的，步行选车速快的路
　　□本报记者 李永明　　“9至11层是PM2.5最爱，不能买”、“楼层越高，PM2.5污染越少”……雾霾的罪魁祸首PM2.5颗粒物与楼层有无关系？上下班途中，您是否时常忧恐于PM2.5来袭？您是否曾幻想过有一条如世外桃源般的“最纯净通道”？　　为此，记者手持PM2.5检测仪，分别就不同楼层和市区不同道路进行了实验。实验证明：PM2.5浓度较高的楼层是1-3层，但数值变化不是特别大；而PM2.5、PM10集中的路段是堵车路段，堵车严重时，两项数值均明显升高。实验　　实验目的　　PM2.5的浓度是否随楼层变化而变化　　测量仪器　　“诺方微”PM2.5检测仪　　实验过程　　记者在市中心选取3栋临街、20层以上的大厦，以每个楼层为检测点，等到PM2.5检测仪数值变化稳定后，取数值记录。　　实验结果　　PM2.5浓度最高的是1-3层，越往上越低，并呈现均匀分布状态。（如图1）　　实验分析　　环保专家分析，PM2.5浓度主要取决于污染物和气象条件，通常在靠近地面100米以下的“近地层”，排除靠近烟囱口等特殊个例，颗粒物浓度是基本一致的，不可能悬浮在9层至11层或其他的特定高度。“就好像把盐放进水里，搅拌一下，形成的盐水中每个地方盐的浓度都一样。”按照大气物理常识，空气在水平和垂直方向都是不断流动的。但是，逆温层可以限制地面颗粒物向上传输，这时颗粒物就有可能在一定高度形成一个比较高的值，但这种情况属于极少数。此外，逆温层的高度是变化的，污染物在逆温条件下的分布也在不断变化。仅以层高来判断扬灰层“没有普遍的科学意义”。实验　　实验目的　　不同道路间PM2.5、PM10的浓度差距是否明显　　测量仪器　　“诺方微”PM2.5检测仪　　实验过程　　记者选取穿过市中心的4条主干道，东西向选择经十路、经七路（二环东至经七路西口路段），南北向选择纬二路-英雄山路、顺河高架-玉函路（北园大街至七里山路段）。以公交站点为单元，记录每个站点的PM2.5和PM10的数值。另外挑选繁忙的102路线，测试从西郊到市中心的 PM2.5 和 PM10 的数值变化。　　实验结果　　车 速 越 快 ，PM2.5 越 低（如图2、图3）　　实验分析　　同一时间段内，经十路相对于经七路，车流速度较快，全线几乎没有堵车的情况，而经七路则车流缓慢，几乎每个路口都有堵车现象。同样道理，纬二路-英雄山路车流较快，顺河高架-玉函路车流则相对较慢，在长途汽车站附近，堵车严重，PM2.5和PM10的数值明显蹿升。环保尾气检测工作人员介绍，汽车在空挡怠速、刚启动加速或频繁加速减速的状态下，排放的PM2.5浓度升高，而以90公里时速匀速前进时，排放的PM2.5最少。这意味着，交通拥堵会带来更多的PM2.5。人物故事 从杆石桥去伟东新都咋走空气污染最小？　　为锻炼身体，市民唐先生每日步行上下班，从杆石桥往来于伟东新都小区。究竟走哪条路线，空气污染指数最小？　　记者通过PM2.5检测仪，检测唐先生行走路线发现，如果中途从泉城公园内部横穿一下，PM2.5和PM10的数值能直降1015个点。而沿路边行走，PM2.5和PM10的数值则会迅速蹿升。即便是沿步行道行走，临近车道和远离车道，PM2.5和PM10的数值也不同，远离车道时，数值能降3-5个点。　　获知以上消息后，唐先生修改了自己的行走路线，马路上的行程改乘公交，途经泉城公园时，下车到公园内集中锻炼半小时，锻炼完后再乘公交车回家。时尚 FASHION
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比亚迪S7空降北京车展 上市荣耀
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比亚迪S7空降北京车展 上市荣耀
&&&&比亚迪S7将会在本届的北京车展上正式上市。这是一款定位高于现款S6的全新SUV车型，它并没有采用S6那样明显的照搬设计，可说其家族风设计的理念在S7上得到展现，长宽高分别为4840mm/1855mm/1720mm，轴距达2735mm，不仅前大灯加入了时下流行的LED日间行车灯，其U型的前格栅与前大灯也联成一体也更显霸气。
&&&&内饰部分，中控台采用了12.1英寸液晶显示屏，除了常规配置外，该车还加入了夜视系统，500G移动硬盘&影音魔方&多媒体系统、位置记忆系统、360度全景影像系统等。并首次搭载比亚迪最新研发的PM2.5绿净技术，不得不承认，丰富的配置将成为S7的一卖点。
&&&&动力方面，比亚迪S7将搭载1.5T和2.0T两款发动机，前者采用6速手动变速箱，后者则搭配6速双离合变速箱。另外，新车将搭载适时四驱系统。该系统可以根据车辆的行驶状况，智能调整分动器对4个轮子提供的切矩输出，提高整车稳定性。
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