考点：探究影响化学反应速率的因素
专题：化学反应速率专题
分析：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜；（2）Cu、Zn、硫酸形成原电池反应，会使得化学反应速率加快；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等；（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．
解：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，此外金属锌会和硫酸之间发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等；（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V1=30ml，V6=10ml，V7=20ml，V10=15ml；故答案为：30；10；20；15；②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降．故选A．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（4）小题，首先V1、V6、V10、V7的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3-、H+、NO3-、Cu2+、Cl-等离子中的若干种．经观察知：溶液无色、澄清．然后他又作了如下的分析：①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1&可知该溶液有强酸性②重新取原溶液，用稀HCl&和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成．③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成．（1）可得出结论：原溶液中一定有离子；&&一定没有离子；可能有&离子（2）写出步骤②的离子反应方程式：写出步骤③的离子反应方程式：．
科目：高中化学
按要求填空：（1）根据系统命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为；（2）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为：；（3）CH2=CHCH（CH3）CHO所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．（4）某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物只有1种，其结构简式为．
科目：高中化学
用以下的物质编号回答下列问题．①Li&&&&&&②N&&&&&&③Na&&&&&&④Mg&&&&&&⑤Li&&&&&&⑥C&&&&& ⑦C60&&&&&&⑧CH3-CH2-COOH&&&&&&&&⑨HO-CH2-CH2-CHO&&&&⑩石墨（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体．
科目：高中化学
实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是；②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是．
科目：高中化学
据图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）（1）甲装置是池，乙装置是池且Fe极为极，A极为极（2）A极的电极反应（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为L．
科目：高中化学
工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为，正极为，正极电极反应方程式，电解质溶液为，外电路中电子从极流向极（填正或负），若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为．
科目：高中化学
某原电池的离子方程式是&Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池正确的组成是（　　）
电解质溶液
Fe2（SO4）3
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A、H2S?2H++S2-B、KHSO4?K++H++SO42-C、Al（OH）3═Al3++3OH-D、NaH2PO4═Na++H2PO4-铜为阳极电解硫酸总反应式,为什么不是生成氢氧化铜和氢气,而是生成硫酸铜和氢气?_百度作业帮
铜为阳极电解硫酸总反应式,为什么不是生成氢氧化铜和氢气,而是生成硫酸铜和氢气?
铜为阳极电解硫酸总反应式,为什么不是生成氢氧化铜和氢气,而是生成硫酸铜和氢气?
因为生成的氢氧根被氢离子中和,所以剩下的就是硫酸根和铜离子了.在酸性电解质中,怎么可能有氢氧化铜.
铜为阳极电解硫酸，阳极Cu-2e=Cu2+；阴极：2H++2e=H2，总反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸_百度作业帮
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反应又会减缓,为什么?
Zn 和少量的Cu2+先反应得到 Cu
+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了
这个是原电池原理。加少量硫酸铜溶液后，Zn会把Cu置换出来，这时候Zn与Cu组成了原电池。形成原电池，Zn与硫酸的反应就会加快！大量时，Cu把Zn都覆盖了，Zn和溶液的接触面积减少很多，反应就反而慢了
少量是原电池
首先，开始构成正极负极和电解质溶液,形象的说,构成原电池,所以速率就快了,
而当加入超过一定量时就有情况一，铜覆满锌粒，反应停止。情况二，铜沿着锌表面杂质生成铜树，氢气量微弱减少。
生成Cu把Zn都覆盖了，Zn和溶液的接触面积减少很多，反应就反而慢了（2012o长宁区一模）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．[提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．[查阅资料]a．浓硫酸可作干燥剂．&&b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水．[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．（假设每个装置里的药品足量，反应充分）（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出混合气体中含有水蒸气（或H2O）、二氧化碳（或CO2）气体．写出装置B中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）同学们通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，需明确装置C中试剂的名称及用途是浓硫酸；吸收水分，干燥作用．为了证明第四种气体的存在，装置F中的药品、现象和结论是通入澄清的石灰水中；变浑浊，产生白色沉淀；有一氧化碳气体．[实验结论]猜想正确．[实验反思]经过讨论，同学们将上图中装置进行了简化，改进后的装置如下图所示．（3）写出U型管A中发生反应的化学方程式CuSO4+5H2O=CuSO4o5H2O．（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：实验步骤实验现象实验结论①（19）在尖嘴导管处点燃气体，在尖嘴导管处点燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯．烧杯内壁有水珠原混合气体中有氢气．②（20）在上述烧杯中迅速倒入少量澄清石灰水，振荡（或在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯）．．澄清石灰水变浑浊，即产生白色沉淀原混合气体中有一氧化碳
解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出混合气体中含有：水蒸气和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：水蒸气（或H2O）、二氧化碳（或CO2）；&&Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）浓硫酸具有干燥作用，可以做干燥剂；把还原氧化铜后的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，有一氧化碳气体．故答案为：浓硫酸；&吸收水分，干燥作用；通入澄清的石灰水中；变浑浊，产生白色沉淀；有一氧化碳气体．&&（3）硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，配平即可，故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4o5H2O（4）①氢气燃烧的产物是水，要想到罩一个干燥的冷烧杯检验，②改进后的装置中，一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水检验的．故答案为：实验步骤实验现象实验结论①（19）& 在尖嘴导管处点燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯．烧杯内壁有水珠原混合气体中有氢气．②（20）在上述烧杯中迅速倒入少量澄清石灰水，振荡（或在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯）．．澄清石灰水变浑浊，即产生白色沉淀原混合气体中有一氧化碳一氧化碳和氢气都具有可燃性和还原性，一氧化碳还有毒性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；无水硫酸铜遇到水变蓝色，即硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，可以用它检验有水存在．浓硫酸具有干燥作用，可以做干燥剂．要证明一氧化碳存在，把一氧化碳还原氧化铜的产物通入澄清的石灰水即可．改进后的装置中，要证明有氢气和一氧化碳存在，只要验证生成物即可．（2014?泉州一模）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实_百度知道
提问者采纳
A．由图象变化可知，加入饱和硫酸铜溶液体积≤1.5mL时，随着硫酸铜溶液的体积增大，反应时间减小，说明反应速率逐渐加快，但是加入的硫酸铜溶液体积大于1.5mL之后，随着硫酸铜溶液体积逐渐增大，反应时间越来越长，说明反应速率逐渐减小，所以饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，故A正确；B．在a、c两点生成等量的氢气，消耗的时间相等，都是250s，根据v=可知：a、c两点对应的氢气生成速率相等，故B正确；C．标准状况下336mL氢气的物质的量为0.015mol，反应消耗了0.015molH2SO4，硫酸的浓度变化为：△c（H2SO4）==0.15mol/L，b点对应的平均反应速率为：v（H2SO4）==1.0x10-3mol?L-1?s-1，故C正确；D．由于在d点存在金属锌和铜，且硫酸足量，所以溶液中构成了原电池，之所以反应速率减慢，原因是：溶液中有适量Cu可以加快反应速率，Cu若过多会覆盖在Zn表面，反而影响产生H2的速率，故D错误；故选D．
其他类似问题
为您推荐：
硫酸铜溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}