有一瓶溶液,其中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2+、Ba2+、Fe3﹢、SO42-、CO32-、Cl-、I-.取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验,表明溶液呈强酸性（2）取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,_百度作业帮
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有一瓶溶液,其中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2+、Ba2+、Fe3﹢、SO42-、CO32-、Cl-、I-.取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验,表明溶液呈强酸性（2）取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,
有一瓶溶液,其中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2+、Ba2+、Fe3﹢、SO42-、CO32-、Cl-、I-.取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验,表明溶液呈强酸性（2）取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色（3）另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成（4）取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成（5）将（3）得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实,克制该溶液中肯定含有的离子?肯定没有的离子?还不能确定是否含有的离子?
（1）用ph试纸检验,表明溶液呈强酸性----------------有H+,没有CO3^2-（2）取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色----------有I-,没有Fe3+（3）另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成----------没有Mg2+（4）取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成-----------有Ba2+,没有SO4^2-（5）将（3）得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝--------有NH4^+该溶液中肯定含有的离子?--------H+,I-,Ba2+,NH4^+肯定没有的离子?-----------CO3^2-,Fe3+,Mg2+,SO4^2-还不能确定是否含有的离子?----------K+,Na+,Cl-
(1)I－、Ba2＋、NH4＋　(2)CO32－、NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋　(3)K＋、Na＋、Cl－
NH4 + 不确定： K+
Cl-没有：Mg2+在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入盐酸酸_百度作业帮
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在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入盐酸酸
在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀．（1）该溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；可能含有的离子是______．（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是______；若存在，现象是______．
（1）因为溶液无色澄清排除Fe3+；加入NaOH溶液，产生白色沉淀说明一定含有Mg2+；加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀，说明不含CO32-，含有SO42-，无Ba2+；所以一定有的离子是：Mg2+、SO42-；一定没有的离子是：Ba2+、Fe3+、CO32-；不确定的是：Na+、Cl-；故答案为：Mg2+、SO42-；Ba2+、Fe3+、CO32-；Na+、Cl-；（2）通过焰色反应就可以确定是否含有钠离子，用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，若出现黄色火焰说明钠离子存在，故答案为：焰色反应；产生黄色火焰．
本题考点：
常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
问题解析：
无色澄清的溶液排除Fe3+；加入NaOH溶液，产生白色沉淀说明一定含有Mg2+；加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀，说明不含CO32-，含有SO42-，无Ba2+；Na+、Cl-无法判断．通常用焰色反应来检验钠离子的存在．某溶液中含有NH4+,AL3+,Fe2+,Fe3+,SO42-五种离子.将过量的NaOH溶液加入其中后并不断加热搅拌,然后加入足量的硫酸,溶液中各离子的数目基本能保持不变的是A AL3+,Fe2+,Fe3+,SO42- B Fe2+,Fe3+C无 D只有AL3+_百度作业帮
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某溶液中含有NH4+,AL3+,Fe2+,Fe3+,SO42-五种离子.将过量的NaOH溶液加入其中后并不断加热搅拌,然后加入足量的硫酸,溶液中各离子的数目基本能保持不变的是A AL3+,Fe2+,Fe3+,SO42- B Fe2+,Fe3+C无 D只有AL3+
某溶液中含有NH4+,AL3+,Fe2+,Fe3+,SO42-五种离子.将过量的NaOH溶液加入其中后并不断加热搅拌,然后加入足量的硫酸,溶液中各离子的数目基本能保持不变的是A AL3+,Fe2+,Fe3+,SO42- B Fe2+,Fe3+C无 D只有AL3+
只有铝离子.将过量的NaOH溶液加入其中后并不断加热搅拌,铵根离子会变成氨气挥发掉,亚铁离子会生成氢氧化亚铁,进而氧化生成氢氧化铁,然后加入足量的硫酸,亚铁离子消失,铁离子增大,硫酸根离子增大.
只选D，三价铁会增多，硫酸根会增多，铵根消失！
D只有AL3+NH4+变成NH3失去Fe2+被氧化成Fe3+，所以Fe3+增加了，SO42-,也增加了工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠_百度知道
提问者采纳
最后所得产物Na2CO3中混有杂质，Ca2+；玻璃棒，若有沉淀生成?7H20晶体，则证明有硫酸根离子，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，则证明有硫酸根离子，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，从而除去钙镁离子，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生；溶解过滤都用到的仪器是玻璃棒，取少量溶液于试管中，再往其中滴加几滴氯化钡，防止因温度过低而析出Na2CO3；若“母液”循环使用，故答案为，故答案为，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2；（4）碳酸钠中是否含有硫酸根离子的检验，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，再往其中滴加几滴氯化钡：高于36℃、Fe（OH）3沉淀；（3）若“母液”循环使用，若有沉淀生成，这样不符合该提纯工艺，所以加入NaOH溶液的作用除去其中混有的Fe3+，故答案为，所以温度高于36℃，则无、Mg2+：除去其中混有的Fe3+?H2O：不可行、Mg2+，取少量溶液于试管中；（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3；反之?10H20晶体或Na2CO3；反之，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大：取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液，故答案为：取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+
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＞＞＞现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离..
现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______．（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______．（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______．（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）水溶液中离子水解呈碱性，说明是弱酸阴离子，S2-+H2O?HS-+OH-，AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故答案为：S2-、AlO2-、HCO3-；（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性，说明是弱碱阳离子，NH4++H2O?NH3oH2O+H+，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；故答案为：NH4+、Al3+、Fe3+；（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子，为Na+、SO42-、Cl-；故答案为：Na+、SO42-、Cl-；（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在，说明离子和酸碱都反应，HCO3-+H+=CO2+H2O、HCO3-+OH-=H2O+CO32-；故答案为：HCO3-．
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据魔方格专家权威分析，试题“现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
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