有两个8升的容量瓶,各装了8升酒,用一个3升的容量瓶把2瓶装满8升的酒平均分到4_百度知道
有两个8升的容量瓶,各装了8升酒,用一个3升的容量瓶把2瓶装满8升的酒平均分到4
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系统奖励20（财富值+经验值）+难题奖励30（财富值+经验值）(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、烧杯 、胶头滴管 、玻璃棒；故选B。（3分）（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3分）（3）Ba(OH)2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（3分）（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.8×10-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数：V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%=0.025%（3分）（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。（3分）技能空间：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH－结合生成水的反应即H+＋OH－＝H2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH－的物质的量。应试策略:中和滴定的误差分析：根据公式：C(待) = ，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
（4分）制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL-1），需要标准状况下的氨气多?少升？
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。图4-19是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试完成下列问题：图4-19(1)B中反应的化学方程式为_______________。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_______________。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是_______________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：判断题
按下面配方浸液配方可制无泥皮蛋：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)2 69g、茶叶 5g、水210mL（可浸泡4只鸡蛋）。配制浸液时，可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说明理由。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
阅读下面三段材料：①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200 的小气泡。②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L， 而从含氮化合物分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的 “小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。请回答下列问题：（1）材料①、②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是主要因素还是次要因素？（2）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明了什么问题？
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。(1)制备氧化铜①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、&&&&&&&&&&，实验过程中称量操作至少进行&&&&&&&次。④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。(2)探究氧化铜的性质在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)则X可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&(填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
实验室制取氧气的操作步骤有：①放入药品&&②检查装置的气密性&③将试管固定在铁架台上&&&④给试管加热&&&⑤移去酒精灯&&&⑥用排水法收集气体&&⑦将导管从水槽中撤出来．其正确的操作顺序是A．①②③④⑥⑦⑤B．②①③④⑥⑦⑤C．①③②⑥④⑤⑦D．③②①⑥④⑤⑦
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是A．配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液B．蒸发C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．萃取、分液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验装置和操作中，正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液．（1）需要称取____g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有____，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填下列选项的字母序号）．A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶D．定容时俯视刻度线E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、____步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL（3）滴定操作时，用____作指示剂，达到滴定终点的现象为____，测得自来水样品中锰元素的含量为____mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．-乐乐题库
& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过...”习题详情
138位同学学习过此题，做题成功率65.9%
我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠&（Na2S2O3）标准溶液．（1）需要称取7.9&g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管&，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是ACE&&（填下列选项的字母序号）．A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶D．定容时俯视刻度线E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O&步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL（3）滴定操作时，用淀粉溶液&作指示剂，达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复&，测得自来水样品中锰元素的含量为0.66&mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-绵阳模拟
分析与解答
习题“我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（N...”的分析与解答如下所示：
（1）根据溶液中硫代硫酸钠的物质的量及硫代硫酸钠的摩尔质量计算所需质量；根据实验操作步骤和实验目的确定实验所需仪器；根据c=nV，分析实验操作对n和V的影响判断实验结果；（2）IO3-离子具有氧化性，与I-离子发生氧化还原反应生成I2，以此书写离子方程式；（3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒计算锰元素的含量．
解：（1）n（Na2S2O3）=0.5L×0.10mol/L=0.05mol，m（Na2S2O3）=0.05mol×158g/mol=7.9g，配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要500&mL容量瓶进行配制；配制500ml 0.10mol/l：A、应为药品放在左盘，如放在右盘会导致药品质量偏小；B、容量瓶中的水不影响溶液的体积；C、可造成溶质的损失；D、可使实际容积偏低，浓度偏高；E、可造成溶质的损失．即会使所配溶液浓度偏低为ACE，故答案为：7.9；烧杯、玻璃棒、500&mL容量瓶、胶头滴管；ACE；（2）IO3-离子具有氧化性，与I-离子发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点；50.0mL自来水样品中含有xmolMn2+离子，根据2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+，2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，则生成的MnO4-离子为xmol，IO3-离子为2.5xmol，生成的I2为2.5x+2.5x×3=10xmol，根据I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6计算，则有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10-5mol，x=6×10-7mol，则1L自来水中含有Mn2+离子的物质的量为20×6×10-7mol=1.2×10-5mol，所以1L自来水中含有Mn2+离子的质量为1.2×10-5mol×55g/mol=0.66×10-3g，即0.66mg，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复；&0.66．
本题考查溶液的配制及中和滴定问题，涉及物质的含量的测定，题目具有一定的难度，做题时注意根据质量守恒利用化学方程式计算．
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我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代...
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经过分析，习题“我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（N...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究物质的组成或测量物质的含量
与“我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（N...”相似的题目：
为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001moloL-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为&&&&0.001moloL-10.0025moloL-10.0003moloL-10.0035moloL-1
实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）请回答下列问题：（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接&&&&，&&&&接&&&&，&&&&接B．（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中&&&&mL液体．（3）液体X是&&&&，其作用是&&&&．（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是&&&&．A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．（5）对获得准确的气体体积无益的操作有&&&&（填序号）①检查装置的气密性；②连通乙、丁的导管要预先注满水；③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是&&&&，含有的杂质是&&&&．
铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和&&&&．（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有&&&&会影响测定结果．（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．限选试剂：0.1moloL-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moLoL-1KSCN溶液
实验操作&实验现象与结论&&&&&&&&&&&（4）“干燥管C”的作用是&&&&．（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为&&&&．
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该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液．（1）需要称取____g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有____，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填下列选项的字母序号）．A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶D．定容时俯视刻度线E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、____步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL（3）滴定操作时，用____作指示剂，达到滴定终点的现象为____，测得自来水样品中锰元素的含量为____mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．”的答案、考点梳理，并查找与习题“我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液．（1）需要称取____g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有____，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填下列选项的字母序号）．A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶D．定容时俯视刻度线E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、____步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL（3）滴定操作时，用____作指示剂，达到滴定终点的现象为____，测得自来水样品中锰元素的含量为____mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．”相似的习题。}