这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~AgCl难溶于水，微溶于液氨，却在浓氨水中易溶???有趣的现象：AgCl在水中几乎不溶，溶度积1.8*10^-10在液氨中溶解度只有0.8g，而在浓氨水中易溶！！！（在液氨中溶解度只有0.8g是在资料上看_百度作业帮
AgCl难溶于水，微溶于液氨，却在浓氨水中易溶???有趣的现象：AgCl在水中几乎不溶，溶度积1.8*10^-10在液氨中溶解度只有0.8g，而在浓氨水中易溶！！！（在液氨中溶解度只有0.8g是在资料上看
AgCl难溶于水，微溶于液氨，却在浓氨水中易溶???有趣的现象：AgCl在水中几乎不溶，溶度积1.8*10^-10在液氨中溶解度只有0.8g，而在浓氨水中易溶！！！（在液氨中溶解度只有0.8g是在资料上看到的）再比如说AgI不溶于水，也不溶于浓氨水，却易溶于液氨很奇怪！！！有人说NH3能与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，但为什么在NH3浓度最大的液氨中只溶解0.8g反倒是稳定的AgI在液氨中溶解度很大（超过50g)。。。。。。。。。浓氨水NH3质量分数约33%但是AgI在浓氨水中不溶（远不是简单的液氨中溶解度的大于50/3=16g！！！)
在水中，从AgF到AgI溶解度减小，因为Ag+是软酸，从 F-到I-，软性增加；在液氨中，从AgF到AgI溶解度增加，因为NH3的变形性大，所以易变形的I-的Ag盐易溶于液氨中。
●配位化合物:又称络合物,是一类含有中心金属原子(M)和若干配位体(L)的化合物(MLn ). ★中心原子M通常是过渡金属元素的原子(或离子),具有空的价轨道. ★配位体L则有一对或一对以上孤对电子. ★ M和L之间通过配位键结合,成为带电的配位离子,配位离子与荷异性电荷 的离子结合,形成配位化合物. ★有时中心原子和配位体直接结合成不带电的中性配位化合物分...
这个问题很简单，体系变了。1.所有物质在溶液中都不是自由存在的，都会形成溶剂合物。水分子极性比氨大，自然水合离子生成时候放出的能量大。这是放热过程。2.物质溶解时候需要打破晶体结构。这是吸热过程，所与能量与溶剂无关。3.物质溶解，粒子均匀分布在溶剂中，这是熵增过程。在这里都是1:1型的盐的溶解，可不考虑。AgCl难溶于液氨，AgI可溶，AgCl晶体打破时需要...
是因为络合的原因
fasheng fanying
这是他的本性啊
在NH3与H2O共存的情况下，阴离子可以与之结合形成稳定且易溶的络合物，在液氨及水中，这种络合物无法生成，因此氯化银在水或液氨中几乎不溶，但是在浓氨水中易溶。
形成络合物选C。常温下溶解度最小的是AgZ,A正确;由于Ksp(AgY)&Ksp(AgX),则向AgY溶液中加入AgX固体,发生反应AgX(s)+Y-(aq)====AgY(s)+X-(aq),则c(Y-)减小,B正确;25℃时,AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=
c(Y-)=1.0×10-6mol·L-1,而将0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的是饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y-)=1.0×10-6mol·L-1,故C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol&L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2
mol&L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉&KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)在B中观察到的现象是_____________________________________________。
(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电
解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。
科目：高中化学
天然橡胶的结构简式为，如果聚合度n＝4 000，则天然橡胶的相对分子质量约为&&&&&& &&&&&& （　　）。
A．4 000& &&& B．272 000&
科目：高中化学
重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关，早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制。时隔一年，在此基础上，又一举拿下了汽油——天然气双燃料汽车，并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准，得到了政府的大力支持并被推广使用。
（1）天然气的主要成分为　　　　，是　　　　在隔绝空气条件下，经微生物发酵作用形成的，因此，天然气中贮藏的化学能最终是来自于　　　　　　
（2）从石油中获得更多轻质燃油的方法是______________________。
（3）利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑，同时得到合成氨工业所需H2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，天然气成分两分子偶联可以得到乙烯，在一定程度上缓解了石油危机，该反应的化学方程式为________________________________________________。
（4）政府推广使用燃气汽车的主要目的是　　　　（填序号）。A．延长发动机使用寿命
B．促进西部经济发展
C．减少污染
D．提高能源利用率
科目：高中化学
常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　　)
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
科目：高中化学
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
&&&&&&& A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
&&&&&&& B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA
&&&&&&& C．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA
D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA
科目：高中化学
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+
3O2（g）= 2CO2（g）+
4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）=
2CO2（g）&& ΔH2
= –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3
= –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+
① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl&&&&&&&
P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“&”、“&”“=”）
② 100℃时，将1
mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：&&&&&&&&&&&&&&&&
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1
mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =&&&&&&&
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&
。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200
mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH
=&&&&&&&&&&&&&
。（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是：&&&&&&&&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&&&&&&&&
、能连续工作。
科目：高中化学
化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为&&&& ，1 mol G发生加成反应最多消耗&&& mol
（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是&&&&&&&&&&&&
，&&&&&&&&&&&
（3）下列说法正确的是&&&&&&&&&&&
（填字母序号）。
a．A易溶于水
b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）写出A→B的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&& 写出C和银氨溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）反应E + F→
G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为&&&&&&
（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol
NaOH。任写一种该物质的结构简式&&&&&&
科目：高中化学
&X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有W位于长周期。其相关信息如下表：
X原子的电子层数是最外层电子数的2倍
Y与X同周期，该元素与氧能形成多种化合物
Z的基态原子的最高能级上有2个单电子，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
W是一种过渡金属元素，在潮湿的空气中其表面会生成一种绿色的化合物
(1)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________________，预测该化合物________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________。
(3)Y和Z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是__________(填化学式)。
(4)Y、Z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，Z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填离子方程式)。
(5)W2Z能与Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：________________________________________。为什么NAOH溶于水而AL(OH)3不溶于水?_百度作业帮
为什么NAOH溶于水而AL(OH)3不溶于水?
为什么NAOH溶于水而AL(OH)3不溶于水?
NaOH和Al(OH)3都是离子化合物,在溶于水时都要首先破坏离子键!离子键的强弱与阳阴离子电荷的乘积成正比,与阴阳离子的半径之和成反比.电荷上：NaOH = 1*1 = 1 Al(OH)3 = 3*1 = 3,即Al(OH)3的离子键比NaOH强得多!破坏Al(OH)3的离子键难,因此Al(OH)3难溶于水；破坏NaOH的离子键易,因此NaOH易溶于水.
那为什么HCl的键能比H2S的大，却比它更容易电离呢？
对于氢化物在水中的电离过程可以描述为：
= H(+) + e
A + e = A(-)
H(+) + nH2O = H2n+1On(+)
A(-) + mH2O = [A(H2O)m](-)
可以看出，电离过程并不简单。由于（2）和（4）对所有氢化物都是一样的，因此只要比较（1）、（3）和（5）的大小就可以了。
（1）中代表化学键的强弱：HCl的化学键确实比H-S键强，因此，仅从这一步上看，HCl的电离倒不如H2S有利！
（3）中代表原子或原子团的得电子能力：Cl的得电子能力比HS强得多，对HCl的电离非常有利！
（5）中代表离子水合热的大小：离子半径越小，水合热越大，Cl(-)半径比HS(-)小很多，因此水合热更大，更有利于HCl电离！
（1）、（3）、（5）综合考虑，HCl的电离比H2S在能量上有利得多，因此HCl是强酸，而H2S是弱酸。
结论：单从化学键上看有时往往会得到相反的结果，要分析其全部过程才能得到答案。
不过在NaOH和Al(OH)3溶解度上看，其离子键的强弱却是主要矛盾，能充分说明其溶解性上的差异。
Al(oH)3 电离难，而前者 电离容易水将离子化合物分解成离子的作用力是什么还要水将可溶固体之间的作用力断裂,分解成小分子（比如糖溶解）的作用力又是什么沉淀不能溶于水的原因是什么_百度作业帮
水将离子化合物分解成离子的作用力是什么还要水将可溶固体之间的作用力断裂,分解成小分子（比如糖溶解）的作用力又是什么沉淀不能溶于水的原因是什么
水将离子化合物分解成离子的作用力是什么还要水将可溶固体之间的作用力断裂,分解成小分子（比如糖溶解）的作用力又是什么沉淀不能溶于水的原因是什么
物质的溶解过程包含两种变化：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（如水分子）的作用下,克服了本身微粒间的相互作用力扩散到溶剂分子之间的过程,这是物理变化的过程；另一种过程是溶质的微粒（分子或离子）与水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,这是化学变化的过程.溶解是克服作用力的过程,作用力做的是负功.沉淀这个词定义的时候就是指难溶于水的物质.如果沉淀易溶于水,就不叫沉淀了.
离子的作用力是由于离带不同的正负电荷而产生的一种力,寻求一种正负平衡而产生的；有别于共价化合物中的共价键,共价键是形成稳定结构而产生的，比如二个电子的稳定结构，八个电子的稳定结构。而糖溶解是变成的分子的形态，它们之间存在的作用力是分子间的作用力，并非属于化学键。希望能让你对有关概念理解更容易些~~~...
离子化合物是由离子键所形成的化合物，正负电荷靠静电作用吸引，在水中，水分子是极性分子，可以起到极化作用，从而弱化正负电荷间的引力作用，使键断裂。游离出离子。糖溶解原理是一样的，只不过其破坏的不再是化学键，是范德华力，是分之间的力。...}