Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为______，混合物中的Al的物质的量为______．（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应中转移电子的物质的量为______．（用含字母a的数学式表示）（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．（4）在标准状况下，700LNH 3 全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85gocm -3 ，求物质的量浓度______．
（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2
- +3H 2 ↑，设铝的物质的量为x，2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2
- +3H 2 ↑2mol 67.2Lx 1.68L
，解得x=0.5mol，故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2
- +3H 2 ↑；0.5mol；（2）该反应中电子守恒，Al、Fe的失去电子数等于H得到电子数，则转移电子为
×2×（1-0）=
mol，故答案为：
mol；（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则氧化铁中氧的质量等于原混合物中Al的质量，所以Al的质量分数为
×100%=30%，故答案为：30%；（4）假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为
=31.25mol，其质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，所以溶液的质量为g=1531.25g，溶液的体积为
≈1801mL≈1.8L，其物质的量浓度为
=17.36mol/L，故答案为：17.36mol/L．
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由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是
由两种金属组混合物12g与足量稀硫酸反应标准状况产H211.2升种金属混合物能（　　）A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn
提问者采纳
标准状况<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0aL氢气物质量=0.5mol假设金属都+2价根据电转移守恒知金属物质量0.5mol则金属混合物平均相原质量24A、Na化合价+2价看其相原质量23×2=46Mg相原质量24二者平均相原质量介于24～46间于金属混合物平均相原质量24故A错误；B、Fe相原质量56Zn相原质量65二者平均相原质量介于56～65间于金属混合物平均相原质量24故B错误；C、Al化合价+2价看其相原质量×27=18Cu反应其相原质量看做穷平均值能24故C确；D、Mg相原质量24Zn相原质量65二者平均相原质量介于24～65间于金属混合物平均相原质量24故D错误．故选：C．
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出门在外也不愁初中化学中的“优先”原则与中考化学解题例析--《数理化学习(初中版)》2014年03期
初中化学中的“优先”原则与中考化学解题例析
【摘要】：正在中考化学解题中常涉及到初中化学中的一些"优先"原则.掌握这些原则,对中考化学解题很有帮助.现将这些"优先"原则归纳总结,分类例析,以期对同行和广大考生有所帮助.一、金属与盐溶液反应的优先原则当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,将银置换完,才能置换出铜.
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
在中考化学解题中常涉及到初中化学中的一些“优先”原则.掌握这些原则,对中考化学解题很有帮助.现将这些“优先”原则归纳总结,分类例析,以期对同行和广大考生有所帮助.一、金属与盐溶液反应的优先原则当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如将一
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京公网安备74号快速破解金属与混合盐(酸)反应推断题
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金属与盐溶液反应推断题，一直是一部分学生的难以逾越的障碍，甚至一些优等生遇到一些较为复杂的问题，或是花很长时间考虑或是稍有不慎就出差错。一些资料上也介绍过不少方法，其中广为教师和学生理解和接受的是“优先原则”，但笔者在长期的教学实践中，发现这种方法对接受能力强的学生尚可接受，但推理速度较慢，遇到复杂的问题同样会被搅晕，而出现错误。笔者在教学中受用复分解反应条件判断溶液中物质(或离子)能否共存之启发，并将此原理应用于判断金属与盐反应，尤其是解决此类题型的复杂问题，不仅快速，而且学生也很难被复杂局面“搅晕”，收到了较好教学效果。现将“用物质共存法快速准确解答金属与混合盐反应”一法奉献广大师生。
例题1、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
解析：一眼定答案：B。因为Cu与Ag+不能在溶液中共存。(过滤之前铜在溶液中与Ag+是不能共存的)所以滤纸上是不可有金属铜。
例2：(2005辽宁中考试题)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是&&& (&&& )
A．不溶物中一定含有铁&&& B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜&&& D．滤液中一定含有硫酸亚铁
解析：一眼定答案：A。根据题意，溶液中有H+，所以不溶物中就不可能有铁
经教学实践凡是用“优先原则”分析的题例，也适合用此法去解析，但较前者更快捷，且不容易出错。大家不防一试。
用物质共存法的要义：在金属活动顺序表中，位置在前的金属单质，不能与含有后面的金属阳离子的盐溶液共存(含H+)。
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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是
A．2gB．4g C．8g D．10g
题型：不定项选择题难度：中档来源：广东省高考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
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808668223011056610812099903104651}