求介绍偏铁酸,铁酸,高铁酸以及他们的盐,性质..._百度作业帮
求介绍偏铁酸,铁酸,高铁酸以及他们的盐,性质...
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铁酸：铁的含氧酸之一,也可被称作碱,即氢氧化铁,化学式：H3FeO3,Fe(OH)3 　　化学性质：怕酸（HCl,H2SO4,HNO3等）,脱水变成Fe2O3.　　物理性质：红棕色固体,不溶于水.铁酸钾盐与硫酸盐、硒酸盐、铬酸盐、钼酸盐同晶形.可溶于碱金属、锰、钙、锌等盐类.难溶于其他盐.偏铁酸：即氢氧化亚铁,H2FeO2,Fe(OH)2,化学性质：怕酸（HCl,H2SO4,HNO3等）,不稳定,在空气中暴露会变成铁酸,脱水变成FeO 物性：白色固体,不溶于水.高铁酸：高铁酸是三氧化铁的水化物,紫黑色固体,化学式H2FeO4.其中铁的化合价为+6,得电子的能力很强,所以FeO42－氧化性极强.高铁酸是强酸,但溶于水中会迅速水解,所以H2FeO4在水中显不出酸性,在其它溶剂中可以显出强酸性,如在浓的硒酸溶液(95%)中：H2SeO4 + H2FeO4 ==== H3SeO4+ + HFeO4-(常用的高铁酸溶液常用浓硒酸作溶剂)铁氧化物_百度百科
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氧化亚铁FeO存在形式：黑色（粉末）固体：与酸反应生成二价铁和水，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成，溶于盐酸、生成。不溶于水，不与水反应。氧化铁Fe2O3一般性状：红棕色粉末别名：三氧化二铁、铁红（铁锈主要成分）、铁丹四氧化三铁Fe3O4别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石一般性状：具有磁性的黑色晶体
相对分子质量：72（71.85）
：密度5.7克/厘米3。
存在形式:黑色（粉末）固体
：与酸反应生成二价铁和水，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成，溶于盐酸、生成。不溶于水，不与水反应。
反应的离子方程式为：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O 制法:在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：
FeC2O4=FeO+CO+CO2
ferric oxide
别名：三氧化二铁、铁红（铁锈主要成分）、铁丹
相对分子质量：160
(水=1)：5.24
熔点：1565℃
存在形式：矿物：、赭石
一般性状：红棕色粉末
溶解性：不溶于水，溶于酸。
化学性质：与酸反应生成三价铁（棕黄色）和水。是。
在空气中灼烧化合物或等可得三氧化二铁。
1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2. 可做催化剂
3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温) Fe3O4+8Al==(高温）4Al2O3+3Fe
四氧化三铁
ferroferric oxide
分子量：231.54
别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石
一般性状：具有磁性的黑色晶体
密度：5.18g/cm^3
熔点：94.5℃)
铁在中有两种，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟反应制得。
因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
铁丝在里燃烧生成；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。
四氧化三铁是一种，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表铁的）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于。
常见化学反应
(1) 在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2) 在高温下可与H2、CO、Al等反应。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
（1）铁丝在氧气中燃烧
（2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
（3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
是一种常用的磁性材料。
特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
天然的是炼铁的原料。
用于制底漆和面漆。
它的硬度很大，可以作磨料。
四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。
我们还可以通过某些化学反应，比如使用等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的、发黑。
参见铁的其它氧化物：氧化铁、四氧化三铁
【英文名称】ferrpferric oxide
【密度】 5.18
【熔点（℃）】 1538
【性状】　 黑色粉末。
【溶解情况】 溶于酸，不溶于水、乙醇和乙醚。
【用途】 　用作颜料和擦光剂等，特制的磁性氧化铁可用于制录音磁带和电讯器材。
【制备或来源】　天然产有铁矿。可由铁在蒸气中加热或由氧化铁在400℃下用氢还原而得。
四氧化三铁，又称氧化铁黑。：Fe3O4，分子量231.54，逆尖晶石型、、黑色固体粉末，密度5.18g/cm3。熔点94.5℃)。
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐。
常见的反应:
(1)在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2)在高温下可与还原剂H2、CO、Al等反应。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
制取方法：
(1）铁丝在氧气中燃烧
(2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
(3）铁在高温下与水蒸气反应
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
天然的磁铁矿是炼铁的原料。主要用于制底漆和面漆，它硬度很大，可以作磨料。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。
有五种氧化物(氧化铁、、、、)
铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，二氧化铁FeO2,三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5.7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。在强碱介质中有一定的，可被所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧、、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。为黑色晶体，加热至熔点(1594±5℃)同时分解，相对密度为5.18，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的化合物，应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种间迅速发生转移，所以固体具有优良的。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。1、为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。
氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，多存在于中，俗称铁红，可作油漆的颜料，是，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。
(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
四氧化三铁（Fe3O4）是具有磁性的黑色晶体，多存在于磁铁矿中，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏盐]
是（H2FeO4）的，有极强的，高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性。
(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。
二氧化铁（ferrum dioxide）：FeO2，为铁的高价氧化物,铁呈+4价。
二氧化铁的物理性质：
为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃，沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。
二氧化铁的化学性质：
1、二氧化铁为水溶性,可与水、碱反应。
FeO2 + H2O ==== H2FeO3
FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3
FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O
2、FeO2有氧化性，可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）：3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3
3、FeO2有弱还原性：　3FeO2 + O3 ==== 3FeO3
4、FeO2遇水歧化，生成高铁酸。
5、与盐酸放出氯，与硫酸放出氧。
FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O氧化铁中有什么_百度作业帮
氧化铁中有什么
氧化铁中有什么
有五种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁). 　　氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,多存在于赤铁矿中,俗称铁红,可作油漆的颜料,是金属氧化物,可和酸发生反应.Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O. 　　二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体.熔点为-25℃,沸点为170℃.有焦糊气味.与水互溶.水溶液呈酸性.1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物.可与水、碱反应. FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O 2、FeO2有氧化性,可使金属等还原剂氧化（以单质铁为例）： 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3 3、FeO2有弱还原性： 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3 　　氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里加热,可被氧化成Fe3O4,和酸(弱氧化性酸)反应.FeO+2HCl==FeCl2+H2O. 　　四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,多存在于磁铁矿中,俗称磁性氧化铁,是一种复杂的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物.[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐] 　　铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,二氧化铁FeO2,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液.极不稳定,易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁.在隔绝空气的条件下,由草酸亚铁加热来制取.主要用来制造玻璃色料.三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末,俗称铁红,熔点为1565℃,相对密度为5.24.在自然界以赤铁矿形式存在,具有两性,与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-.在强碱介质中有一定的还原性,可被强氧化剂所氧化.三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用.灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取.它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等.四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”.它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁.不溶于水,溶于酸.近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性.由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁.四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等.磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等. 二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体.熔点为-25℃,沸点为170℃.有焦糊气味.与水互溶.水溶液呈酸性.1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物.可与水、碱反应. 　　三氧化铁是高铁酸（H2FeO4）的酸酐,有极强的氧化性,高铁酸是强酸,但溶于水中会迅速水解,所以H2FeO4在水中显不出酸性.强酸有哪些2_百度文库
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高铁酸为紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以H2FeO4在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性，如在浓的硒酸溶液(95%)中：H2SeO4 + H2FeO4 ==== H3SeO4+ + HFeO4-(常用的高铁酸溶液常用浓硒酸作溶剂 参考资料：/view/1265632.htm 希望我的回答能够帮助到你，望采纳，谢谢。}