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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；（2）a=________mL；（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
题型：填空题难度：中档来源：北京期中题
（1）图1 （2）20.00 （3）D （4）c(Na+) & c(CH3COO-) & c(OH-) & c(H+)
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHC..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，强酸和弱酸的比较，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较强酸和弱酸的比较溶液pH的有关计算
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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与“常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHC..”考查相似的试题有：
109420102306850967129879271107358举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶...”，相似的试题还有：
滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．I：如图是常温下用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．请回答下列问题：(1)若学生分组实验需用约400mL0.1000moloL-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是_____．(2)判断HX是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____(3)点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_____．II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000moloL-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．
样品体积/mL
高锰酸钾溶液体积/mL
9.00(1)判断滴定终点的现象是_____．(2)写出滴定时所发生反应的离子方程式_____．(3)计算样品中钙的含量_____g/L．(4)下列操作会使测量结果偏低的是_____．a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．______MnO4+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+____________(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．滴定到达终点的现象是______．(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)．
滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．I：如图是常温下用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．请回答下列问题：(1)若学生分组实验需用约400mL0.1000moloL-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．(2)判断HX是______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是______(3)点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000moloL-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．实验样品体积/mL高锰酸钾溶液体积/mL110.008.98210.008.58310.009.02410.009.00(1)判断滴定终点的现象是______．(2)写出滴定时所发生反应的离子方程式______．(3)计算样品中钙的含量______g/L．(4)下列操作会使测量结果偏低的是______．a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．（2014?长沙模拟）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条_百度知道
（2014?长沙模拟）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2条
（2014?沙模拟）温用0.1000mol?L-1&NaOH溶液别滴定20.00mL&0.1000mol?L-1&HAHB溶液2条滴定曲线图所示（图1表示HA图2表示HB）列说洼确（　　）A．HA弱酸HB强酸B．达E点应混合溶液c（Na+）=c（B-）+c（HB）C．达B、D点两溶液pH均7反应消耗n（HA）=n（HB）D．达E点继续滴加NaOH溶液应混合溶液各离浓度由顺序均c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
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A．根据图象知浓度0.1000mol/LHA、HBpH别：1、3则说明HA完全电离强酸HB部电离弱酸故A错误；B．HA强酸图1进入amL氢氧化钠溶液溶液显示性知a=20mL；图2E点氢氧化钠溶液体积与HB体积相等二者浓度相等根据物料守恒知：c（Na+）=c（B-）+c（HB）故B确；C．达B、D点两溶液pH均7由于HA强酸则n（HA）=n（NaOH）HB弱酸溶液pH=7消耗n（HB）＜n（NaOH）所反应消耗n（HA）＞n（HB）故C错误；D．达E点滴加氢氧化钠溶液溶液HBNaOH混合液氢氧化钠加入定量则能现：c（B-）＜c（OH-）溶液离浓度关系：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+）故D错误；故选B．
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＞＞＞常温下，向20.00mL0.1000moloL-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.20..
常温下，向20.00mL0.1000moloL-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000moloL-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3oH2O）+c（OH-）D．点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3oH2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B错误；C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3oH2O）=2c（SO42-）=2c（Na+），所以得c（SO42-）+c（H+）=c（NH3oH2O ）+c（OH-），故C正确；D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3oH2O）＞c（SO42-），故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，向20.00mL0.1000moloL-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.20..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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21206210176065853802416752292147请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：（1）HA为强酸&（填“强”或“弱”）．稀释后&HA溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．若b+c=14，则MOH为弱碱（填“强”或“弱”）．（2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是BD．A．c（H+）&&&&&&&&&&&&B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）&&&D．c（OH-）/（H+）（3）常温下，用0.10mol?L-1&NaOH溶液分别滴定20mL&0.10mol?L-1&HCl溶液和20mL&0.10&&mol?L-1&CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是图3（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
科目：高中化学
（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH浴液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL&0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是图1（填“图1”或“图2”）；②a=20mL；③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是D（填B、D或E）；④E点对应离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kap=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
科目：高中化学
常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a&mL&NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b&mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（　　）A．1×10-7&mol/LB．1×107&mol/LC．&mol/LD．&mol/L
科目：高中化学
题型：阅读理解
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加酚酞2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
&&&&&&&&&&&&滴定次数实验数据
V（醋酸溶液）/mL
V（NaOH）/mL（初读数）
V（NaOH）/mL（终读数）
15.95（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．（2）①该市售食醋的总酸量为4.50（g/100mL）．是否合格？是&&（_填“是”或“否”）．②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是B．A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的c（填写序号）．a．pH&&&&b．电离度&&&&c．电离常数&&&&d．溶解度（4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL&0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL&0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
科目：高中化学
常温下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）A、点①所示溶液中：+)c(OH-)=1012B、点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）C、点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）D、点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol?L-1
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A}