4学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH
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4学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH
训练2水的电离溶液的酸碱性与pH；[基础过关]；一、水的离子积的应用1．如果25℃时，Kw＝1.；B．前者的c(H)较后者大C．水的电离过程是一个；2．水的电离过程为H2OH＋OH，在25℃时；时，水的离子积Kw(35℃)＝2.1×10A．c；C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的；A．5×10；－13；－1；－14；－14；－14；，某温度下
训练2 水的电离 溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用 1． 如果25 ℃时，Kw＝1.0×10B．前者的c(H)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系2． 水的电离过程为H2OH＋OH，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10A．c(H)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H)&c(OH)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 3． 25 ℃时，在0.01 mol?LA．5×10－13－－－－1＋－＋－14＋－－14＋－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明
)A．某温度下的电离常数较大，在35 ℃，则下列叙述正确的是
)的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是
)－－12－＋mol?L1
B．0.02 mol?L1mol?L1－－＋－C．1×107 mol?L1
D．1×10A．2.0×107 mol?L1－－4． 在某温度时，测得纯水中的c(H)＝2.0×107 mol?L1，则c(OH)为
)B．0.1×107 mol?L1－－C．1.0×10－14/2.0×107 mol?L1－－D．无法确定 二、水的电离平衡移动5． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)&c(OH)的操作是
)A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体6． 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中
)A．c(H)/c(OH)增大 B．c(H)减小C．水中c(H)与c(OH)的乘积增大 D．c(OH)增大7． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 －＋－＋＋－＋－C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 三、溶液酸碱性的判断8． 下列说法正确的是
)A．强酸的水溶液中不存在OH B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H)＝2×107 mol?L1，其呈酸性＋－－＋－－9． 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.0×10A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13＋－13mol?L1，下列有关该溶－液的叙述，正确的是
)10．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是
)A．pH＝11的溶液 B．c(OH)＝0.12 mol?L1－－C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H)＝1×10[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：____________________________________________________________________。 (3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________， 原因是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.
(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10“＝”)______25＋－－1－＋＋－10mol?L－1的溶液12，则该温度(填“&”、“&”或其理由是℃，____________________________________________________________。 (2)该温度下，c(H)＝1×107 mol?L____________mol?L1。－的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中－性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)＝ 13．在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：＋－(1)A点水的离子积为1×10－14 ，B点水的离子积为________________________________________。造成水的离子积变化的原因是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100 ℃时，若盐酸中c(H)＝5×104 mol?L1，则由水电离产生的c(H)是多少？＋－－＋ 14．已知室温时，0.1 mol?L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的________倍。 [拓展探究]15．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH&7，试纸变红色；若pH&7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡： H2O＋H2OH3O＋OH ΔH&0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100 ℃[其中c(H)＝1×106 mol?L1]＋－－＋－＋＋＋D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__________色，溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH______7(填“&”、“&”或“＝”)，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性。答案1．A 2．D 3．A 4．A 5.C 6.A
7．D 8．C 9．A 10．B11．(1)不正确的 若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不是溶液中H或OH对应的pH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中的c(H)大，误差较小12．(1)& 升温促进水电离，Kw增大(2)碱性 1×107－＋＋＋＋－＋－13．(1)1×10－12水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大＋－－(2)否，在盐酸中c(H)≠c(OH)，所以不可能处于B点。 (3)2×109 mol?L1－14．(1)4 (2)1×107 (3)增大 减小 (4)106－15．(1)BD (2)淡黄 中 & 中包含各类专业文献、生活休闲娱乐、专业论文、行业资料、各类资格考试、文学作品欣赏、中学教育、应用写作文书、幼儿教育、小学教育、高等教育、4学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH等内容。
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＞＞＞家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明家庭饮用的纯净水略显..
家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明家庭饮用的纯净水略显______性．这是因为______的原因．家庭厨房用的食醋呈酸性，用pH试纸测定其酸碱度的方法是______．
题型：问答题难度：中档来源：荔湾区二模
pH略小于7，说明此时的水很接近中性，但总归不是7，所以应判断为酸性，只是酸性很弱．受“pH＜5.6的雨水才称为酸雨“的启发，造成水呈现出弱酸性则是由于空气中的二氧化碳气体与水反应生成碳酸的缘故．在叙述测定溶液酸碱度的方法时，要注意到：只能把待测溶液沾涂或滴在试纸上，不能把试纸浸入溶液．故答：酸；饮用水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸；在玻璃片上放一小片PH试纸，将食醋滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
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据魔方格专家权威分析，试题“家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明家庭饮用的纯净水略显..”主要考查你对&&溶液的酸碱性与pH值，二氧化碳的性质，酸碱指示剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的酸碱性与pH值二氧化碳的性质酸碱指示剂
溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH: 概述：&&& 二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳被认为是造成温室效应的主要来源。物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。 化学性质： (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑ (3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O (4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性质的比较：
干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。& 二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火 二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法： (1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。 (3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。二氧化碳与一氧化碳的除杂方法： 1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳与碱溶液反应，从而达到除杂的目的。 2.CO2(CO)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而达到除杂的目的。不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 二氧化碳与石灰石的应用：二氧化碳与石灰水反应出现白色沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。该反应及现象有以下儿方面的应用:(1)检验二氧化碳气体; (2)鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：将CO2气体通入待测溶液中，生成白色沉淀的溶液为澄清石灰水，无明显现象的为NaOH溶液;(3)除去某些气体中的杂质：如除去CO中的CO2 气体，可将混合气体通过澄清石灰水; (4)解释澄清石灰水为什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水会吸收空气中的CO2而使澄清石灰水表面生成一层白膜或变浑浊，其成分是CaCO3; (5)用石灰砂浆砌砖抹墙不久后变白变硬：石灰砂浆的主要成分是Ca(OH)2，吸收空气中的CO2发生反应Ca(OH)2声称白色固体CaCO3固体。 (6)保存鸡蛋：将鸡蛋浸泡在澄清石灰水中，取出来后CO2与石灰水反应封闭鸡蛋壳上的小孔，可以延长鸡蛋的保存时间。二氧化碳肥料：二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，以增加农作物产员，增大CO2浓度的方法通常有以下几种：(1)在温室内放置干冰，干冰升华增大CO2浓度。 (2)在温室内放置通过化学反应产生CO2气体的物质，如在塑料大棚顶部的容器内放置石灰石和稀盐酸。灯火实验： (1)二氧化碳本身无毒，但它不供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过常量时，也会对人体健康产生不良影响。
&由于二氧化碳的密度大于空气，因而在低洼的地方浓度会增大。在进人久未开启的菜窖或干涸的深井前，应先点燃一支蜡烛用绳放到下面，观察蜡烛能否正常燃烧，若不能正常燃烧，应开启菜窖或深井一段时间后再检验，直到蜡烛能正常燃烧时，才能下去。 酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
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1468701931141240801723439398146846ph试纸测酸碱性还是具体的数_百度知道
ph试纸测酸碱性还是具体的数
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pH试纸通过检测溶液中的氢离子浓度来反应溶液酸碱性，比起石蕊试剂或是酚酞试剂的显色实验要精确，与比色卡进行比对后能得到精确到个位的数值，数值对应的是氢离子浓度的负对数，常温下，7为中性，当温度改变时数值与常温时的酸碱性不再对应，100摄氏度，6为中性。当要求精确的数值时选用ph计，一般精确到0.01
两个都能测？
通过具体的数来反映酸碱性
你说的是整数 不能侧带小数点？什么可以
ph计精确到0.01，pH试纸精确度较低
ph试剂是什么
高中一般指酸碱指示剂，常见有酚酞，石蕊，甲基橙等，在不同pH溶液中显示不同颜色，只能测出大概pH范围，不能测出具体的pH。pH试剂是一个总称，也存在可精确到比色卡对比的试剂，但精度一般没有pH计（或pH值测定仪）高
测的是具体的数，但是这个数字只是粗略地估计，并不完全精确，知道了数字不也就知道酸碱性了嘛
有一个是精准的是什么
与比色卡比对可以得出大约得PH
在PH试纸上显色后与标准比色卡比较
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ph试纸的相关知识
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＞＞＞土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响..
土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响．（1）请写出测定土壤酸碱性的实验用品：水、pH试纸、______．（2）经测定某土样的浸出液使试纸变红，说明土壤显______性，需加入______改良土壤后才适易种植植物．
题型：问答题难度：中档来源：不详
答：（1）因为土壤酸碱性的测量步骤是：①采取土样②将土样放入烧杯中，加10～15ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度．所以需要的实验用品有烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯与玻璃棒．（2）使PH试纸变红色是溶液酸性的体现，要改良酸性土壤一般采用熟石灰进行中和，故答案为：酸；Ca（OH）2
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据魔方格专家权威分析，试题“土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响..”主要考查你对&&溶液的酸碱性与pH值，酸碱指示剂，中和反应及在实际中的应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的酸碱性与pH值酸碱指示剂中和反应及在实际中的应用
溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH: 酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。
发现相似题
与“土壤的酸碱度无论是对农作物，还是对庭园花木的生长都有很大影响..”考查相似的试题有：
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