合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取
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合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取
合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭,水和空气为原料来制取的.造气的主要反应如下:①2C+O2→2CO;②C+H2O(g)→CO+H2; (3)现将焦炭,H2O(g),和空气混合完全反应,若参加反应的空气和H2O(g)的体积比为2.8, 则反应混合气中[n(CO)+n(H2)]/ n(N2) = . (设空气中N2和O2的体积比为4:1) (4)为满足合成氨原料气的要求,必须使[n(CO)+n(H2)]/ n(N2) =3 ,为此工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应.假设某富氧空气仍只含O2和N2,且造气时H2O和O2的体积比为1.68,则该富氧空气中O2的体积分数为多少 不要答案，我有答案，我想要过程，我做出来是1.375和答案相差一点我不知道错在哪里。答案是1.39。后一问也是答案是35.9%，但我觉得是41.3%，很奇怪的咕~~(╯﹏╰)望高手解说
空气和H2O(g)的体积比为2.8，设空气为2.8，氧气为0.56，氮气为2.24，水为1 2C+O2→2CO ……1 ：2 ……0.56：1.12 C+H2O(g)→CO+H2; ……1： 1：1 ……1：1：1 反应后生产CO为1.12+1=2.12，H2=1，反应后CO+H2=2.12+1=3.12，氮气不变为2.24，摩尔比等于体积比=[n(CO)+n(H2)]/ n(N2) = 3.12/2.24=1.39 2、且造气时H2O和O2的体积比为1.68，设水为1.68，氧气为1 2C+O2→2CO ……1 ：2 ……1：2 C+H2O(g)→CO+H2; ……1： 1：1 ……1.68：1.68：1.68 反应后生产CO为2.0+1.68=3.68，H2=1.68，反应后CO+H2=3.68+1.68=5.36， 摩尔比等于体积比=[n(CO)+n(H2)]/ n(N2) = 3 5.36/n(N2)=3 n(N2)=1.787 n(O2)=1 O2%=1/(1+1.787)%=35.9%
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该问题来自：太平洋电脑网是首家以专业电脑市场联盟为基础的IT资讯网站，为IT企业与终端用户提供全面、权威、专业的IT资讯服务。理工学科领域专家煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是____；②请用化学方程式表示炼铁的原理____2Fe+3CO2；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议____．（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②____（填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式____．-乐乐题库
& 铁的冶炼知识点 & “煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化...”习题详情
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是AD．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是制取CO、提供热量；②请用化学方程式表示炼铁的原理Fe2O3+3CO&2Fe+3CO2；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议回收利用．（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②吸收（填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-南通
分析与解答
习题“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．...”的分析与解答如下所示：
（1）根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析．（2）可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．（3）充分挖掘题干中的相关信息进行整合．
解：（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素．B、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程．C、液化石油气是石油化工产品．D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．故填：AD．（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．②炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3+3CO&高温&.2③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．故答案为：①制取CO、提供热量 ②Fe2O3+3CO&高温&.2 ③回收利用（3）C+O2=CO2是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2O=CO+H2反应时吸热的；根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、C02，生成物为NH4HCO3．故答案为：吸收；NH3+H2O+C02═NH4HCO3
本题主要考查了煤和石油的组成和化工生产、化学方程式的书写及其高炉炼铁等方面的内容．
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物...
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经过分析，习题“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．...”主要考察你对“铁的冶炼”
等考点的理解。
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铁的冶炼【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：具体的铁的冶炼情况如下：1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温?2Fe+3CO2）．2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．3．主要设备是高炉．如图所示：4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃?CO2，CO2+C高温?2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温?2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温?CaO+CO2↑，CaO+SiO2=CaSiO3（炉渣主要成分）．5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．...”相似的题目：
写出下列反应的方程式，并回答有关问题．（1）久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜：&&&&，石灰水该&&&&保存；（2）军事上用镁做照明弹或闪光弹：&&&&&2MgO；（3）用赤铁矿炼铁原理&&&&&2Fe+3CO2，高炉炼铁得到的工业产品叫&&&&；（4）细铁丝在氧气中燃烧&&&&&Fe3O4，生成物的颜色&&&&．
常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用&&&&矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为&&&&&2Fe+3CO2，炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是&&&&．
某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭过量空气高温&&&&&&B&&&&&（2）写出②、③两步反应的化学方程式．②&&&&&2CO，③&&&&&2Fe+3CO2．（3）从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为&&&&．
“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化...”的最新评论
该知识点好题
1某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO&高温&.2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：&&&&&CO2、CO2+C&高温&.2，也可能有未反应的&&&&．乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁．&&假设二：只含有&&&&．&&假设三：以上两种物质都含有．【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：&&&&，Ⅱ中浓硫酸的作用是：&&&&．（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
假设三成立
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸
假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：&&&&．【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来&&&&．
2铁是使用非常广泛的一种金属．（1）炼铁厂常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）和一氧化碳反应冶炼生铁，该反应的化学方程式为&&&&&2Fe+2CO2．（2）根据如图所示的转化关系回答问题：①若它为非金属单质，则该反应的化学方程式为&&&&；②若它为金属单质，则它的金属活动性比铁&&&&（填“强”或“弱”）．（2）自行车是很便捷的交通工具，为防止铁制链条锈蚀，应采取的措施是&&&&．
30类的生活和生产离不开金属，4们要合理开发利用金属及其矿物资源．（1）本溪是一座钢铁之城，请6写出以赤铁矿（主要成Fe2O3）为原料炼铁的化学方程&&&&&2Fe+3CO2；（2）最近，本溪满族自治县发现了含“镓”的金属矿种．右图是镓在元素周期表中的部分信息，则镓的相对原子质量是&&&&；（3）金属资源的储量有限，而且不能再生，因此要加强废旧金属的回收．回收废旧手机中的金属材料有何意义？（答出两点即可）
该知识点易错题
1以下说法（或做法）中正确的是&&&&
2（1）下列所示的粒子结构示意图中，属于同一种元素的是&&&&（填序号）．（2）金属材料在生产、生活中应用非常广泛．①钢铁是重要的金属材料，它属于&&&&（填“纯净物”或“混合物”）．②工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，其反应的化学方程式是&&&&&2Fe+3CO2．③某同学为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动顺序，设计了如下一组实验：A、将锌片浸入稀硫酸溶液中；B、将铜浸入稀硫酸溶液中；C、将锌片浸入硫酸亚铁溶液中．该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是&&&&．
3观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有&&&&．（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类&&&&；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为&&&&&2Fe+3CO2．（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是____；②请用化学方程式表示炼铁的原理____2Fe+3CO2；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议____．（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②____（填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是____．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是____；②请用化学方程式表示炼铁的原理____2Fe+3CO2；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议____．（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②____（填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式____．”相似的习题。二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____CO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=____kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（moloL-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）____v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=____；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=____；该温度下反应的平衡常数值为____．（精确到0.01）-乐乐题库
& 煤的干馏和综合利用知识点 & “二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率60.5%
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C+H2O&CO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=246kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（moloL-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）＞v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=1.64moloL-1；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=0.16mol/Lomin；该温度下反应的平衡常数值为1．（精确到0.01）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-崇明县二模
分析与解答
习题“二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____CO+H2...”的分析与解答如下所示：
（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）根据硫化氢与碳酸钠反应生成酸式盐NaHS和NaHCO3书写反应的化学方程式；（3）利用盖斯定律计算；（4）根据方程式计算平衡常数，然后利用三段式法解答；
解：（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H2O&高温&.2，故答案为：C+H2O&高温&.2；（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3；（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向你反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：246.4；c；（4）该反应的平衡常数表达式为：K=c(CH3OCH3)×c(H2O)c2(CH3OH)，将所给浓度带入平衡常数表达式：0.6×0.60.442=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g） 某时刻浓度（moloL-1）：0.44&&&&&&&&&& 0.6&&&&& 0.6& 转化浓度（moloL-1）：2x&&&&&&&&&&& x&&&&&&&& &x&& &平衡浓度（moloL-1）：0.44-2x&&&&&&&& 0.6+x&&&&& 0.6+xK=(0.6+x)2(0.44-2x)2，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=1.6mol/L10min=0.16&mol/（Lomin），故答案为：＞；1.64&moloL-1；0.16mol/Lomin；1.86．
本题考查较为综合，题目难度中等，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键．
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____...
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经过分析，习题“二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____CO+H2...”主要考察你对“煤的干馏和综合利用”
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煤的干馏和综合利用
与“二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____CO+H2...”相似的题目：
煤是一种重要的能源物质，含有硫元素，下列说法正确的是&&&&煤是含碳化合物，通过干馏可获得大量芳香族化合物煤是一种可再生资源，是能不断再生的能源干馏是化学变化，煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料煤燃烧后会产生SO2，SO2是酸性氧化物；SO2具有还原性，可破坏臭氧层
下列说法正确的是&&&&石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化煤的干馏、气化、液化都属于化学变化煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯
下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是&&&&煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
“二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利...”的最新评论
该知识点好题
1化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是&&&&
2下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是&&&&
3化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是&&&&
2化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是&&&&
3下列叙述中，不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____CO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=____kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（moloL-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）____v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=____；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=____；该温度下反应的平衡常数值为____．（精确到0.01）”的答案、考点梳理，并查找与习题“二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：____CO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=____kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（moloL-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）____v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=____；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=____；该温度下反应的平衡常数值为____．（精确到0.01）”相似的习题。}