斐林试剂鉴定还原糖时,溶液的颜色变化过程为：浅蓝色→→棕色→砖红色(沉淀).棕色?本尼迪特试剂的颜色变化是?_百度作业帮
斐林试剂鉴定还原糖时,溶液的颜色变化过程为：浅蓝色→→棕色→砖红色(沉淀).棕色?本尼迪特试剂的颜色变化是?
斐林试剂鉴定还原糖时,溶液的颜色变化过程为：浅蓝色→→棕色→砖红色(沉淀).棕色?本尼迪特试剂的颜色变化是?
棕色不是一种物质的颜色,是蓝色到砖红色的过渡色.一样.
棕色其实就是 砖红色的沉淀还是悬浊液时溶在蓝色溶液里的共同形成的颜色
与氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程中有 灰绿色一样的道理酸碱指示剂和酸碱溶液反应后会变色是什么变了 它们之间发生的是化学变化 那酸碱溶液的化学性质变了吗那是不是酸碱指示剂的化学性质改变了 怎么改变的 酸碱溶液有参与反应吗?_百度作业帮
酸碱指示剂和酸碱溶液反应后会变色是什么变了 它们之间发生的是化学变化 那酸碱溶液的化学性质变了吗那是不是酸碱指示剂的化学性质改变了 怎么改变的 酸碱溶液有参与反应吗?
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酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中会部分电离成指示剂的离子和氢离子或氢氧根离子.所以是酸碱指示剂自身电离出部分离子,而并非与酸碱溶液反应.既然没有反应,所以就不会改变溶液的性质.由于酸碱指示剂电离出部分离子,所以它自身的结构就发生了变化,而发生变化的原因是由于指示剂放入溶液中,所以说酸碱指示剂与溶液是发生了化学变化.那么发生变化的外在表现就是试剂颜色的变化.由于酸碱指示剂在不同的溶液中电离的程度不同,所以试剂的外在表现,即颜色变化就不同,因此在不同的溶液中就会显现不同的颜色.
这是因为指示剂是一个化学平衡，酸碱溶液会使平衡移动，而平衡反应的两边的物质的颜色不同。酸碱溶液没有参与反应
酸碱指示剂一般都是有机弱酸或弱碱，当体系的氢离子浓度改变时，他们会结合氢离子或失去而显示出一定的颜色，并不会改变溶液的性质。
酸碱指示剂其实就是有机弱酸或弱碱，它们会和不同酸碱性的溶液反应生成不同颜色的产物，所以指示剂变色就是发生了化学反应，所以指示剂不能多加，加过指示剂的溶液也不能倒回原瓶了。为什么出现砖红色沉淀的溶液是淀粉酶溶液将淀粉溶液分别与稀蛋清溶液和淀粉酶溶液混合,一段时间后,用本尼迪特试剂分别检测上述两种混合液,观察到无颜色变化的溶液是稀蛋清溶液,出现_百度作业帮
为什么出现砖红色沉淀的溶液是淀粉酶溶液将淀粉溶液分别与稀蛋清溶液和淀粉酶溶液混合,一段时间后,用本尼迪特试剂分别检测上述两种混合液,观察到无颜色变化的溶液是稀蛋清溶液,出现
为什么出现砖红色沉淀的溶液是淀粉酶溶液将淀粉溶液分别与稀蛋清溶液和淀粉酶溶液混合,一段时间后,用本尼迪特试剂分别检测上述两种混合液,观察到无颜色变化的溶液是稀蛋清溶液,出现砖红色沉淀的溶液是淀粉酶溶液
淀粉酶使淀粉分解为葡萄糖,葡萄糖中有醛基,可将本尼迪特试剂中的铜离子还原成亚铜,生成氧化亚铜沉淀,氧化亚铜显砖红色.葡萄糖和氢氧化钠、酸性靛蓝在溶液中的颜色变化的原因是什么_百度知道
葡萄糖和氢氧化钠、酸性靛蓝在溶液中的颜色变化的原因是什么
提问者采纳
其还原性更强。一些氧化还原指示剂的氧化态和还原态分别呈现不同的颜色，生成葡萄糖酸，又可以使酸性靛蓝呈现原来的颜色，导致溶液出现多种颜色的变化，因此它具有还原性，可以将还原还原染料酸性靛蓝还原成隐色体。当它在碱性条件下时，在被空气中的氧气氧化后葡萄糖分子内含有醛基，在一定条件下可被氧化成羧基
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生成锌酸钠Na2ZnO2。再轻微振荡会从黄色变成橙红色.氢氧化钠和锌粉反应，是2静置后被溶液中的葡萄糖还原后呈黄色
静置后被溶液中的葡萄糖还原后呈黄色
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＞＞＞下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．往稀硫酸中通入氨气B．往氨..
下列反应中，观察不到颜色变化的是（ & ）
A．往稀硫酸中通入氨气
B．往氨水中滴加酚酞试液
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．往稀硫酸中通入氨气B．往氨..”主要考查你对&&氨气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
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