100g氯化钠的水饱和溶液是什么意思是指氯化钠与水总质量吗_百度作业帮
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100g氯化钠的水饱和溶液是什么意思是指氯化钠与水总质量吗
100g氯化钠的水饱和溶液是什么意思是指氯化钠与水总质量吗
是指100克氯化钠的水溶液溶解度达到饱和程度知识点梳理
固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：...”，相似的试题还有：
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表(单位：g/100g水)
39.8①请写出表中“20.9”的意义是_____．②40℃时，50g水溶解_____g&KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体_____g．③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为_____℃．(填写温度范围的不给分)④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是_____℃．⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是_____．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表(单位：g/100g水)温度(℃)102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①请写出表中“20.9”的意义是()．②40℃时，50g水溶解()g&KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到20℃时，析出KNO3晶体()g．③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为()℃．(填写温度范围的不给分)④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是()℃．⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是()．
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度(℃)1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4(1)10℃时，KNO3&溶解度是_____g．(2)40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_____g．(3)60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_____方法获得较纯净的KNO3晶体．(4)t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是_____．a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃(5)向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是_____．当x=_____g时，B中恰好没有固体剩余．请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
7、下列说法正确的是（　　）A、在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入0.1gNaCl固体，所得溶液的质量是100.1gB、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36gC、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉一半水实现D、20℃时，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下NaCl饱和溶液的质量一定比KNO3的饱和溶液的质量大
科目：初中化学
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
溶解度/g NaCl
1.医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。2.从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化________（填“大”或“小”）。3.20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。4.现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 ________g水。5.30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是________（填字母序号）。A．烧杯②中溶液是不饱和溶液B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小&
科目：初中化学
学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
&（１）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是&&&&&&&&&&
&&老师接着问：“你们还想知道什么?”
&&王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”
&（２）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，
下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表
中的数据,在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）。
（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数,该温度范围是&&&&&&&&&&&&&&&
& （4）将在20 ℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10 ℃，则析出晶体的质量A&&&&&&
B（填“大于” 、“等于”或“小于”）。
& （5）在20 ℃时，向100 g水中加入40 gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是&&&&&
科目：初中化学
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化&&&&&& （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉&&&&
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列
说法中，正确的是&&&&&&&
（填字母序号）。
科目：初中化学
下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化&&&&&& （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一
倍，应该蒸发掉&&&&
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列
说法中，正确的是&& &&&&&（填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小20°时氯化钠的溶解度为36.0g/100g水.为配制20°时氯化钠的饱和溶液,请回答：)18g氯化钠需溶解在多少克水里?(2)150g水最多可溶解多少克氯化钠?(3)配制500g氯化钠饱和溶液,需氯化钠和水多少克?(精_百度作业帮
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20°时氯化钠的溶解度为36.0g/100g水.为配制20°时氯化钠的饱和溶液,请回答：)18g氯化钠需溶解在多少克水里?(2)150g水最多可溶解多少克氯化钠?(3)配制500g氯化钠饱和溶液,需氯化钠和水多少克?(精
20°时氯化钠的溶解度为36.0g/100g水.为配制20°时氯化钠的饱和溶液,请回答：)18g氯化钠需溶解在多少克水里?(2)150g水最多可溶解多少克氯化钠?(3)配制500g氯化钠饱和溶液,需氯化钠和水多少克?(精确到1g)我要步骤的- -今晚10点前给我,过期不候.
(!)18g氯化钠需溶解在多少克水里?36.0g/100g水=18g：X X=50g(2)150g水最多可溶解多少克氯化钠?36.0g/100g水=Y：150 Y=54g(3)配制500g氯化钠饱和溶液,需氯化钠和水多少克?500g：（100+36）g=Z：36 Z=132g 水：500-132=368克如果nacl饱和溶液增加100g水,溶液质量和体积分别怎样变?密度呢?_百度作业帮
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如果nacl饱和溶液增加100g水,溶液质量和体积分别怎样变?密度呢?
如果nacl饱和溶液增加100g水,溶液质量和体积分别怎样变?密度呢?
饱和溶液中加水,变为不饱和溶液,溶液的质量增加,100克（即水的质量）体积增加,增加100ml,（即水的体积）密度减小!因为盐水的密度比水大,加水后稀释了,密度减少.
溶液质量会增大，体积也会变大（在温度不变的情况下），溶液密度会变小
体积增加质量增加密度变小
体积增加多少，质量增加多少，为什么密度会变小？
体积增加多少，质量增加多少，为什么密度会变小}