已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c（Ag+）最大的是（　　）A．100mL蒸馏水B．100mL 0.2moloL-1 AgNO3C．100 mL 0.1moloL-1 AlCl3D．100mL 0.1 moloL-1盐_百度作业帮
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将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，由于AgCl的溶解度很小，所以在100mL蒸馏水、100 mL 0.1moloL-1 AlCl3、100mL 0.1 moloL-1盐酸，这三种溶液中，Ag+的浓度均很小最小；而在100mL 0.2moloL-1 AgNO3中银离子约为0.2moloL-1，所以银离子浓度最大；故选B．
本题考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
问题解析：
从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小，若加入含Ag+溶液则Ag+浓度增大．在100ml0.01mol/LKCL溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3,有无沉淀生成?解析是：AgCl的溶度积是1.8*10^-10[Cl-]=0.01mol/L[[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5[[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7＞1.8*10^-10所以有氯化银沉淀生成请问..按照反_百度作业帮
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答：按照反应方程KCL+AgNO3=AgCl+KNO3,是定量反应的关系式（1:1的关系）.但是在沉淀反应中,为了是沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂.在本题中,100ml、0.01mol的KCL（1,00mmol）,与1ml、0.01mol/LAgNO3（0.01 mmol）相比,相差100倍.
不是，是否有沉淀生成是和溶度积有关，浓度积大于溶度积，则生成沉淀，生成氯化银沉淀时，要是恰好完全反应，确实是1：1，但可以一个过量一个不过量啊，比如100个氯离子，50个银离子，反应生成50个氯化银，那剩下50个氯离子(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO 3 溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)
的溶度积常_百度知道
提问者采纳
（1）c(Cl - ) =1×10 -3
mol/L（2分）（2）c(Ag + )=1×10 -7 mol/L（2分）
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A、Ksp的大小是反映溶解平衡情况的,三种卤化银见光分解的难易是它们的化学稳定性,二者无必然关系.D、混合以后,硫酸根浓度基本上还是 0.1mol•L-1,银离子浓度约=0.001mol•L-1c(Ag+）的平方×c(SO4 2-)=10的-7次方解析试题分析：当铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子的浓度时2×10－4mol/L，则根据溶度积常数的表达式可知，溶液中OH－的浓度是，则溶液中氢离子的浓度是1×10－6mol/L，所以pH＝6，答案选B。考点：考查溶度积常数、离子积常数以及pH的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对溶度积常数的熟悉掌握程度，以及灵活运用溶度积常数解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol&O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2&（g）+O2&（g）?2SO3&（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABA．容器内压强不再发生变化&&&&&& B．SO2的体积分数不再发生变化?C．容器内气体质量不再发生变化&& D．容器内气体密度不再发生变化?②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1；该条件下反应的平衡常数K=0.16L?mol-1（精确到小数点后两位）?③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是ADA．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂D．降低温度?E．向容器中通入少量氦气?④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，向右；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，向左．（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L&含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将不变．
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科目：高中化学
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（2）B为0.1mol/L&NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：3的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为3═Fe（OH）3↓+3CO2↑Fe3++3HCO═Fe（OH）3↓+3CO2↑．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL&0.2mol/L&AgNO3溶液中；③100mL&0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL&0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是）②＞①＞④＞③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．（5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1&E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．
科目：高中化学
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