简单的化学问题 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂志不容于水,且不参与反应）.若像其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反映后得到0.2g不溶物,若向另一份中加入足量的氯化_百度作业帮
简单的化学问题 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂志不容于水,且不参与反应）.若像其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反映后得到0.2g不溶物,若向另一份中加入足量的氯化
简单的化学问题 将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂志不容于水,且不参与反应）.若像其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反映后得到0.2g不溶物,若向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物.求铁粉样品中铁的质量分数.
解:杂质为0.2克 设样品中含铁粉的质量为X,跟足量的氯化铜溶液反应生成铜的质量(1.8-0.2)克 Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu 56……………………………64 X……………………………1.6g 56/X = 64/1.6g X =56×1.6g/64 =1.4g 样品中铁的质量分数：1.4g/(1.4g+0.2g)×100% = 87.5%当前位置：
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将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）A．3：2B．2：1C．3：4D．4：3
题型：单选题难度：偏易来源：不详
不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为43mol，所以铁与铝的物质的量比为1：43=3：4，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足..”主要考查你对&&化学反应方程式，单质铝，单质铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式单质铝单质铁
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。铁元素：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
发现相似题
与“将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足..”考查相似的试题有：
136145201418245891213311133304246959化合物KxFe(C2O4)y.zH2O是一种重要的光化学试剂其中铁为+3价分别称取该样品0.491g两份其中一份在110°温度下干燥脱水至质量恒为0.437g另一份置于锥形瓶中加入足量的3MOL每升的H2SO4和适量的蒸馏_百度作业帮
化合物KxFe(C2O4)y.zH2O是一种重要的光化学试剂其中铁为+3价分别称取该样品0.491g两份其中一份在110°温度下干燥脱水至质量恒为0.437g另一份置于锥形瓶中加入足量的3MOL每升的H2SO4和适量的蒸馏
化合物KxFe(C2O4)y.zH2O是一种重要的光化学试剂其中铁为+3价分别称取该样品0.491g两份其中一份在110°温度下干燥脱水至质量恒为0.437g另一份置于锥形瓶中加入足量的3MOL每升的H2SO4和适量的蒸馏水加热至75°C趁热加入0.05MOL每升KMNO4溶液24ML恰好完全反应再向溶液中加入适量的某种还原剂将FE3+完全转化成FE2+刚好与4ML0.05MOL每升KMNO4溶液恰好反应通过计算求化合物的化学式因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1×0.004 L×5=0.001 00 mol1∶y∶z=0.001 00 mol∶0.003 00 mol∶0.003 00 mol=1∶3∶3则y=3,z=3根据电荷守恒有x+3=2y,得x=3所以,化合物的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O.求教:答案中“因为n(Fe3+)=n(Fe2+)”是怎么得到的,
元素守恒定律.
元素守恒定律。取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）A．2：3B．1：1C．3：2D．1：3【考点】．【专题】计算题．【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选B．【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xjmmd老师　难度：0.60真题：2组卷：1
解析质量好中差【高中化学计算】将NA2O2/NAHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入100ml盐酸将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份,其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应,溶液呈中性,放_百度作业帮
【高中化学计算】将NA2O2/NAHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入100ml盐酸将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份,其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应,溶液呈中性,放
【高中化学计算】将NA2O2/NAHCO3组成的混合物分成等质量的两份,向第一份中加入100ml盐酸将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份,其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应,溶液呈中性,放出气体2.24 L(标准状况)；将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后,气体体积变为1.792 L (标准状况).求加入盐酸的物质的量浓度.我认为过氧化钠先变成氢氧化钠和水,氢氧化钠与盐酸中和多余的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,最后溶液成中性那设质量为X ,生成的气体不就是n（二氧化碳）+n（氧气）=0.1mol吗?得到x=5.46克啊根本没用的第二个条件：气体体积变为1.792 L (标准状况)看看类似的题的答案说若Na2O2在反应中未完全消耗完,设混合物中含NaHCO3的物质的量为x,消耗的CO2物质的量为y可是过氧化钠要是没反应完,溶液不应该是碱性的嘛
这个涉及过氧化钠,碳酸钠,碳酸氢钠的碱性比较,须知酸会先与碱性更强的物质先反应,过氧化钠是氧化性最强而非碱性强}