一道等效平衡的题!某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使_百度作业帮
一道等效平衡的题!某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使
一道等效平衡的题!某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ） A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol如果abc各增加1mol 等效到反应物,等于10molA和5.5molB这样就等于,10molA和5molB再加0.5molB 所以反应向右移动.如果abc各减少1mol 等效到反应物,等于6molA和2.5molB这样就等于,5molA和2.5molB再加上1molA 所以反应右移动.可是这个为什么与答案不符啊?
都增加1mol,按比率是B多增加了0.5mol,所以平衡向右移动；都减少1mol,按比例是B多减少了0.5mol,所以平衡向左移动.
为什么我的想法不对呢？
你换算错了有关 等效平衡 的问题在百度百科词条里有这么一段，建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相_百度作业帮
有关 等效平衡 的问题在百度百科词条里有这么一段，建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相
有关 等效平衡 的问题在百度百科词条里有这么一段，建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。我不明白的地方，a. 恒容下正逆反应对应成比例怎么理解。我的意思是既然说是正逆反应速率 那么一定是指在达到平衡的过程中的速率 这个随率本来是一直变化的怎么对应成比例b.上面给出的恒压部分。起初说的是初始浓度相等，那不是说两平衡完全一样了吗，怎么还在最后说 两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例呢
你去网易jshlshzhzh博客看看吧。
哥们 去百度一下吧等效平衡起始时投入的物质的量和化学计量数有关吗_百度作业帮
等效平衡起始时投入的物质的量和化学计量数有关吗
等效平衡起始时投入的物质的量和化学计量数有关吗
有关得考虑压强
是不是要按那个计量数投啊
分为以下几种情况 一种是恒温恒容与化学计量数有关系
化学计量数不变的只要反应之初投入各组分比例相同平衡时就是等效平衡 如果化学计量数改变则要反应之初投入的各组分量相同达到平衡是为全等效是各组分浓度什么的全相等 另一种是恒温恒压与化学计量数无关只要反应之初投入各组分比例相同则达到平衡时为等效平衡
有什么关系
恒温恒容，如果可逆符号前后的系数和相等，此时存在相似等效，则投入的量只要和已知平衡投入的量所成比例相同即可，即相似等效。如果系数和不等，则只存在全等等效，投入的量一边倒后要和已知平衡个物质的量相等。如果是恒温恒压，则只要一边倒后成比例即可。（以上所谈到的系数是指气体系数）我想，这应该是你的疑惑之处吧，希望能够帮到你。...在等效平衡中,对于恒温恒容的容器中,若反映前后系数和不同,加入的物质的量成比例,转化率相同吗?比如工业上制氨气的反应,加入1mol H2 3mol NH3 和2mol H2 6mol NH3 ,两者的转化率_百度作业帮
在等效平衡中,对于恒温恒容的容器中,若反映前后系数和不同,加入的物质的量成比例,转化率相同吗?比如工业上制氨气的反应,加入1mol H2 3mol NH3 和2mol H2 6mol NH3 ,两者的转化率
在等效平衡中,对于恒温恒容的容器中,若反映前后系数和不同,加入的物质的量成比例,转化率相同吗?比如工业上制氨气的反应,加入1mol H2 3mol NH3 和2mol H2 6mol NH3 ,两者的转化率
你说的两者的转化率是指H2和N2还是两种不同起始量形成的平衡?如果是指H2和N2则它们的转化率相同,如果是指起始量不同形成的两种平衡状态,则转化率不同.起始量为2mol H2
形成的平衡中其转化率大于1mol H2
3mol NH3 形成的平衡.理解此问题可用过程分解的方法：即将2mol H2
6mol NH3分成两份1mol H2
3mol NH3 ,将这两份反应物分别在两个容器中（或将一个容器隔成两半）进行反应,控制相同的条件,则形成完全相同的平衡.然后将其中一份再压入另一容器中,此时平衡向右移动,故转化率增大.
那每一种物质的转化率是不是原来的2倍呢？关于等效平衡的 一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量_百度作业帮
关于等效平衡的 一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量
关于等效平衡的 一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指两个反应中的相同物质还是同一个反应中不同物质?二恒温恒容气体分子数不变的反应：①为什么只要反应物或生成物中各组分的物质的量之比相同即可?如果比例为2:1那么2份的这个不是比1份的浓度大?反应速率就快?为什么就能是等效平衡?三恒温恒压：为什么要反应物或生成物中各组分的物质的量的比例相同?请仔细讲解!
说实话有些晕 但是恒压和恒容的区别我可以讲一下先讲三恒压就是指反应物物质的量改变 容器体积就会改变所以只要物质的量对应成比例 浓度就是一样的（物质的量全部加倍 容器体积也加倍 浓度不变 反应速率不变 平衡不移动）
再讲一举个例
那么A、B、C的量为
1.5、0.5、3
时都为等效平衡也就是说两组起始量可以转化为一样的（你可以全部转化为反应物
那么三组都为6和2） 至于二
有几种解释方式1、你可以把同倍数加大浓度看作增大压强
由于分子数不变
正逆反应压强都不改变
所以平衡不移动（勒夏特列原理） 2、用平衡常数算
两边分子数一样
也就是次方数一样 所以浓度都增加 反应速率都加快 但平衡不移动
还有没有不懂的？
一中的物质的量不能成比例么？
因为分子数变化
加压（同倍数增大浓度可以理解为加压）后平衡会向压强减小方向移动
！！！懂了。谢谢你
我想问你是高中生还是大学生
我觉得你表达的逻辑不够强
能不能让我慢慢回答
一的1是用在起转平这个里头的吧 摩尔质量要对齐这是要求
2是相同物质}