【化学】配置FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 为什么加入浓盐_百度知道
【化学】配置FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 为什么加入浓盐
再稀释。 为什么加入浓盐酸能抑制水解,请详细解答,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,【化学】配置FeCl3,
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某些金属离子容易水解,
3H+ 所以配置时加入浓酸, Fe3+
&#8596,可以提高氢离子浓度,防止析出沉淀。,抑制水解反应的发生,
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出门在外也不愁（2005o柳州）日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有16t浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答：①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质．②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式．③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的盐酸溶液．（每空1分，方程式2分）（1）配制10%的盐酸溶液的步骤有：①稀释&&②计算&&&&③量取浓盐酸和水．正确的操作顺序为（填序号）（2）打开浓盐酸是试剂瓶时，观察到试剂瓶口的现象是；浓盐酸敞放一段时间后，溶质质量分数（填&&变大、变小、或者无影响）
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问配制盐酸溶液时，若用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤并将洗液倒入烧杯中，会使溶液浓度偏高。这是为什么？
配制盐酸溶液时，若用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤并将洗液倒入烧杯中，会使溶液浓度偏高。这是为什么？
量桶在制造时已经考虑到这个误差，所以量取的盐酸已经符合计量标准了，如果将洗涤液倒入烧杯反而多了哦，
的感言：谢谢
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理工学科领域专家酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动． （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？ （2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
　浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4　　相对分子质量：98 密度：1.84/cm3　 质量分数：98% （3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验． ①取少量 - 同桌100学习网
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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动． （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？ （2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
　浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4　　相对分子质量：98 密度：1.84/cm3　 质量分数：98% （3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验． ①取少量
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
　浓硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4　　相对分子质量：98
密度：1.84/cm3　
质量分数：98%
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是 ．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．
阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
提问者：hjf1998
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（1）浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,装有浓盐酸的瓶口会有白气冒出,而浓硫酸没有挥发性
（2）设需要加水的质量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
不可将水倒进浓硫酸里是因为将浓硫酸导入水中会使液滴飞溅,且 浓硫酸溶于水会放热,因此要注酸入水
（3）①无色溶液可能是 （稀盐酸）
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以将碳酸根离子转化为沉淀而除去；检验氢氧化钠时先要将碳酸钠除去在滴加酚酞试液检验；故答案为：溶液变红色．
滴加适量的 （氯化钡）溶液 有关反应的化学方程式为：
（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
在滤液中滴加酚酞溶液 （溶液变红色）该样品中含有氢氧化钠
（4）质量守恒可知 反应后溶液质量=73g+127g=200g
设反应后所得溶液中溶质的质量分数为P，则
HCl————NaCl
P=（73g*20%*58.5）/（36.5*200g）=11.7%
回答者：teacher105}