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已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（&&& ）
&&& ①减小容器体积 &&&& ②升高温度
&&& ③定容下充入NO2气体 &&& ④定压下充入NO2气体
&&& A．①②③④&&&&&&& & B．①②③&&&&&& &&&&&& C．①②&&&&&&&&&&& &&& D．①③
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有一个化学平衡问题。N2O4 ==2NO2 （可逆，两者都为气态）
问：衡温条件下，在一恒压有活塞的容器①中，充入一定量的四氧化二氮，反应平衡后，充入一定量四氧化二氮，再次平衡，容器中，二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变？通常的思考是“建模”：有一与容器①条件一致，与容器①有一隔板的容器②，在容器②中通入四氧化二氮，待平衡后，抽去隔板。由②条件与①一致，所以，②中平衡时的个物质的量浓度一致，所以，隔板抽去后，二者均匀混合，并且平衡不移动，所以，比值不变。我现在有另一个想法：由于恒温，所以，平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变。现在将K的表达式写成这样的形式：K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]（不妨记作Ⅱ式）。因为，容器①中通入四氧化二氮，容器体积瞬间变大，这样，四氧化二氮的浓度不变，但二氧化氮的浓度变小。根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小，所以，平衡就向正反应方向移动，但四氧化二氮浓度减小的趋势无法逆转，依然减小。既然这样，那么K的Ⅱ式中的[NO2]的变小，要维持K值不变，【[NO2]/[N2O4]】就要变大，否则K改变。在我看来，貌似第二种想法也没错的，但老师说第二种逻辑是错误的。请问：真的错了吗？如果错了，请问错哪了？谢谢，指导！
提问者采纳
逻辑似乎的确真的大概有误，待我一一道来。平衡常数K的含义顾名思义，平衡时的常数，条件首先就是体系必须要达到平衡，那么不管体积怎么变，只要恒温恒压，K就不变。你这个逻辑错误在于把K当做在反应过程中也不变所以是错误的，这个错误似乎大概真的很明显。如果还有不懂欢迎继续讨论。 对了还得继续完善一下，反应过程之中的[NO2]²/[N2O4]值是明显要变化的，最终将变成常数K，上面的回答里把K的意义弄混了对不起。
恩，对这个回答挺满意的。如果等会没人提出比你更好的，那就选你啦。
不过，“逻辑似乎的确真的大概有误”、“个错误似乎大概真的很明显”… …您到底有没有把握啊？
我已经很有把握了，不会错的
提问者评价
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容器①中通入四氧化二氮，容器体积瞬间变大，N2O4的浓度变大，NO2的浓度减小，所以此时J&K按照你说的，K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]为了达到平衡，平衡正向移动，NO2的浓度会增大，N2O4的浓度会减小。你这样判断，一个增大一个减小，最终平衡时的状态根本判断不出来其实根本不用想那么多，这就是一等效平衡，二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度不会改变
恒压有活塞的容器①中通入四氧化二氮，容器体积瞬间变大，这样，四氧化二氮的浓度不变（错了，浓度增大了），但二氧化氮的浓度变小（对的！）。
化学平衡的相关知识
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出门在外也不愁反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%反应　＝＋－，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　．、两点的反应速率：＞．、两点气体的颜色：深，浅．由状态到状态，可以用加热的方法．、两点气体的平均相对分子质量：＞马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题科目：高中化学
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(&&&&&& ) &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　A．混合气体的颜色不再变化　　&&&&&&& B．反应器中的压强不随时间的变化而变化C．混合气体中NO2的体积分数保持不变&& D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等&
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科目：高中化学
来源：2012年苏教版高中化学必修2 2.1化学反应速率与反应限度练习卷（解析版）
题型：选择题
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，
不能说明已达到平衡状态的是…………&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&&）
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
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科目：高中化学
来源：2010年上海市闵行区高一第二学期质量调研考试化学试卷
题型：选择题
能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B．SO2 和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2
D．反应容器内压强不随时间变化而变化
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＞＞＞一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是A．恒温恒..
一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
题型：单选题难度：中档来源：不详
DA 错误，恒温恒容，再充入NO2，相当于增大压强，平衡右移，达到新平衡时，NO2的体积分数减小。B 错误，恒温恒容，再充入N2，平衡不移动，容器内颜色不变C 错误，恒温恒压，再充入N2O4，体积增大，平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量不变。D 正确，恒温恒压，再充入Ar，平衡左移，达到新平衡时，NO2的转化率降低
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据魔方格专家权威分析，试题“一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是A．恒温恒..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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