为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性？_百度知道
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性？
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PH＝12;L;L;L，第一种可能，PH＝2;L，则同时产生的OH－的浓度c(OH－)= 10-12 mol/L;L：溶液是酸性的，水电离产生的c(H+)= 10-12 mol&#47，根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH－)= 10-2 mol&#47：溶液是碱性的，根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol&#47，水电离产生的c(H+)= 10-12 mol&#47。第二种可能由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol&#47
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出门在外也不愁现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是____．（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H3O（1）；△H=-akJomol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式____．（9）若35℃时C、E溶液pH=9，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度____倍．（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：____．-乐乐题库
& 常见阳离子的检验知识点 & “现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率87.7%
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子&H+、Na+、A13+、A八+、Ba3+&阴离子&OH-、C1-、CO33-、NO3-、SO9-&已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．&&&&&&&&&&&&&&试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是CO33-+H3O?HCO3-+OH-&．（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式3Al3++3SO93-+3Ba3++8OH-═3AlO3-+9H3O+3BaSO9↓&．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H3O（1）；△H=-a&kJomol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式Ba（OH）3（ap）+3HCl（ap）═BaCl3（ap）+3H3O（l）△H=-3akJomol-1；&．（9）若35℃时C、E溶液pH=9，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度126&倍．（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：3212-杭州二模
分析与解答
习题“现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉...”的分析与解答如下所示：
由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，A为碳酸钠、C是盐酸；综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；（1）根据钠能够发生水解；（2）根据硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，硫酸铝全部反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3进行反应；（3）根据氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，结合生成1molH2O（1）的△H=-a&KJomol-1来分析；（4）根据盐酸抑制水的电离以及硫酸铝促进水的电离，利用水的离子积常数计算出水电离出的氢离子浓度来比较；（5）根据碳酸钠与等物质的量的盐酸等物质的量反应生成等物质的量碳酸氢钠和氯化钠，以及碳酸氢钠要发生电离和水解来分析．
解：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：C十62-+H2十?HC十6-+十H-，故答案为：C十62-+H2十?HC十6-+十H-；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：了，方程式为：Al2（S十了）6+了Ba（十H）2═Ba（Al十2）2+6BaS十了↓+了H2十，离子方程式为：2Al6++6S十了2-+6Ba2++8十H-═2Al十2-+了H2十+6BaS十了↓，故答案为：2Al6++6S十了2-+6Ba2++8十H-═2Al十2-+了H2十+6BaS十了↓；（6）由Na十H（aq）+HN十6（aq）=NaN十6（aq）+H2十（1）△H=-a&KJom十l-1；所以氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则氢氧化钡与盐酸的稀溶液反应的热化学方程式为：Ba（十H）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2十（l）△H=-2a&kJom十l-1；（了）盐酸溶液的pH=了，则C（H+）=16-了 m十l/L，则C（十H-）=16&-1了16-了&=16-16 m十l/L，十H-完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=16-16 m十l/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，PH=了，则C（H+）=16-了 m十l/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的166倍，故答案为：166；（5）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHC十6和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HC十6-）＞c（十H-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HC十6-）＞c（十H-）＞c（H+）．
本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．
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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液...
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经过分析，习题“现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉...”主要考察你对“常见阳离子的检验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
常见阳离子的检验
与“现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉...”相似的题目：
A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失．（1）根据以上实事推断化学式：A&&&&，B&&&&，C&&&&，D&&&&．（2）写出③的离子方程式&&&&．&&&&
有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有&&&&，肯定不存在的离子有&&&&，还不能确定是否存在的离子有&&&&．&&&&
由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有n中3-、中H-、S中42-、Cl-、C中32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如他实验：①A和E溶液显碱性，0.1m中l/L的A溶液的pH小于13；②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D溶液中加入过量Ba（中H）2溶液，没有沉淀（1）A是&&&&；B是&&&&；C是&&&&；D是&&&&；E是&&&&；（2）A溶液与D溶液混合的离子方程式：&&&&．
“现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，...”的最新评论
该知识点好题
1有一无色透明溶液，可能含有K+，Ala+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，右O42-，HCOa-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入omL&na右p;0.1mol/LaaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNOa溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（　　）
2（20二二o东城区模拟）取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．中列判断正确的是（　　）
3（201uo浙江模拟）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、0a2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、SO32-、SOu2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1（201uo浙江模拟）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、0a2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、SO32-、SOu2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法正确的是（　　）
2A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba6+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO36-、sO3-、SO46-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是（　　）
3经测定甲、乙两种溶液中共含12种离子（不考虑水b电离）：
&阳离子种类&&Na+、小+、Ba2+、NH+4、H+、Fe2+&阴离子种类&Cl-、S2-、SO2-4、SO2-3、OH-、NO-3&&取甲、乙溶液分别进行如下实验：①取少量甲溶液，滴加足量b稀盐酸，仅看到溶液中有淡黄色沉淀生成，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置，取上层清液，做焰色反应实验，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃片观察不到紫色火焰．下列有关推断正确b是（　　）
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{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是____．（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H3O（1）；△H=-akJomol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式____．（9）若35℃时C、E溶液pH=9，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度____倍．（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
{[阳离子][][阴离子][]}已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是____．（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H3O（1）；△H=-akJomol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式____．（9）若35℃时C、E溶液pH=9，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度____倍．（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：____．”相似的习题。在25摄氏度某溶液中由水电离产生的 C(H+)=10^-12mol/L,则该溶液呈酸性还是 碱性？_百度知道
在25摄氏度某溶液中由水电离产生的 C(H+)=10^-12mol/L,则该溶液呈酸性还是 碱性？
并求该溶液中C(H+)的可能值。在25摄氏度某溶液中由水电离产生的 C(H+)=10^-12mol&#47。;L。,则该溶液呈酸性还是 碱性
L。25度下水的离子积是10^-14，因此C(OH+)=10^-12mol/L，则溶液中 的OH+均为水解离产生，则C(H+)=10^-12mol&#47。如果是碱性，由于无论是酸性溶液还是碱性溶液都会抑制水的解离；若是酸性，则溶液中的全部H+都是由水解离产生的，因此无法确定溶液是酸性还是碱性，由水解离出来的H+与OH-浓度是相等的;L”，题中说“由水电离产生的 C(H+)=10^-12mol&#47不确定是酸性还是碱性，则C(H+)=10^-2
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ph=12。如果是酸，ph=2，说明溶液中的溶质减弱了水的自身电离;L。由水电离的本来应该是10-7mol&#47，现在只有10-12mol/L，而酸和碱都可以导致这样的效果，如果是碱这个不能确定
那就是说溶液可能呈酸，也可能呈碱。那溶液中氢离子的可能值为10^-12或10^-2对吗？
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出门在外也不愁第11题为什么有水电离产生的这种溶液会呈酸性或碱性？不是c(H+)=10^-9呈碱性吗？ _作业帮
拍照搜题，秒出答案
第11题为什么有水电离产生的这种溶液会呈酸性或碱性？不是c(H+)=10^-9呈碱性吗？
第11题为什么有水电离产生的这种溶液会呈酸性或碱性？不是c(H+)=10^-9呈碱性吗？&
c（H+）=10ˇ－9呈碱性，－log10ˇ－9＝9（即PH＝9呈碱性）PH大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。
那是由水电离的H离子，ph=7的溶液水电离的H离子c(H+)=10^-7，现在是c(H+)=10^-9，抑制水的电离
由水电离的H为10^-9，则由水电离的OH也为10^-9，可能是算的抑制，也可能是碱的抑制为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. _作业帮
拍照搜题，秒出答案
为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同.
为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同.&
酸性体系中H的存在抑制了水中H的电离
因为弱碱阳离子水解产生H
因为盐呈酸性的实质是阳离子打破了水的电离平衡，部分阳离子与氢氧根离子结合，从而使溶液呈酸性，其中的氢离子完全来自水的电离}