回忆初中化学中如何检验矿石中有碳酸钙的存在_作业帮
回忆初中化学中如何检验矿石中有碳酸钙的存在
回忆初中化学中如何检验矿石中有碳酸钙的存在
用盐酸和矿石反应,看是否生成气泡；如有气泡产生,把生成的气泡通入澄清石灰水,看石灰水是否变浑浊.知识点梳理
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的性质或者性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）． 2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿...”，相似的试题还有：
从某碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)中提炼BaCO3(尽可能除去Ca2+)．现查得一些溶解度(g/100g水)数据．原料只有该矿石、水、燃料，要求Ca2+ 含量越低越好．0℃50℃80℃Ca(OH)20.1730.1300.094Ba(OH)21.6413.1101.5(1)下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上(或下)方，方框内写出每步产物的化学式(2)写出下列反应的化学方程式：A→B______ CaO+CO2↑ BaCO3BaO+CO2↑；
从某碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)中提炼BaCO3(尽可能除去Ca2+)．现查得一些溶解度(g/100g水)数据．原料只有该矿石、水、燃料，要求Ca2+ 含量越低越好．0℃50℃80℃Ca(OH)20.1730.1300.094Ba(OH)21.6413.1101.5(1)下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上(或下)方，方框内写出每步产物的化学式(2)写出下列反应的化学方程式：A→B______ CaO+CO2↑ BaCO3BaO+CO2↑；
从某碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)中提炼BaCO3(尽可能除去Ca2+)．现查得一些溶解度(g/100g水)数据．原料只有该矿石、水、燃料，要求Ca2+ 含量越低越好．0℃50℃80℃Ca(OH)20.1730.1300.094Ba(OH)21.6413.1101.5(1)下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上(或下)方，方框内写出每步产物的化学式(2)写出下列反应的化学方程式：A→B______ CaO+CO2↑ BaCO3BaO+CO2↑；知识点梳理
【知识点的认识】证明碳酸盐，就是设法检验出某盐中含有CO32-．通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之．具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列检验某矿石中是否含有CO32-的方法中，你认为合理的是”，相似的试题还有：
据《芜湖日报》报道，我市境内近日发现一大型铜铅锌矿床，当地姚俊同学采来一块矿石，按以下步骤探究其成分．(1)提出猜想：①含有碳酸盐②含有铜的化合物，且能与盐酸反应生成氯化铜…(2)设计并进行实验，得出结论(对①②两个猜想进行验证)；第一步：将矿石粉碎，加入过量的稀盐酸中，矿石部分溶解，如果他的猜想①得到证实，合理的现象应该是_____第二步：待上述溶液充分反应后，静置，取上层清液，加入适量的NaOH溶液，此步操作的目的是_____第三步：取一根洁净的铁钉，放入第二步所得的溶液中，一会儿取出铁钉，上面覆盖一层红色物质，说明他的猜想②也是合理的，其反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)．(3)反思与交流：本探究比较粗浅，天然矿石的成分比较复杂，在实际勘探过程中，矿石的处理方法、成分的检验和分析都很复杂，有待今后进一步学习．
某同学准备用很简便的方法检验生石灰中是否含有未分解完全的碳酸钙：(1)该同学需要加入_____试剂；(2)欲除去生石灰中混有的少量碳酸钙而不混入新的杂质，你欲采取何种方法，用化学方程式表示_____．
请你应用所学的化学知识回答下列问题：(1)硬水有很多危害，生活中区分硬水和软水的方法为_____．(2)氮肥能促进作物的生成，检验某氮肥中含有铵根离子(NH4+)的方法是_____；(3)举重运动员在抓杠铃前常常会擦一种白色粉末，这种白色粉末是碳酸镁．要检验碳酸镁中CO32-的方法是_____．某校化学探究学习小组为了测定该镇石灰石矿石中开采出来的石灰石中碳酸钙的纯度,_百度知道
某校化学探究学习小组为了测定该镇石灰石矿石中开采出来的石灰石中碳酸钙的纯度,
某校化学探究学习小组为了测定该镇石灰石矿石中开采出来的石灰石中碳酸钙的纯度，他们称取25.0克石灰石样品，将其全部加入到足量的稀盐酸中充分反应后，收集到8.8克二氧化碳气体（假设杂质不反应，气体无损失）。求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
提问者采纳
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 100
44 X =8.8*100/44=20克
8.8石灰石重碳酸钙的质量分数20/25*100%=80%
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出门在外也不愁有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
{[温度/℃溶解度/g物质][0][40][80][][0.187][0.141][0.094][][1.67][8.22][101.4]}为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．（1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．①____②____③____④____（2）写出第②步发生反应的化学方程式：②____；____．-乐乐题库
& 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙知识点 & “有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO...”习题详情
170位同学学习过此题，做题成功率66.4%
有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
温度/℃溶解度/g物质&0&40&80&Ca（OH）2&0.187&0.141&0.094&Ba（OH）2&1.67&8.22&101.4&为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．（1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．①高温煅烧（或：高温）&②加水搅拌&③加热（至80℃）过滤&④通入适量的二氧化碳气体&（2）写出第②步发生反应的化学方程式：②BaO+H2O═Ba（OH）2&；CaO+H2O═Ca（OH）2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-天津
分析与解答
习题“有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质...”的分析与解答如下所示：
根据题干提供的信息，碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物，与水反应生成相应的碱，氢氧化钡的溶解性在80℃明显增大，可以与氢氧化钙分离．
解：（1）碳酸钙与碳酸钡受热易分解为相应的金属氧化物，与水反应生成相应的碱，氢氧化钡的溶解性在80℃明显增大，可以通过过滤与氢氧化钙分离，氢氧化钡可以与二氧化碳反应生成碳酸钡，所以本题答案为：高温煅烧（或：高温），加水搅拌，加热（至80℃）过滤，通入适量的二氧化碳气体；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化钡能与水反应生成氢氧化钡，所以本题答案为：BaO+H2O═Ba（OH）2，CaO+H2O═Ca（OH）2．
本题考查了碳酸盐的有关性质及碳酸盐、金属氧化物与相应碱的转化，完成此题，可以根据题干提供的信息结合已有的知识进行．
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有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似...
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经过分析，习题“有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质...”主要考察你对“碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的物理性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的化学性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳酸根离子的检验、工业制取氢氧化钠、灭火器的原理、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、物质的溶解、有关化学反应现象及化学方程式书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对它们的主要用途、有关的化学反应现象及化学方程式的书写的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．碳酸钙虽然不溶于水，但是能够溶于酸，并能与酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（即二氧化碳的实验室制取原理）．2．有关的化学方程式的书写可以联系着复分解反应的实质（或碳酸不稳定性）进行．3．对于碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．
与“有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质...”相似的题目：
生活中处处充满化学．下列关于生活中的化学知识叙述正确的是（　　）可用纯碱溶液除去水壶中的水垢当发现厨房中的燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒波尔多液可用铁桶盛放
初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是&&&&①检验自来水中是否含氯离子&&&&②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸&&&&&&&&④除去热水瓶中的水垢．①②③④①③②④②③④
实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中&&&&白酒食醋烧碱溶液碳酸钠溶液
“有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO...”的最新评论
该知识点好题
1某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂1&试剂2&&温度/℃&溶解后温度/℃&静置后温度/℃&试剂3&&&温度/℃&混合后温度/℃&0.5gNa2CO3&10mL&H2O&&20.0&23.3&20.0&10mL&HCl（20%）&&20.0&23.7&0.5gNaHCO3&10mL&H2O&&20.0&18.5&20.0&10mL&HCl（20%）&&20.0&20.8&则下列说法中，错误的是（　　）
2下列对物质的讨论，不正确的是（　　）
3碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）
该知识点易错题
1碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　）
2下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）
3将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（计算结果保留一位小数）
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{[温度/℃溶解度/g物质][0][40][80][][0.187][0.141][0.094][][1.67][8.22][101.4]}为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．（1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．①____②____③____④____（2）写出第②步发生反应的化学方程式：②____；____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
{[温度/℃溶解度/g物质][0][40][80][][0.187][0.141][0.094][][1.67][8.22][101.4]}为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．（1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．①____②____③____④____（2）写出第②步发生反应的化学方程式：②____；____．”相似的习题。}