F2O分子中O的杂化轨道类型及分子几何构型.并且比较F2O/H2O,你估计那个偶极矩大,说明原因._百度作业帮
F2O分子中O的杂化轨道类型及分子几何构型.并且比较F2O/H2O,你估计那个偶极矩大,说明原因.
F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫做正电荷中心和负电荷中心,或者说叫分子的极（正极和负极）,极性分子的偶极矩等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心（或负电荷中心）上的电量.根据以上数据可知F2O分子的正负电荷中心距离大于H2O.用μ=q*d计算,可得,F2O偶极矩大于H2O偶极矩.----> 反应的焓变可代表KCl晶格能的是
反应的焓变可代表KCl晶格能的是
&&&&&&&&&&&&
&&&&分子结构与晶体结构&&&&一.选择题1.反应的焓变可代表KCl晶格能的是()(A)K＋(g)+Cl－(g)=KCl(s)(B)K(g)+Cl(g)=KCl(s)(C)K(s)+Cl(s)=KCl(s)(D)K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s)2.反应的焓变可代表NaCl晶格能的是()(A)Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)(B)Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)(C)Na＋(g)+Cl－(g)=NaCl(g)(D)Na＋(g)+Cl－(g)=NaCl(s)3.极化能力最强的离子应具有的特性是()(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大4.能和钠形成最强离子键的单质是()(A)H2(B)O2(C)F2(D)Cl25.关于晶格能，下列说法中正确的是()&&&&&&&&(A)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量(B)晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量(C)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量(D)晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能6.下列各组离子中，离子的极化力最强的是()(A)K＋，Li＋(B)Ca2&&&&＋&&&&&&&&，Mg2&&&&&&&&＋&&&&&&&&(C)Fe3＋，Ti4＋(D)Sc3＋，Y3＋()&&&&&&&&7.下列各组离子中，离子的变形性最大的是&&&&&&&&(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－8.比较下列各组物质的熔点，正确的是()&&&&&&&&(A)NaCl＞NaF(B)CCl4＞CBr4(C)H2S＞H2Te(D)FeCl3＜FeCl2&&&&&&&&9.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是()(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B)同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D)离子半径大，则变形性大(其他条件相同)10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是()(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)NH4+11.试判断下列说法，正确的是()(A)离子键和共价键相比，作用范围更大(B)所有高熔点物质都是离子型的(C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D)阴离子总是比阳离子大12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()(A)AlCl3(B)SiC(C)CaC2(D)BN13.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是()(A)MgO＞CaO＞Al2O3(B)LiF＞NaCl＞KI(C)RbBr＜CsI＜KCl(D)BaS＞BaO＞BaCl214.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是()(A)NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI(B)NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4(C)LiF＞NaCl＞KBr＞CsI(D)Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO15.试判断下列说法，正确的是()(A)ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的M3＋阳离子的价电子都是8电子构型(B)ds区元素形成M＋和M2(C)ⅣA族元素形成的M2&&&&＋＋&&&&&&&&阳离子的价电子是18+2电子构型&&&&&&&&阳离子是18电子构型&&&&&&&&(D)d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是9～17电子构型16.下列离子中，离子的磁矩最大的是()&&&&&&&&(原子序数:V23，Cr24，Mn25，Ni28)(A)V2&&&&＋&&&&&&&&(B)Ni2&&&&&&&&＋&&&&&&&&(C)Cr3＋(D)Mn2&&&&&&&&＋&&&&&&&&17.用Born-Haber循环计算晶格能时，最不合适的化合物是(A)NaCl(B)MgO(C)CaCl2(D)BN18.18电子构型的阳离子在周期表中的位置是()(A)s和p区(B)p和d区(C)p和ds区(D)p，d和ds区19.下列离子半径大小顺序正确的是()(A)F－＞Na＋＞Mg2&&&&＋&&&&&&&&()&&&&&&&&＞Al3＋＞O2－(B)O2－＞F－＞Na＋＞Mg2&&&&＋&&&&&&&&＋&&&&&&&&＞Al3＋&&&&&&&&(C)O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2&&&&&&&&＞Na＋(D)Na＋＞Mg2&&&&&&&&＋&&&&&&&&＞Al3＋＞F－＞O2－&&&&&&&&20.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是()(A)BF3(B)H2S(C)NH3(D)H2O21.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是()(A)BF3(B)CCl4(C)NH3(D)H2O22.下列说法中正确的是()(A)共价键仅存在于共价型化合物中(B)由极性键形成的分子一定是极性分子(C)由非极性键形成的分子一定是非极性分子(D)离子键没有极性23.下列分子中，具有配位键的是(A)CO(B)CO2(C)NH3(D)H2O24.下列化学键中，极性最弱的是(A)H-F(B)H-O(C)O-F(D)C-F25.下列叙述中正确的是()(A)F2的键能低于Cl2(B)F的电负性低于Cl()()&&&&&&&&(C)F2的键长大于Cl2(D)F的第一电离能低于Cl26.下列分子中含有两个不同键长的是(A)CO2(B)SO3(C)SF4(D)XeF427.下列说法中不正确的是()(A)?键比?键的键能大(B)形成?键比形成?键电子云重迭多(C)在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短(D)双键和叁键都是重键28.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成?键的是()(A)2s-4dz2(B)2px-2px(C)2py-2py(D)3dxy-3dxy29.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成?键的是()(A)px-px(B)px-py(C)py-pz(D)pz-pz30.下列分子或离子中，键角最大的是()(A)XeF2(B)NCl3(C)CO32-(D)PCl431.下列分子中C与O之间键长最短的是(A)CO(B)CO2(C)CH3OH(D)CH3COOH32.下列说法中，正确的是()(A)相同原子间的双键键能是单键键能的两倍(B)原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数(C)分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D)py和dxy的线性组合形成成键轨道和?*反键轨道33.下列分子中，离域π键类型为∏33的是(A)O3(B)SO3(C)NO2(D)HNO334.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()(A)NO3-(B)HCHO(C)CH2CHCl(D)NH3()()()&&&&&&&&35.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是()(A)sp2(B)sp3(C)sp(D)dsp236.下列化合物中不存在的是()(A)BN(B)POCl3(C)OF6(D)SiF437.NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是()(A)二个sp轨道，一个p轨道成键(B)三个sp3轨道成键(C)pxpypz轨道成键(D)三个sp2轨道成键38.下列分子中的电子为奇数的分子是()(A)F2O(B)NO2(C)CO(D)Cl2O739.CH4分子中，C―H键是属于(A)离子键(B)p-p?()&&&&?&&&&&&&&键(C)s-sp3&&&&&&&&键(D)配位共价键&&&&&&&&40.水分子中氧原子的杂化轨道是()(A)sp(B)sp2(C)sp3(D)dsp241.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是()&&&&&&&&(A)两种离子都比O2分子稳定性小(B)O22-的键长比O2-键长短(C)O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的(D)O2-的键能比O22-的键能大42.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是()(A)&&&&2p&&&&&&&&(B)?*2p(C)?&&&&&&&&2p&&&&&&&&(D)?*2p&&&&&&&&43.互为等电子体的是()(A)CO，NO，NaH，N2(B)SO2，NO2+，N3-，OCN－(C)CO32-，NO，BCl3，SO3(D)NH3，PH3，HCl，C244.下列各分子或离子中，最稳定的是(A)N2(B)N2+(C)N2-(D)N22+()&&&&&&&&45.下列分子或离子中，呈反磁性的是(A)B2(B)O2(C)CO(D)NO&&&&&&&&()&&&&&&&&46.下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是()(A)ICl2(B)SbF4-(C)IF3(D)ICl4()&&&&&&&&47.下列分子或离子中，显反磁性的是(A)O2(B)O2-(C)O2+(D)O22-&&&&&&&&48.N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是()(A)N和O的原子半径太小(B)N和Cl，O与F之间的电负性差太小(C)N和O是第二周期的元素，不存在d轨道(D)目前尚无法解释49.按分子轨道理论，O2-的键级是(A)1(B)2(C)11/2(D)21/250.按分子轨道理论，O2，O22-，O2+的稳定性由大到小的顺序是()(A)O2＞O2+＞O22(C)O22＞O2＞O2+(B)O2+＞O2＞O22(D)O2+＞O22＞O2()&&&&&&&&51.按分子轨道理论，N2，N2-，N22-的稳定性由大到小的顺序是()(A)N22-＞N2-＞N2(B)N2＞N2-＞N22(C)N2-＞N22-＞N2(D)N2-＞N2＞N2252.下列分子或离子中，磁性最强的是(A)O2(B)O2-(C)O2+(D)O2253.下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是()(A)O2，B2(B)C2，O2(C)B2，Be2(D)Be2，O254.下列分子中至少有两个不同长度的键的是()()&&&&&&&&(A)CS2(B)BF3(C)SF4(D)XeF455.下列各对物质中，是等电子体的为()&&&&&&&&(A)O22-和O3(B)C和B＋(C)He和Li(D)N2和CO56.CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是()&&&&&&&&(A)sp(B)sp2(C)sp3等性杂化(D)sp3不等性杂化57.在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是()(A)O22-(B)O2-(C)O2(D)O2+58.下列分子中存在单电子?键的是()&&&&&&&&(A)CO(B)NO(C)B2(D)NO＋59.下列分子中，中心原子以sp3d2杂化的是(A)IF5(B)PCl5(C)SF4(D)XeF260.下列双原子分子或离子中，键级为21/2的是()(A)N2(B)H2+(C)O22(D)NO键的是()()&&&&&&&&61.下面四种分子或离子中，不存在?(A)CO2(B)C2H4(C)CN－(D)CH4&&&&&&&&62.根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是()(A)O22+(B)O2+(C)O2(D)O263.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()(A)px―px(B)px―py(C)s―px(D)s―pz4564.用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是()(A)N2+的键能比N2分子的小(B)CO＋的键级是2.5(C)N2-和O2+是等电子体系(D)第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在65.根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为()&&&&&&&&(A)O2＞O2+＞O2-＞O22-(B)O22-＞O2-＞O2+＞O2(C)O2+＞O2-＞O22-＞O2(D)O2+＞O2＞O2-＞O2266.第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有()(A)O2，Be2两种(B)C2，N2两种(C)B2，O2两种(D)Be2，C2两种67.按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级等于2的是()(A)O2-(B)CN－(C)Be2(D)C268.当H和F沿z轴结合成HF分子时，原子中和H的1s轨道对称性相同的轨F道有___________，其中因能量不匹配而不能和1s组成有效分子轨道有_______。69.下列分子中不形成∏3键的是(A)NO2(B)HNO3(C)O3(D)SO270.凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是:-()(A)八面体(B)平面正方形(C)四方锥(D)以上三种均有可能71.AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是()(A)sp2(B)sp(C)sp3(D)除A，B，C外，还有sp3d72.下列分子中属极性分子的是()(A)SiCl4(g)(B)SnCl2(g)(C)CO2(D)BF373.氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是(A)4.36D(B)1.73D(C)0(D)1.00D74.下列化合物中，极性最大的是(A)CS2(B)H2S(C)SO3(D)SnCl475.BF3分子的偶极矩数值(D)为(A)2(B)1(C)0.5(D)076.下列各组判断中正确的是()()()()&&&&4&&&&&&&&()&&&&&&&&(A)CH4，CO2非极性分子(B)CHCl3，BCl3，H2S，HCl极性分子(C)CH4，H2S，CO2非极性分子(D)CHCl3，BCl3，HCl极性分子77.下列各组判断中，不正确的是()&&&&&&&&(A)CH4，CO2，BCl3非极性分子(B)CHCl3，HCl，H2S极性分子(C)CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D)CHCl3，HCl，极性分子78.下列偶极矩不等于零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CO279.下列各分子中，偶极矩不为零的分子为()(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CH480.为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好要测定它的()(A)与另一个化合物的反应性能(B)偶极矩(C)键能(D)离子性百分数81.下列说法中正确的是()(A)BCl3分子中B―Cl键是非极性的(B)BCl3分子和B―Cl键都是极性的(C)BCl3分子是极性分子，而B―Cl键是非极性键(D)BCl3分子是非极性分子，而B―Cl键是极性键82.在下列各物质中，互为等电子体的是()()&&&&&&&&(A)O22-和O3(B)C和B＋(C)He和Li(D)CO2和BH3CO83.ClO3F分子的几何构型属于()(A)直线形(B)平面正方形(C)四面体形(D)平面三角形84.下列物质中，属极性分子的是()&&&&&&&&(A)PCl5(g)(B)BCl3(C)NCl3(D)XeF285.下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是()&&&&&&&&(A)NH4+(B)SO2(C)H3O＋(D)OF286.几何形状是平面三角形的离子是()(A)SO32(B)SnCl3-(C)CH3-(D)NO3-&&&&&&&&87.几何形状是平面三角形的分子或离子是()(A)SO3(B)SO32-(C)CH3-(D)PH388.用VSEPR预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是()(A)SO3(B)SO32-(C)NO3-(D)CH?89.下列分子中，偶极矩大于0的分子是()(A)SF4(B)PF5(C)SnF4(D)BF390.下列分子中偶极矩大于0的是(A)BF3(B)PF3(C)SiF4(D)PF591.下列分子中属于非极性分子的是()(A)PH3(B)AsH3(C)BCl3(D)CHCl392.下列各组分子中，均有极性的一组是()()&&&&&&&&(A)PF3，PF5(B)SF4，SF6(C)PF3，SF4(D)PF5，SF693.下列物质中属于非极性分子的是(A)SF4(B)PCl5(C)PCl3(D)IF594.下列物质中，含极性键的非极性分子是(A)H2O(B)HCl(C)SO3(D)NO295.根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为()(A)平面三角形(B)三角锥形(C)三角双锥形(D)T字型96.下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是()(A)PF5(B)BF3(C)IF5(D)XeF497.下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是()()()&&&&&&&&(A)He(B)Ne(C)Ar(D)Kr98.在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着()(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力99.以分子间作用力结合的晶体是()(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)100.下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:()(A)H2O(B)CO(C)HF(D)Xe101.下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是()(A)O2(B)CO(C)HF(D)H2O102.下列能形成分子间氢键的物质是()(A)NH3(B)C2H4(C)HI(D)H2S103.下列氢键中最强的是()(A)S―H…O(B)N―H…N(C)F―H…F(D)C―H…N104.乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是(A)由于分子量不同(B)由于分子的极性不同(C)由于乙醇分子间存在氢键(D)由于乙醇分子间取向力强105.HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是()(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大106.下列化合物中，不存在氢键的是(A)HNO3(B)H2S(C)H3BO3(D)H3PO3107.下列化合物中，有分子内氢键的化合物是()(A)H2O(B)NH3(C)CH3F(D)HNO3108.下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是()(A)C2H5OC2H5(B)CH3CH2CH2SH()()&&&&&&&&(C)(CH3)2NC2H5(D)CH3CH2CH2CH2OH109.SO2分子之间存在着()(A)色散力(B)色散力加诱导力(C)色散力加取向力(D)色散力加诱导力和取向力110.下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是()(A)HF＞NH3(B)S2(g)＞O2(C)NH3＞PH3(D)SiH4＞PH3111.下列各对物质中，分子间作用力最弱的是()(A)NH3和PH3(B)He和Ne(C)N2和O2(D)H2O和CO2112.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是()(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液113.下列分子中分子间作用力最强的是()(A)CCl4(B)CHCl3(C)CH2Cl2(D)CH3Cl114.干冰升华吸收能量以克服()(A)键能(B)取向力(C)诱导力(D)色散力115.下列说法中正确的是()(A)色散力仅存在于非极性分子之间(B)极性分子之间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质116.下列各分子中存在分子内氢键的是()&&&&OH&&&&&&&&(A)NH3(B)C6H8(C)&&&&&&&&HO&&&&&&&&CHO&&&&&&&&(D)&&&&&&&&CHO&&&&&&&&117.不存在氢键的物质是()&&&&&&&&OH&&&&&&&&(A)H3BO3&&&&&&&&(B)&&&&&&&&CHO&&&&&&&&(C)C2H5OH(D)AsH3()&&&&&&&&118.下列物质中，存在分子内氢键的是(A)NH3(B)C2H4(C)HI(D)HNO3&&&&&&&&119.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是()(A)2(B)4(C)6(D)8120.在NaCl晶体中，Na＋(或Cl－)离子的最大配位数是()(A)2(B)4(C)6(D)8121.下列元素的单质中熔点最高的是()(A)C(金刚石)(B)Ca(C)Al(D)Si122.固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是()(A)1(B)9(C)2(D)6123.已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶胞中所包含的TlBr离子对数是()(A)4(B)1(C)6(D)2124.ZnS结构中的配位数是()(A)Zn为4，S为6(B)S为4，Zn为6(C)两者都是4(D)两者都是6126.下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是()(A)K(B)H2O(C)SiC(D)SiF4127.下列物质熔沸点高低顺序正确的是()(A)He＞Ne＞Ar(B)HF＞HCl＞HBr(C)CH4＜SiH4＜GeH4(D)W＞Cs＞Ba128.试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是()(A)MgO＞BaO＞BN＞ZnCl2＞CdCl2(B)BN＞MgO＞BaO＞CdCl2＞ZnCl2&&&&&&&&(C)BN＞MgO＞BaO＞ZnCl2＞CdCl2(D)BN＞BaO＞MgO＞ZnCl2＞CdCl2129.下列物质的熔点由高到低的顺序为()a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3(A)a＞b＞c＞d(B)b＞a＞c＞d(C)b＞a＞d＞c(D)a＞b＞d＞c130.下列物质中不属于“无限分子”的是()(A)金刚砂(B)食盐(C)石英(D)淀粉131.已知金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是()(A)4(B)8(C)12(D)6132.下列物质熔点高低顺序正确的是()(A)He＞Kr(B)Na＜Rb(C)HF＜HCl(D)MgO＞CaO133.NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是()(A)所有八面体空穴(B)所有四面体空穴(C)二分之一的八面体空穴(D)四分之一的八面体空穴134.晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是()(A)离解能和电离能(B)离解能和水合能(C)水合能和晶格能(D)晶格能和电离能135.电价键占优势的液态化合物的特征是()(A)凝固点低，导电性弱(B)凝固点高，导电性强(C)凝固点低，导电性强(D)凝固点高，导电性弱&&&&&&&&二.填空题&&&&&&
&&1.在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能______;离子的半径越大，晶格能______。2.按顺序(用符号＞或＜)排列下列各组物质的性质:(1)BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小:___________________________;(2)K，As，Cl，Cs，Ni的电离能大小:_______________________________。3.按从大到小的顺序排列以下各组物质:(A)按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2____________________(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI________________________。4.离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。5.下列等电子离子的离子半径大小递变顺序是__________________________。F－，O2－，Na＋，Mg2&&&&＋&&&&&&&&和Al3＋&&&&&&&&6.COCl2(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°)中心原子的杂化轨道的类型是_____，该分子中?键有___________个，键有____________个。3(∠ClPCl=101°)?PCl中心原子的杂化轨道是______________，该分子中?键有_____________个。7.NH3分子键角∠H―N―H,CH4分子键角∠H―C―H,H2O分子键角∠H―O―H,按键角增加的顺序是________________________。8.用价层电子对互斥理论判断:物质XeF4AsO439.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是:(1)_______________，(2)_________________，(3)_______________.10.C2分子的分子轨道式是_________________，其分子的键级是_______。11.(本题5分)1029填写下面表格:成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状平面正方形&&&&&&&&分子CH2F2BCl3&&&&&&&&杂化轨道类型&&&&&&&&分子的形状&&&&&&&&是否为极性分子&&&&&&&&否&&&&&&&&12.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型:(1)SiF62-?_________________;(2)ClF3_________________;(3)NO2_________________;(4)NH2-_________________。13.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型:(1)PCl6－_________________;(2)XeF2_________________;(3)SO2_________________;(4)SCl2_________________。14.OF2分子中，中心原子的杂化轨道是________________________________。15.分子H2C=SF4中，S原子采用____________杂化，C原子采用__________杂化。16.N2分子的分子轨道式_____________________;其分子的键级__________;按价键理论其中有___________个?键、___________个键。17.在CH2＝CH2和CH3―CH3分子中形成C―C?键的分别是C原子的______和________杂化轨道。18.下列各分子或离子中，离域π键的类型(用符号标出)分别是:(1)SO2______________________;(2)NO2______________________(3)ClO2______________________;(4)NO3-______________________(5)CO32-______________________19.氧分子的分子轨道式为____________，键级为______。过氧化钠中O22-的分子轨道式为______________，键级为_____;六氟合铂酸氧(O2PtF6)中O22+的分子轨道式为____________，键级为_______。其中磁性最大的是____________。20.CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是________，它的键级是______，磁性是___________。21.CN－离子的分子轨道式是____________________;键级是________;磁性是_______;CN－离子的等电子体有________________等。&&&&&&&&22.中心原子若以sp3d(d轨道为dz2)杂化轨道形成分子或离子时，则分子或离子可能的空间构型有四种，它们是_______、______、________、________。23.按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况:分子或离子中心原子(或离子)杂化态成键情况(?CO32[Ni(CN)42-]XeF4IF7平面正方键或各类?键)几何构型&&&&&&&&Sp3d&&&&&&&&3&&&&&&&&24.OF2分子的中心原子是采用______杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。25.根据电负性的概念，判断下列化合物:AlCl3，Al2O3，Al2S3，AlF3中，键的极性大小顺序是______________________。26.H3O＋离子的中心原子O采用______杂化，其中有____个?单键和____个?配键，该中心原子的价层电子对构型为__________，离子的几何构型为___________。27.填写下列各空格：NH3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子结构式分子几何构型分子有无极性分子间作用力各有哪几种SF6&&&&&&&&28.填写下列各空格:H2S中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型共价键有无极性H2S&&&&&&&&分子有无极性分子间作用力29.判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型:(1)SF6_________________________;(2)ICl2-_________________________;(3)SnCl2________________________;(4)NH4+________________________。30.CO2是非极性分子，SO2是_____________分子，BF3是______________分子，NF3是_______________分子，PF5是_______________分子。31.填写下列空格:CO2中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子结构式分子几何构型分子有无极性分子间作用力各有几种32.ICl2-中，原子的价层电子对的排布方向为_________，I分子构型为_______。33.估计下列分子及离子的几何构型:TiBr5-____________________________;MoF6___________________________;VF6-____________________________;MoO42-___________________________。34.NO2+，NO2，NO2-的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。35.BCl3，PCl3，ICl3分子的几何构型分别是____________、___________、_________，中心体B，P，I所采用的杂化方式分别是________、_________、____________。36.分子的极性PH3____NH3;电子亲合能Cl____F;第一电离能N____O;H原子轨道能量3s____3p。(填写＞、＜或＝)37.请列出四个和OCN－互为等电子体的分子或离子:_________、_________、__________、__________，其几何构型均为________________________。CH3Br&&&&&&&&38.画出以下各化合物的结构式:CS2______________________________;PF3_____________________________;SnH4______________________________;HONH2__________________________。39.填充下列表格中的空格ICl4中心原子杂化类型(注明等性或不等性)中心原子价层电子对几何构型离子几何构型这三种离子中最不稳定的是____________。40.根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。41.判断下列物种的空间几何构型，并指出中心原子(离子)的杂化轨道分子或离子空间几何构型中心原子或离子杂化轨道42.用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型:AsF5_______________，PO43-___________________，PbCl2________________，AlF6PCl3_________________。43.SOF4和XeOF4都是有机合成中的重要氟化剂，填写下表SOF4分子构型杂化轨道类型XeOF4&&&&3－&&&&&&&&ICl2+&&&&&&&&I3-&&&&&&&&HgClNi(CO)XeFNi(CN)42PtCl&&&&2446&&&&&&&&__________________，&&&&&&&&分子有无极性44.填写下表空格:分子中心原子杂化轨道中心原子价层分子空间结分子有无极类型(注明等性或不构性电子对构型等性)&&&&&&&&OF2BCl3AsCl3四面体形有&&&&&&&&45.根据价层电子对互斥理论，画出并说明下列分子的几何构型，判断分子有无极性，分子间存在什么作用力。并指出SO2和SCl2哪个沸点高。SO3(g)几何构型分子极性分子间力46.BrF3分子有下列三种可能的空间几何构型:(1)最稳定的一种空间构型是__________，这种空间构型称为__________;(2)用VSEPR理论判断BrF3分子几何构型的依据是:____________________________________________________________.SCl2(g)XeF2(g)&&&&&&&&47.下列分子和离子POCl3，SOCl2，ICl2+，S2O32-和SF4的几何构型分别是___________、____________、____________、____________、____________。48.填充下列表格中的空格:&&&&&&&&IF3中心原子杂化类型(注明等性或不等性)中心原子的价层电子对几何分布分子或离子几何构型&&&&&&&&IF5&&&&&&&&IF7&&&&&&&&49.现有下列7种物质:BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O＋，SF4;(1)分子中有?键，又是极性分子的是________________________________;(2)中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是________________________________________________________________;(3)中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是____________________________________________________________(4)中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是____________________________________________________。50.CO，HBr，H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是______，最小的是______;诱导力最大的是______，色散力最大的是______。51.冰融化要克服H2O分子间的________作用力。粉溶于CS2中要靠它们之间的S__________作用力。52.氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点___________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。.53.形成氢键必须具备的两个基本条件是:(1)_________________________，(2)_____________________。54.在极性分子之间存在着___________力;在极性分子和非极性分子之间存在着____________力;在非极性分子之间存在着_________________力。55.在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氢键最强的是_____________________。56.下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是:(1)CH3Cl和CCl4分子之间存在____________________________________;&&&&&&&&(2)CH3Cl和CH3Cl分子之间存在____________________________________;(3)CCl4和CCl4分子之间存在____________________________________;(4)CH3OH和C2H5OH分子间存在____________________________________。57.按顺序(用符号＞或＜)排列下列各组物质的性质:(1)液态HBr，HCl，HF，HI的沸点:_________________________________;(2)低温液态SiH4，CH4，GeH4蒸气压大小:_________________________。58.在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。&&&&OH&&&&&&&&59.现有下列物质:H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2-，&&&&&&&&CHO&&&&&&&&不存在氢键的是_________________;有分子内氢键的是____________________;有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。60.在氯化钠的一个晶胞中，Na＋的个数是________，Cl－的个数是_________，故化学式为_____________________，其中Na＋和Cl－的配位数都是__________。61.原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________和__________两种晶体就是原子晶体。62.金属原子(或负离子)金属原子(或正负离堆积方式子)配位数体心立方金属晶格NaCl型晶格CsCl型晶格其中堆积最紧密的是_____________________________。63.Ag＋半径126pm，I－半径216pm，按半径比规则AgI应具有__________型晶格，负离子的配位数之比应是__________;但它却具有立方ZnS型晶格，正、正、负离子配位数之比__________，这主要是由于______________________造成的。64.金刚石属_______________晶格。单位晶格中的结点数是_______________，单位晶胞中的碳原子数是_____________。晶胞中原子或离子数&&&&&&&&65.(1)BBr3熔点-46℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_______，微粒之间的作用力为________________。(2)KF熔点880℃，属_______晶体，晶格结点上排列的粒子是_______和___________，微粒之间的作用力为___________________。(3)Si熔点1423℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是________，微粒之间的作用力为______________________________。66.金属Ni为面心立方密堆积结构，晶胞参数a=3.52A0(10-8cm)，金属Ni原子配位数为______，晶胞中原子数为__________，金属Ni原子半径为_____________，晶胞的密度等于___________________________g.cm-3。67.Na2O晶体具有反萤石结构。其中O2－和Na＋分别相当于CaF2中的Ca2＋和F－。它属于_____________晶格。其中O2－离子的配位数是____，Na＋离子的配位数是________。在一个Na2O晶胞中有_________个Na＋和__________个O2－离子。如果把O2－离子看成在空间呈球密堆积结构，则Na＋离子占有了其中的_____________空隙位置。68.经X射线衍射测定表明几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间利用率最高的是______________密堆积和___________密堆积，其中金属原子的配位数是______;空间利用率稍小的是____________堆积，其中金属原子的配位数是______。69.Be2＋半径35pm，O2－半径132pm，按半径比规则BeO是_________________型晶体;晶胞中Be原子数是________;O原子的配位数是________。设晶胞边长为a，晶胞中Be2＋和O2－的核间距l=_________________。70.某金属具有体心立方结构，原子半径r=154pm，原子量为23.0，则晶胞边长a=________;晶胞中金属原子数________;金属原子配位数_________;空间利用率________;该金属密度ρ=_______。&&&&&&&&三.计算题1.从以下热力学数据计算AlF3的晶格能△rHm?/kJ.mol-1Al(s)=Al(g)Al(g)=Al3＋(g)+3e－2Al(s)+3F2(g)=2AlF3(s)+326(1)+20(3)&&&&&&&&F2(g)=2F(g)F(g)+e－=F－(g)&&&&&&&&+160(4)-350(5)&&&&&&&&2.根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。氯化钡的△fHm?-860.2kJ.mol-1氯分子的离解焓238.5kJ.mol-1钡的升华焓192.5kJ.mol-1钡的第一电离能501.2kJ.mol-1钡的第二电离能962.3kJ.mol-1氯的电子亲合能-364kJ.mol-13.实验测得LiH的偶极矩?=1.964×10-29C.m，原子核间距是1.598×10-10m，计算LiH的离子性百分率。(电子电荷e=1.6×10-19C)4.铁为面心立方晶格，如Fe原子半径为127pm，试求铁金属晶体中的晶胞边长。5.银的密度为10.50g.cm-3(20℃)，测得Ag的晶胞是面心立方晶格，试计算银晶体中晶胞的边长。(已知Ag原子量为107.9)6.金属钋是具有简单立方晶格的唯一金属，已知其晶胞的边长为334.7pm(25℃)，试计算其密度。(已知Po的原子量为209)7.已知晶体KF具有NaCl型结构，在20℃时测出KF密度为2.481g.cm-3，计算KF晶胞的边长及在KF晶胞中最相邻离子间的距离。(已知KF的分子量为58.1)8.已知CaO密度为3.25g.cm-3，晶胞边长为481pm，试决定CaO晶胞中有多少个CaO，它具有NaCl型结构还是CsCl型结构?(原子量:Ca40)9.通过X-射线衍射，测得在铜晶体中，四个铜原子占据边长为0.363nm的立方体的体积。设铜的密度为8.92g.cm-3，计算1molCu中所含原子数目(Cu的原子量63.5)。10.CsI晶体结构与CsCl相同，假定相邻的Cs＋离子和I－离子彼此接触，Cs＋离子半径为165pm，I－离子半径为220pm，Cs和I的原子量分别为132.9和126.9。计算CsI晶体的密度。11.Ag的密度为10.6g.cm-3，其立方晶胞边长为0.408nm，Ag的原子量是107.9，通过计算确定Ag的晶格类型。&&&&&&&&12.钨具有体心立方格子，每个格子顶点被一个原子占据，试计算钨原子的金属半径(钨的密度为19.30g.cm-3，原子量183.9)。13.金属钾具有体心立方晶格，已知K原子半径为0.231nm，原子量39.1，计算:(1)K原子的空间利用率;(2)K的密度。14.固体氪的X-射线粉末衍射图表明这种物质呈现立方最密堆积结构，固体氪的-3，试求:密度是3.50g.cm(1)一个单位晶胞中有多少个氪原子?(2)固体氪的单位晶胞有多大?(3)氪原子的半径。(Kr的原子量为:83.8)15.已知金属铜为面心立方晶胞，原子间的最近接触距离为2.556×10-8cm，试计算:(1)Cu的晶胞边长;(2)Cu的密度(以g.cm-3表示);(3)Cu的空间占有率.(已知Cu的原子量63.54)16.具有NaCl型晶格的某晶体，密度为1.984g.cm-3，分子量为74.56，试求晶胞边长(pm)。17.MgO为NaCl型的离子晶体，Mg2＋离子半径为66pm，O2－离子半径为132pm，试计算MgO晶体的密度(g.cm-3)。(原子量:Mg24.3)18.已知钒的密度为5.79g.cm-3，原子量为50.94，立方晶胞边长为308pm。试求:(1)单元晶胞中钒原子个数;(2)确定钒晶体的晶格类型;(3)钒的金属半径。19.金属Pb为面心立方晶格，已知Pb原子半径为175pm，原子量为207.2，试计算:(1)晶胞边长，(2)Pb原子的空间利用率，(3)Pb的密度。&&&&&&&&四.问答题1.填写下列空格:&&&&&&&&(1)MgO的硬度比LiF的_____，因为__________________；(2)NH3的沸点比PH3的_____，因为______________________;(3)FeCl3的熔点比FeCl2的_____，因为________________________;(4)HgS的颜色比ZnS的_____，因为______________________________;(5)AgF的溶解度比AgCl的_____，因为_____________________________。2.形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重迭而成?(形成?键时原子轨道的重迭均沿x轴)(1)Cl2(2)N2(π分子轨道)(3)Na2(4)CO(?分子轨道)(5)HCl3.根据价层电子对互斥理论画出下列各分子(离子)的空间结构，并写出中心原子的杂化轨道类型。(孤对电子和?键亦标出)(1)COCl2(2)ICl4-(3)NO3-(4)SO2(5)SF44.用价层电子对互斥理论估计COCl2分子的构型和键角。5.离子H－，H2+，H2-，H22-中有哪些可以存在?哪些不能存在?试从结构的观点加以解释。6.对N2，O2分子回答下列问题:(1)写出它们的分子轨道式;(2)计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性;(3)N2+，O2+分别与N2，O2相比，键强度的变化。7.写出下列几种物质的Lewis结构:(1)H2O3(火箭燃料);(2)NaOCl(漂白剂)(3)C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料)8.根据价层电子对互斥理论，画出下列氟化物结构，并标出孤对电子的位置。(1)BrF2+(2)BrF3(3)BrF59.NCl5能否稳定存在?并简述理由。&&&&&&&&10.指出F2O分子中氧原子的杂化轨道类型及分子几何构型。2O与H2O分子比较，F你估计哪个偶极矩大，简述原因。11.氟化硼分子是否具有极性，为什么?氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸还是路易士碱?排出强弱次序，说明道理。12.请填空回答:NH3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间作用力13.应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型(标出孤电子对的位置)(1)XeOF4(2)ClO2－(3)IO65-(4)I314.请填空回答:BeCl2中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性无三角双锥形ICl3SF6&&&&－&&&&&&&&BBr3&&&&&&&&(5)PCl3&&&&&&&&15.二甲醚(CH3―O―CH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是23℃和78.5℃，为什么差别这样大?16.说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。F2m.p./℃b.p./℃-220-188Cl2-101-35-759Br2I&&&&&&&&17.SiCl4沸点较高(57.6℃)，SiH3Cl沸点较低(-30.4℃)，为什么?18.金属铯和氯化铯晶体均属立方晶系，下图是它们的晶胞示意图(1)指出它们分别具有什么晶格?(2)晶胞中的原子和离子数各为多少?(3)若金属铯晶胞的边长为0.605nm，求铯的原子半径?&&&&&&&&19.为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?20.根据已给数据，判断下列晶体BeS，NH4CN，CdO是什么类型的离子晶体。正离子所占空隙是什么?晶格类型是什么?晶胞中正负离子数目各是多少?离子半径/pmBe2+Cd2+CN－NH4+O2－S＜r+/r80.414＜r+/r-≤0.7326离子半径比0.225＜r+/r-≤0.414阳离子配位数4&&&&&&&&
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