以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）A．pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B．0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C．pH＞7的溶液中不可能存在CH3_百度作业帮
以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）A．pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B．0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C．pH＞7的溶液中不可能存在CH3
以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）A．pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B．0.1mol/L醋酸溶液100&mL与0.2&mol/L氨水50&mL混合后能恰好完全中和C．pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO-）=c（K+）
A、pH为2和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.1mol/L、10-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H+）=-1+10-62，pH=-lg-1+10-62=1.3，故A错误；B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应，故B正确；C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也存醋酸分子，故C错误；D、等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，得强碱弱酸盐，呈碱性，c（H+）＜c（OH-），电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO-）＜c（K+），故D错误；故选B．
本题考点：
pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
问题解析：
A、pH为1和pH为5的盐酸中c（H+）分别为：0.1mol/L、10-5 mol/L，先计算混合溶液中c（H+），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应；C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也存醋酸分子；D、等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，得强碱弱酸盐，呈碱性，c（H+）＜c（OH-），电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO-）＜c（K+）．下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）
A．Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比
C．pH=7的氨水与（NH 4 _百度作业帮
下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）
A．Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比
C．pH=7的氨水与（NH 4
下列各组数据中其比值为2：1&的是（　　）
A．Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比
C．pH=7的氨水与（NH 4 ） 2 SO 4 的混合溶液中C（NH 4
+ ）与C（SO 4
D．2SO 2 +O 2 ═2SO 3 该反应无论是否达到平衡，SO 2 的消耗速率与O 2 生成速率之比
A、碳酸根离子水解；Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
2- ）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比不是2：1，故B错误；C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒，c（H + ）+c（NH 4
+ ）=c（OH - ）+2c（SO 4
2- ）；pH=7溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，得到c（NH 4
+ ）=2c（SO 4
2- ）；PH=7的氨水与（NH 4 ） 2 SO 4 的混合溶液中C（NH 4
+ ）与C（SO 4
2- ）之比2：1，故C正确；D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率，2SO 2 +O 2 ═2SO 3 该反应无论是否达到平衡，SO 2 的消耗速率与O 2 消耗速率之比为2：1，故D错误；故选C．0.1mol的氨水和醋酸混合后的ph值是多少啊~_百度作业帮
0.1mol的氨水和醋酸混合后的ph值是多少啊~
0.1mol的氨水和醋酸混合后的ph值是多少啊~
没说清楚.如果是相同的量混合,反应后PH值应该趋近7,应为是恰好完全反应,且生成物是弱酸弱碱盐,应为中性下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+_百度作业帮
下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+
下列各组数据中其比值为2：1&的是（　　）A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比D．2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2生成速率之比
A、碳酸根离子水解；Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比不是2：1，故B错误；C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）；pH=7溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，得到c（NH4+）=2c（SO42-）；PH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）与C（SO42-）之比2：1，故C正确；D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率，2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡，SO2的消耗速率与O2消耗速率之比为2：1，故D错误；故选C．
本题考点：
盐类水解的原理；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
问题解析：
A、碳酸根离子水解；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒分析判断；D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率．下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）
A．Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比
C．pH=7的氨水与（NH 4 _百度作业帮
下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）
A．Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比
C．pH=7的氨水与（NH 4
下列各组数据中其比值为2：1&的是（　　）
A．Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比
C．pH=7的氨水与（NH 4 ） 2 SO 4 的混合溶液中C（NH 4
+ ）与C（SO 4
D．2SO 2 +O 2 ═2SO 3 该反应无论是否达到平衡，SO 2 的消耗速率与O 2 生成速率之比
A、碳酸根离子水解；Na 2 CO 3 溶液中C（Na + ）与C（CO 3
2- ）之比大于2：1，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H + ）之比不是2：1，故B错误；C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒，c（H + ）+c（NH 4
+ ）=c（OH - ）+2c（SO 4
2- ）；pH=7溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，得到c（NH 4
+ ）=2c（SO 4
2- ）；PH=7的氨水与（NH 4 ） 2 SO 4 的混合溶液中C（NH 4
+ ）与C（SO 4
2- ）之比2：1，故C正确；D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率，2SO 2 +O 2 ═2SO 3 该反应无论是否达到平衡，SO 2 的消耗速率与O 2 消耗速率之比为2：1，故D错误；故选C．}