氯化锰与过氧化氢在氢氧化钠下的反应方程式条件是NaOH下的反应PH为9.NaOH是后来才加的 ,这反应是用来制造MnO2
楼主都说了“这反应是用来制造MnO2 的”,那么产物应为MnO2,H2O2的还原产物都是水,那么剩下来就是Na和Cl了,所以第三种产物应为NaCl,配平得MnCl2+H2O2+2NaOH=MnO2+2H2O+2NaCl,当然,生成了MnO2之后应该还有MnO2催化双氧水分解的副反应
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化学基本概念
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不定项选择题
不定项选择题
在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为_____；MgCl2的物质的量浓度为_____。
参考答案：
题目解析：
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？_____，如果是氧化还原反应，请指出___
是氧化剂，_____是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。⑵写出该反应的离子方程式______________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
参考答案：
题目解析：
参考答案：
题目解析：
【题文】下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配　料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg～40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1) 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____________________。(2) 已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为______________________。(3)用单质碘（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： 1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2
所属的区域。2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　
　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：__________。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式_____，其中水作为_____剂。（填氧化剂、还原剂等）3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑
氧化产物_____ 被还原的元素_____ （2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是_____，还原性最强的是_____，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：_____。
参考答案：
题目解析：
（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有_____,属于非金属氧化物的有_____。②属于盐的有_____。③含元素种类最多的化合物是_____。（2）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为_____ 。
参考答案：
题目解析：
483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_____mol，SO42—的物质的量是_____mol，所含H2O分子的数目是_____个。
参考答案：
题目解析：
参考答案：
题目解析：
483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_____和SO42—的物质的量是_____，所含H2O分子的数目是_____个。
参考答案：
题目解析：
按要求填空(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
参考答案：
题目解析：
在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。
参考答案：
题目解析：
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶
e、漏斗 f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_____（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是
参考答案：
题目解析：
30．将50mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________mol.L-1.
参考答案：
题目解析：
等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_____，所含氧原子的个数之比为
参考答案：
题目解析：
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体（1）请用化学式填写a是_____、b是_____、c是_____、d是_____（2）写出a+c反应的离子方程式_____。
参考答案：
题目解析：
（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与_____mol H2O分子中所含质子数相等。（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为_____L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
参考答案：
题目解析：
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用__________（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入_____（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用_____（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是_____（填序号）。（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为_____。（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =&0.01& mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_____mL（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_____会导致结果偏低（请用序号填写）a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b．定容时俯视刻度线c．定容时仰视刻度线d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
参考答案：
题目解析：
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____、_____。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）
__________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
参考答案：
题目解析：
在200ml 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____，Al3+的质量是_____，SO42-的个数是_____。
参考答案：
题目解析：
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？（2）求原混合物中铁元素的质量分数 。
参考答案：
题目解析：
（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的_____（从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。（2）葡萄糖的摩尔质量为_____。（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为_____（列式计算）。
参考答案：
题目解析：
下列物质：①Cu ② CO2 ③ H2SO3
④ H2O ⑤液态HCl ⑥ H2SO4
⑦ Ba(OH)2⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液。 属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，能导电的是_____。（填序号，必须填全，否则不得分）
参考答案：
题目解析：
（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是_____；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是_____
；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是_____。（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为_____，剩余硫酸的物质的量浓度为_____。（忽略反应过程中溶液体积的变化）
参考答案：
题目解析：
1 有以下几种物质①乙醇
②MgCl2晶体
⑥BaSO4 请填空回答(填序号)。(1)以上物质中能导电的是_____；(2)以上物质中属于电解质的是_____；(3)以上物质中属于非电解质的是_____。2．现有CO和CO2的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的CO2的总体积为11．2L(标准状况)。试计算(1)原混合气体中CO2的体积(标准状况)是_____，(2)原混合气体在标准状况下的密度是_____ g/L （结果保留一位小数）
参考答案：
题目解析：
在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）_____是还原剂，_____是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为______________。
参考答案：
题目解析：
5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
参考答案：
题目解析：
向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？
参考答案：
题目解析：
在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）（2）该氨水溶液的物质的量浓度
参考答案：
题目解析：
某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为_____。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____。（3）沉淀丙中一定含有_____，可能含有_____。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____。
参考答案：
题目解析：
(1)在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是_____(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为
参考答案：
题目解析：
下列物质：①Na2SO4 ②HNO3 ③KClO3
④NaHCO3⑤Ar ⑥H2 ⑦H2O ⑧NaOH 属于酸的是：_____ 属于碱的是：_____
属于氧化物的是：_____（填序号）
参考答案：
题目解析：
(1)0.5 mol H2O的质量为________克，其中共含有________个原子。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________。(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
参考答案：
题目解析：
标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
参考答案：
题目解析：
(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①
在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是_____(填编号)。②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是_____。
参考答案：
题目解析：
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，除上述仪器外，还缺少的必要仪器是_____(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL
③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____________________，能引起误差偏高的有_____________(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
参考答案：
题目解析：
标准状况下的67.2
HCl气体含有的HCl的物质的量为____
____mol，分子数为_____
__，含有HCl的质量为_____g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为_____。
参考答案：
题目解析：
Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ (填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为_____⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_____⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目A. 只有还原性B. 还原性和酸性C. 只有氧化性D. 氧化性和酸性
参考答案：
题目解析：
若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。
参考答案：
题目解析：
标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
参考答案：
题目解析：
下列物质：①H2O ②石墨 ③NH4NO3④液态氯化氢⑤冰醋酸 ⑥蔗糖
属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____；属于非电解质的是_____（用编号填写）。
参考答案：
题目解析：
某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。实验序号加入盐酸体积/mL剩余固体质量/g1 101.82201.13300.54500.5取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：（1）每份样品中所含杂质的质量为_____ g。（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为_____moloL-1。
参考答案：
题目解析：
已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是_____，氧化产物的质量是
，产生标况NO2的体积为_____。
参考答案：
题目解析：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4_____，K2SO4_____，NH4NO3_____。
参考答案：
题目解析：
某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中。编号现象离子方程式①
参考答案：
题目解析：
9g水的物质的量是_____mol，含_____个氧原子，_____mol氢原子。
参考答案：
题目解析：
社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
参考答案：
题目解析：
一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是________________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和__________(写元素符号)。请写出 Y的离子结构示意图为_____。(4)已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成_____种XY2分子。
参考答案：
题目解析：
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 moloL－1，Na2SO4的浓度为0.5 moloL－1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 moloL－1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
参考答案：
题目解析：
用电子式表示下列物质：Cl2 ________ KI
参考答案：
题目解析：
现有下列十种物质：①H2
⑦红褐色的氢氧化铁液体
⑩Al2 (SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准 氧化物
电解质属于该类的物质② ⑧⑨⑦ （2）写出⑥⑨的化学反应方程式_____。（3）⑩在水中的电离方程式为_____，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为_____，SO42-的物质的量浓度为_____。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为_____。
参考答案：
题目解析：
人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是
亚硝酸盐是还原剂
维生素C是氧化剂
亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+
维生素C被Fe3+氧化
题目解析：
氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂_____电子，发生_____反应。 (2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_____性，在氧化还原反应中常作_____剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_____；常作氧化剂的有_____(均填序号)。①KmnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S (4)钠与水反应的化学方程式为_____。铁与水反应的化学方程式为_____；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为(
mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)_____。
参考答案：
题目解析：
某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比_____。⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是_____。
参考答案：
题目解析：
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫
酸100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取_____ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;（2）将_____沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_____的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________________；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____②定容时俯视读数_____③容量瓶使用前有少许水残留
参考答案：
题目解析：
现有以下物质：①NaCl 晶体
④ Fe ⑤BaS04固体 ⑥蔗糖
⑧熔融的KN03
⑨CO2请回答下列问题 （用序号填空） 能导电的是_____
__ 属于电解质的是_____。属于非电解质的是_____。
参考答案：
题目解析：
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。
参考答案：
题目解析：
（1）写出下列反应的离子方程式：①纯碱和盐酸反应_____②少量二氧化碳通入澄清石灰水_____③氧化铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32-
+Ba2+ = BaCO3↓ _____②Cu2+ +Fe =& Cu& + Fe2+
参考答案：
题目解析：
氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+反应①中还原剂是_____，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____。（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_____。（3）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____。②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是_____。 A. KNO3
C. Cu（NO3）2 ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是_____。
参考答案：
题目解析：
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_____。（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_________________________。（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_____（填化学式），现象是_____。
参考答案：
题目解析：
填写下列空白：（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有__________个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为_____。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000
g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。
参考答案：
题目解析：
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为________；②该气体所含原子总数为_____个；③该气体在标准状况下的体积为__________。（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）=&___________& 。
参考答案：
题目解析：
在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为
参考答案：
题目解析：
质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______ ，含有原子数目最多的是_____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____ 。
参考答案：
题目解析：
实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：①药匙
②100ml量筒
③1000ml容量瓶
⑤玻璃棒⑥烧杯（1）配制时，必须选用的仪器为：_____（填代号），还缺少的玻璃仪器为_____（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为_____g。（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是_____。A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）_____①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线
③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒A. 冷却B. 称量C. 洗涤D. 定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
参考答案：
题目解析：
在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
参考答案：
题目解析：
　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=& 2KCl& + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
参考答案：
题目解析：
根据题目要求书写化学用语：(1)碳酸氢钠的电离方程式_____。(2) 钠和水反应的离子方程式_____。(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
参考答案：
题目解析：
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：1、①步主要反应的的离子方程式：_____。溴的用途有很多，写出其中的一种_____。2、分离出氢氧化镁的操作称为_____ ，第③步需要加入_____，写出该物质在水中的电离方程式： _____ 。3、将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）_____。4、④产物氢气在_____极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___
_升（标准状况）。
参考答案：
题目解析：
2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。
参考答案：
题目解析：
经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI=& 2NO& + I2 + 2NaI + 2H2O（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式）,氧化产物是___________（填化学式）。（2）用双线桥表示电子转移的情况__________________。（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为____________。
参考答案：
题目解析：
0.2molO3和0.3molO2的质量_____（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为_____，所含原子数之比为_____，在相同条件下的体积之比为_____。
参考答案：
题目解析：
下列物质中属于电解质的是（
题目解析：
只能表示一个化学反应的离子方程式是（
H++OH—=H2O
2H++CO32—=H2O+CO2↑
Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
题目解析：
下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是
100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液
200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
50 ml 1 mol／L NaCL溶液
200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液
题目解析：
下列离子方程式书写正确的是
Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑
Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag+
石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
题目解析：
分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物、盐的顺序排列的是（　　）
氧气、水、空气、氢氧化钠
氮气、氯酸钾、钢、醋酸钠
可燃冰、干冰、冰水混合物、氯化锰
石墨、生石灰、石油、小苏打
题目解析：
要配制2 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是
称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解
称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL
称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL
题目解析：
下列离子方程式中正确的是（
）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- =&=& BaSO4↓＋H2OB．少量SO2通入到漂白粉溶液中: Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClOC．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2— + 4NH4+ + 2H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42—完全沉淀： Al3+ + 2SO42— + 2 Ba2+ + 4OH— ==
AlO2— + 2BaSO4↓+ 2H2O
氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- =&=& BaSO4↓＋H2O
少量SO2通入到漂白粉溶液中: Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO
氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42—完全沉淀：
题目解析：
NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是
氮元素的化合价没有发生变化
NO2只是氧化剂
NO2只是还原剂
NO2既是氧化剂，又是还原剂
题目解析：
用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应[
参考答案：
题目解析：
下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是
硅和氢氧化钠溶液反应
二氧化碳通入饱和NaOH溶液
氢气在氯气中燃烧
氯气通入到氯化亚铁溶液中
题目解析：
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA
2.3gNa在反应中失去电子数为NA
3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2NA
题目解析：
下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
将40 g NaOH溶解于1 L水中
将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
题目解析：
下列叙述正确的是（
直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体
胶体粒子很小，可以透过半透膜
向煮沸的1mol/L的NaOH溶液中，滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥也与胶体的性质有关
题目解析：
在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（
题目解析：
在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
0.4mol、0.5mol、0.12mol
0.66mol、0.5mol、0.24mol
0.64mol、0.5mol、0.24mol
0.64mol、0.02mol、0.24mol
题目解析：
下列离子方程式正确的是
氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
题目解析：
下列反应的离子方程式书写正确的是 (
氯气和水的反应： C12 + H2O =&=& 2H+ + Clˉ+ ClOˉ
向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O =&=& AlO2- + 2H2O +4NH4+
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ + Cu =&=& Fe2+ + Cu2+
惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+ 2 H2O Cl2↑+H2↑+2 OHˉ
题目解析：
浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为
0.0005mol/L
0.001mol/L
0.002mol/L
0.005mol/L
题目解析：
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液
从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
题目解析：
下列离子方程式正确的是：
过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=&=& 4OH-+O2↑
碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2O
氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+==H2O
四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O
题目解析：
已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为
题目解析：
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
碳在二氧化硅反应
二氧化碳通入澄清石灰水中
氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
锌粒投入稀硫酸中
题目解析：
3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（
题目解析：
以下说法正确的是（
物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
置换反应一定属于氧化还原反应
题目解析：
甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)
Cl-、Br-、I-
I-、Br-、 Cl-
Br-、 Cl-、I-
Br-、I-、Cl-
题目解析：
mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
含NaOH 0.1 mol
浓度为 1 mol／L
浓度为0.1 mol／L
题目解析：
下列溶液中，与100 ml
0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液
200 ml 0.25 mol／L HCl溶液
50 ml 1 mol／L NaCl溶液
200 ml0.25 mol／L CaCl2溶液
题目解析：
在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
分子直径的大小
分子间距离的大小
分子间引力的大小
分子数目的多少
题目解析：
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
32g硫原子的最外层电子总数为NA
1L0.1moloL-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA
1mol甲烷分子所含质子数为16NA
标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA
题目解析：
当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是
题目解析：
下列说法正确的是（
酸性氧化物就是非金属氧化物
纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
题目解析：
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（
28.4g·mol-1
71g·mol-1
题目解析：
鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是(
加入足量的NaOH溶液
加入足量的盐酸
观察是否产生丁达尔现象（效应）
题目解析：
某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的
题目解析：
下列物质所属的类别正确的是（
醋酸：一元强酸
液氯：混合物
Na2O2：碱性氧化物
NaHSO4：酸式盐
题目解析：
下列说法正确的是（
相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
题目解析：
标准状况下，下列物质占体积最大的是
6.02×1023个CO2
题目解析：
下列各组物质中，一定都属于纯净物的是
液氯和氯水
酒精溶液和乙醇
饱和食盐水和硫酸亚铁
干冰和混有冰的水
题目解析：
下列说法中正确的是(　　)
KOH的摩尔质量是56 g
一个碳原子的质量就是其相对原子质量
硫原子的质量就是硫的相对原子质量
氦气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量
题目解析：
同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为
题目解析：
下列反应中，属于氧化还原反应的是（
SO2+2KOH=K2SO3+ H2O
CaCO3CaO＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Fe+2FeCl3= 3FeCl2
题目解析：
已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（
题目解析：
下列关于电解质的理解中错误的是（
电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴
一种物质是不是电解质与其所处的状态无关
在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质
电解质在任何条件下都能导电
题目解析：
在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（
题目解析：
下列说法正确的是（）
复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
置换反应有可能是非氧化还原反应
化合反应一定是氧化还原反应
分解反应不一定是氧化还原反应
题目解析：
15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为
16.5 g·mol－1
85 g·mol－1
55 g·mol－1
题目解析：
下列变化需加入氧化剂才能完成的是
题目解析：
将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（ ）
此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子
所得溶液中溶质质量分数约为2.174%
仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度
题目解析：
对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是(
体积是11.2L
分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
密度为1.25g·L-1
V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1
题目解析：
在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（
题目解析：
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
参考答案：
题目解析：
在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：氧化剂是_____氧化产物是_____氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_____，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为_____，标准状况下生成Cl2的体积为_____L.用单线桥标出电子转移的方向和数目
参考答案：
题目解析：
在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： KClO3+ 6HCl（浓） KCl+3Cl2↑ + 3 H2O(1)该反应中的氧化剂是___________。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_____。(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液. 正确选择是_____（填试剂号数）.
参考答案：
题目解析：
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸
④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 请回答下列问题(用序号):①以上物质中属于电解质的是_____________②以上物质中属于非电解质的是______________(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________，中子数为___________，质量数为______________，核外电子数为__________________。(3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx,则X=____________,A的摩尔质量为_______________。(4)有反应如下：Al2O3
3C=&=2AlN & +
3CO①标出该反应中电子转移的方向和数目。②在该反应中，氧化剂是____________,还原剂是__________________.
参考答案：
题目解析：
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为多少？
参考答案：
题目解析：
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：_____(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应：_____；B溶液与沉淀E反应：_____；(3)
D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为_____。
参考答案：
题目解析：
同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是
题目解析：
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
题目解析：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA
常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA
物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
题目解析：
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
常温常压下，3.2g O2含有的氧原子子数为0. 2 NA
题目解析：
列说法正确的是
铜、石墨均导电，所以他们均是电解质
NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
题目解析：
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　
Na＋、Ba2＋、CO、NO
Na＋、H＋、Cl－、CO　　　
K＋、Cu2＋、NO、SO、
题目解析：
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃ 9mL 水
④0.2mol H3PO4
题目解析：
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 (
题目解析：
下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
K+、MnO4－、Cl－、SO42－
Na+、NO3－、HCO3－、Cl－
Na+、H+、NO3－、SO42－
Na+、NO3－、SO42－、Cl－
题目解析：
下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（　　）
用锌和稀硫酸反应制取氢气
用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
用碳和高温水蒸气反应制取氢气
用氯气和溴化钠溶液制取溴
题目解析：
在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—
Fe3＋、K＋、CO32－、NO3－
H＋、Al3＋、OH－、NH4+ 　
Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
题目解析：
判断下列物质中属于电解质的是（
硝酸钾溶液
题目解析：
VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
题目解析：
1mol/L的Na2SO4溶液是
溶液中含有1mol Na2SO4
1升水中加入142g Na2SO4
1mol Na2SO4溶于1mol水中
将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
题目解析：
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=&==& 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是
该反应属于置换反应
该反应中氧化剂为KClO3
该反应中还原剂为I2
该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3
题目解析：
已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（
题目解析：
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(
64 g·mol-1
32 g·mol-1
题目解析：
下列事实或现象与胶体性质无关的是
一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道
明矾可以用来净水
胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
题目解析：
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　）
该原子的摩尔质量是aNA g/mol
该原子的相对原子质量为
w g该原子的物质的量是mol
由已知信息可得：NA =mol-1
题目解析：
下列离子方程式书写正确的是：
饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑
题目解析：
下列概念分类标准正确的是：
强酸和弱酸：每个分子能电离的H+数目
饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱
浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小
电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电
题目解析：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
题目解析：
下列叙述正确的是(
液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
题目解析：
下列物质属于电解质的是(
题目解析：
下列各组物质中，原子数相同的是(
2 L CO和2 L O2
标准状况下2 mol CO2和44.8
0.2 mol H2和4.48
同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气
题目解析：
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (
摩尔是七个基本物理量之一
阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
1mol氢的质量是2 g
1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
题目解析：
为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是
题目解析：
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （ ）
题目解析：
已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是
A原子的摩尔质量32g/mol　　　　　
AO32－的摩尔质量为60　
3.0gAO32－的物质的量是0.02mol
A元素的相对原子质量为12
题目解析：
下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是
题目解析：
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是
常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
常温常压下，9g水中含有的电子数为5NA
46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
题目解析：
下列说法正确的是（
1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
0.5 mol氢气的体积为11.2L
在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L
在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
题目解析：
下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3＋HCl＝NH4Cl
在酸性溶液中S2－和SO32－不能共存：2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO＋O2＝2NO2
泡沫灭火器的工作原理：3CO32－＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑
题目解析：
下列物质中属于非电解质的是（
题目解析：
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
相同物质的量的气体摩尔体积也相同
某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
题目解析：
下列物质的分类组合正确的是：（ ） AB CD 化合物HClCu2(OH)2SO4FeSO4×7H2ONaOH氧化物H2O COFe3O4Na2O电解质盐酸胆矾溶液铁烧碱胶体酒精水溶液豆浆有色玻璃云、雾
参考答案：
题目解析：
下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（ ）
硝酸与Ba(OH)2溶液
澄清石灰水与盐酸
NaOH与NaHSO4溶液
硫酸与Ba(OH)2溶液
题目解析：
下列离子方程式正确的是（ ）
硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
题目解析：
下列关于电解质的叙述中错误的是(　　)
在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质
电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴
其水溶液导电的物质不一定是电解质
纯水的导电性很差，所以水不是电解质
题目解析：
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓
Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O
Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =& 2& Fe 3++3H2O
题目解析：
NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是
题目解析：
下列离子方程式中正确的是（
氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
题目解析：
已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（
Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移
如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
题目解析：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（
标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为NA
将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA
1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NA
1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为 0.5 NA
题目解析：
下列说法正确的是（
将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
题目解析：
下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是
醋酸和氢氧化钠溶液反应
氢氧化镁和盐酸反应
氢氧化钡和稀硫酸反应
澄清石灰水和硝酸反应
题目解析：
可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：
H2SO4＋Ba(OH)2
CH3COOH＋Fe(OH)3
NaHCO3＋KOH
H2SO4＋NaOH
题目解析：
下列反应中，属于非氧化还原反应的是
3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O
3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl
题目解析：
下列离子方程式书写正确的是
碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
题目解析：
相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（
题目解析：
下列关于胶体的叙述中，不正确的是
胶体是一种介稳体系
胶体和悬浊液都能透过滤纸
利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
胶体中分散质粒子的直径小于1nm
题目解析：
对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
Cl2只是还原剂
每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子
题目解析：
下列说法中正确的是
1molO2的质量为32g·mol-1
1molOH-的质量为l7
C02的相对分子质量为44g
H2O的摩尔质量为l8g·mol-1
题目解析：
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　）
参考答案：
题目解析：
无色透明溶液中能大量共存的是（
Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―
Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―
Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ
Mg2＋、NO3－、K＋、Br－
题目解析：
下列关于物质分类的正确组合是（
） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO2
参考答案：
题目解析：
在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
2F2+2H2O==4HF+O2
Na2O+H2O==2NaOH
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Cl2+H2O==HCl+HclO
题目解析：
下列物质中，属于非电解质的是
氯化钠固体
题目解析：
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（
在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子
0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NA
1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA
在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA
题目解析：
13．下列事实与胶体性质无关的是（
在豆浆里加入盐卤做豆腐
在河流入海处易形成沙洲
“尿毒症”患者做血液透析治疗
三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀
题目解析：
下列有关电解质的说法正确的是(
纯水的导电性很差，所以水不是电解质
SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
题目解析：
配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
容量瓶中原有少量蒸馏水
定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
未洗涤烧杯以及玻璃棒
定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
题目解析：
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
Na2CO3溶液
Na2SO4 溶液
Fe(OH)3胶体
题目解析：
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
(b-a)/V mol·L-1
(2b-a)/V mol·L-1　
2(b-a)/V mol·L-1
2(2b-a)/V mol·L-1
题目解析：
下列离子方程式正确的是
澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2O
钠与水的反应 Na + 2H2O == Na+ +2OH- + H2 ↑
铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+=== Cu2+ + Ag
大理石溶于盐酸的反应CaCO3 + 2H +=== Ca2+ + CO2↑ + H2O
题目解析：
下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
硫酸，硫酸钡
碳酸，碳酸钠
食盐，酒精
碳酸氢钠，醋酸
题目解析：
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
将40gNaOH固体溶解于1L水中
将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
题目解析：
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个
标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个
题目解析：
下列无色溶液中，离子可大量共存的是
Cu2+、K+、OH-、CO32-
H+、Ba2+、SO32-、Br -
K+、Na+、Cl- 、MnO4-
Ca2+、Na+、HCO3-、I-
题目解析：
下列物质中，属于电解质的是（
题目解析：
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
室温下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3—
含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－
澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
室温下：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42—
题目解析：
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32-= CO2↑+ H2O
将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑
题目解析：
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