t度时,将一定量kno3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质_初中化学吧_百度贴吧
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t度时,将一定量kno3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g,10g,15g析出kno3晶体的质量依次为ag,bg,cg，则a,b,c,三者的关系为（）A.c=a+bB.c=2b-aC.c=a+2bD.c=2a-b麻烦说一下过程
应该有图或说明吧
回复：2楼没有，也不需要
我才做了 答案是B 我也不怎么说的清 惭愧..
答案应该是B因为每次蒸发出的水，与上次相比都多出了5g，所以除了第一次，每次析出固体的差量都一样（因为溶液不饱和）所以设第一次析出 a g，那麽第二次就析出
a+b g，第三次也就是 a+2b gA.c=a+b&&&&&&&
a+2b=a+a+b&&&&
明显不等B.c=2b-a&&&&&&& a+2b=
2(a+b)-a成立C.c=a+2b&&&&&&
a+2b=a+2（a+b）明显不等D.c=2a-b&&&&&&
a+2b=2a-（a+b）明显不等所以选B
第一份溶液蒸发溶剂10g，析出a克晶体后，得到饱和溶液，设为A．第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂10g，析出a g晶体，得到A（同于甲的析晶过程）第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂10g，再析出晶体（b-a）g，仍得到饱和溶液，设为B．由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 (b-a)/10；第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂20g，析出bg晶体，得到B（同于乙的析晶过程）；第二步：对饱和溶液B继续处理，再蒸发溶剂10g，再析出晶体（c-b）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 (c-b)/10．因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有 (b-a)/10=(c-b)10，则c=2b-a，（或利用20g水中所含溶质的量作为相等关系得：c-a=2（b-a），整理可得c=2b-a）故选B．
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或在一定温度下，从溶质质量分数相同而质量分别为ag和bg（a&b）的两份KNO3的不饱和溶液A，B中恒温蒸发掉Cg水，分别析出mg,ng晶体，则m与n的关系为
在一定温度下，从溶质质量分数相同而质量分别为ag和bg（a&b）的两份KNO3的不饱和溶液A，B中恒温蒸发掉Cg水，分别析出mg,ng晶体，则m与n的关系为
在一定温度下，从溶质质量分数相同而质量分别 为ag和 bg（a&b）的两份KNO3的不饱和溶液A，B中恒温蒸发掉Cg水，分别析出mg,ng晶体，则m与n的关系为
A m&n&& B& m&n&& C& m=n&& D& 无法确定
其他回答 (2)
怎么解释啊
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＞＞＞在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分剂后析出晶体，剩下溶液..
在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分剂后析出晶体，剩下溶液（　　）A．变浓了B．变稀了C．变为不饱和溶液D．仍为饱和溶液
题型：单选题难度：偏易来源：不详
某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液，且溶质质量分数不变溶液的浓稀程度不变；故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分剂后析出晶体，剩下溶液..”主要考查你对&&结晶&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
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与“在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分剂后析出晶体，剩下溶液..”考查相似的试题有：
1547432218341826751488051910925376970℃时的硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出
70℃时的硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出
70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是&&& (& )
答案为 C。
开始在70度蒸发水分时，溶质的质量分数逐渐增大，并逐渐趋于饱和。
&&&&&&&溶液在70度成为饱和溶液后，溶质的质量分数不变。
当70度的饱和溶液冷却至30度时，溶液的溶解度逐渐变小。
&&&&&& 溶液恒温在30度时，因为溶液仍为饱和溶液，所以溶质的分数不变。
提问者 的感言：这道是期中考的科学题目，我不确定，我也选C的
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导（2013o常熟市模拟）t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg则，a、b、c三者的关系为（　　）A．c=a+bB．c=3aC．c=2b-aD．c=a+2b&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差}