实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____．（2）操作Ⅱ的目的是____，溶液A（溶质是共价化合物）是____．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：____．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：____写出滤液B的一种用途：____．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①____；②加入____；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为____．-乐乐题库
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实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．（2）操作Ⅱ的目的是除去溶液中Fe3+，溶液A（溶质是共价化合物）是氨水．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；[br]或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓写出滤液B的一种用途：作化肥．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①称量；②加入过量的标准盐酸；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为0.1%．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-上海
分析与解答
习题“实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____．（2）操作Ⅱ的目的是____，溶液A（溶质是共价化合...”的分析与解答如下所示：
（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水；（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加氨水的方法调节pH；（3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色；（4）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀；滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥；（5）测定CaO2含量，根据提供的药品和实验步骤进行解答；（6）1mL溶液为25滴，半滴的体积为150mL；
解：（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，故答案为：硫酸钙微溶于水；（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，当溶质只能是共价化合物时为氨水，故答案为：除去溶液中的Fe3+；氨水；（3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液，取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；（4）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；作化肥；（5）测量CaO2含量，需取样品且称量样品的质量，所以需称量，溶于水2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，加过量的标准盐酸，确保氢氧化钙全部反应，故答案为：称量；过量的标准盐酸；（6）1mL溶液为25滴，半滴的体积为150mL，则相对误差为150mL20.00mL×100%=0.1%，故答案为：0.1%；
本题考查了大理石的提纯，涉及实验方法和实验操作等问题，做题时注意分析题目中的关键信息，本题难度中等．
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经过分析，习题“实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____．（2）操作Ⅱ的目的是____，溶液A（溶质是共价化合...”主要考察你对“物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用”
等考点的理解。
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物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
与“实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____．（2）操作Ⅱ的目的是____，溶液A（溶质是共价化合...”相似的题目：
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列天空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）&&&&mL，用规格为&&&&mL量筒量取．（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是&&&&．（3）写出沉淀物中所有物质的化学式&&&&．（4）滤液I的成分是水和&&&&．（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量&&&&溶液，产生白色沉淀．②&&&&、&&&&、&&&&（依次填写实验操作名称）．③冷却、称重．（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：&&&&mol（用含m、n的代数式表示）．
某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是&&&&操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度操作②的操作名称是过滤操作③中盛放药品的仪器是坩埚操作④的目的是除去滤渣中杂质操作④的目的是除去滤渣中杂质
金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．请回答下列问题：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式&&&&．（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：&&&&．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJomol-1②12Ti（s）+Cl2（g）=12TiCl4（l）△H=-385kJomol-1则Mg&与TiCl4反应的热化学方程式为&&&&，该反应在氩气氛中进行的理由是&&&&．（4）在上述产业链中，合成96t&甲醇理论上需额外补充H2&&&&t&（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
“实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂...”的最新评论
该知识点好题
1在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是&&&&、&&&&和玻璃棒．（2）步骤中a操作称为&&&&，缺少此操作，测得结果&&&&（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
2实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
3碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为&&&&（2）“趁热过滤”的原因是&&&&．（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是&&&&（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是&&&&．（5）已知：Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJomol-1；Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3oH2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJomol-1，写出Na2CO3oH2O脱水反应的热化学方程式&&&&．
该知识点易错题
1实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
2水是生命之源，下列有关水的说法错误的是&&&&
3为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是&&&&
被提纯的物质（杂质）
&KCl固体（I2）
&NaHCO3溶液（Na2CO3）
&Ca（OH）2溶液
&乙酸乙酯（乙酸）
&饱和Na2CO3溶液
&NH3（H2O）
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练习题及答案
下图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请回答：（1）步骤①中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，该操作中玻璃棒的作用是______；（2）步骤③中应该何时停止加热？______；（3）计算产率：最终得到NaCl晶体5.6g，该实验精盐的产率是______；（4）另一组同学的产率比小刚低，其原因可能是______ （填序号）；A．称量最终的产品时，砝码和药品放反了B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶C．过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅D．没有蒸发干，精盐中仍然有水分（5）现有10g10%的NaCl溶液，要使它的质量分数变为原来的2倍，需加入上述提纯后的NaCl晶体______g．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）在溶解中玻璃棒起到了搅拌的作用，故填：搅拌；（2）进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热，故填：析出大量晶体；（3）该实验精盐的产率是5.6g8g×100%=70%，故填：70%；（4）另一组同学的产率比小刚低，则得到的精盐的质量小，A、称量最终的产品时，砝码和药品放反了，则会使称量物的质量变小，产率变小，B、过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使精盐的质量变小，产率变小，C、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会使精盐的质量变小，产率变小，D、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，则会使产率偏大，故选ABC．（5）使其溶质质量分数变为原来的2倍，则溶质质量分数变为20%．10g10%的NaCl溶液中溶质的质量是：10×10%=1g则设加入NaCl晶体的质量为X1+x10+X×100%=20%X=1.25g
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初中三年级化学试题“下图是小刚同学提纯粗盐（含杂质泥沙），并配置NaCl溶液的过程，请”旨在考查同学们对
粗盐的提纯、
关于溶液的计算、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
一、实验目的&
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。&2.理解过滤法分离混合物的化学原理。&
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。&
二、实验仪器和药品&
药品：粗盐，水&
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片&
三、实验原理&
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：&等。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。&
四、实验操作&
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。&
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。&
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不&干净等。找出原因后，要重新操作。
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。&
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。&
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。&
五、实验总结 &
过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作。现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题。笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考。
知识点点拨：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
过滤注意事项
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①&一贴&是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②&二低&一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③&三靠&一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
玻璃棒的作用
本实验5次用到玻璃棒。
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）
考点名称：
水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程称为蒸发。
影响蒸发的因素：
其一是与温度高低有关。温度越高，蒸发越快。无论在什么温度，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。如果液体的温度升高，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快；
其二是与液面面积大小有关。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快；
其三是与空气流动有关。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时，有可能被碰回到液体中来。如果液面空气流动快，通风好，分子重新返回液体的机会越小，蒸发就越快。
其他条件相同的不同液体，蒸发快慢亦不相同。这是由于液体分子之间内聚力大小不同而造成的。例如，水银分子之间的内聚力很大，只有极少数动能足够大的分子才能从液面逸出，这种液体蒸发就极慢。而另一些液体如乙醚，分子之间的内聚力很小，能够逸出液面的分子数量较多，所以蒸发得就快。此外液体蒸发不仅吸热还有使周围物体冷却的作用。当液体蒸发时，从液体里跑出来的分子，要克服液体表面层的分子对它们的引力而做功。这些分子能做功，是因为它们具有足够大的动能。速度大的分子飞出去，而留下的分子的平均动能就要变小，因此它的温度必然要降低。这时，它就要通过热传递方式从周围物体中吸取热量，于是使周围的物体冷却。
蒸发仪器--蒸发皿（为一陶瓷浅底的圆碟状容器。）
当欲由溶液中得到固体时，常需以加热的方法赶走溶剂，此时就要用到蒸发皿。
溶剂蒸发的速率愈快，它的结晶颗粒就愈小。
视所需蒸发速率的快慢不同，可以选用直接将蒸发皿放在火焰上加热的快速蒸发、用水浴加热的较和缓的蒸发或是令其在室温的状态下慢慢地蒸发三种方式。
蒸发的过程：
大气中的水分经常处于没有饱和的状态，于是无论是海洋还是陆地都缓慢进行着水分从下垫面&蒸发&而进入大气的物理过程。自然界中蒸发现象颇为复杂，影响蒸发速度的主要因子有：水源；热源；饱和差；风速与湍流扩散强度。
⑴水源。 没有水源就不可能有蒸发，因此开阔水域、雪面、冰面或潮湿土壤、植物是产生蒸发的基本条件。在沙漠中，蒸发潜力很大，但实际蒸发量非常少，因几乎无水可供蒸发。
⑵热源。 蒸发必须消耗热量，在蒸发过程中如果没有热量供给，蒸发面就会逐步冷却，从而使蒸发面上的水汽压减低，于是蒸发减缓或逐渐停止。因此蒸发速度在很大程度上决定于热量的供给。
⑶饱和差。 在其他因素相同的情况下，蒸发速度与饱和差成正比。严格说此处的饱和水汽压应由蒸发面的温度算出，但通常以一定的气温下的饱和水汽压代替。
⑷风速与湍流扩散。 无风时，蒸发面上的水汽单靠分子扩散，水汽压减小得慢，饱和差小，因而蒸发缓慢。有风时，湍流加强，蒸发面上的水汽随风和湍流迅速散布到广大的空间，蒸发面上水汽压减小增快，饱和差增大，蒸发加快。&
考点名称：
定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。
2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。
3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。
1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏、特殊精馏
2．按操作压强分：常压、加压、减压
3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏
4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏
蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
蒸馏化学口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
①隔网加热冷管倾：&冷管&指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
④瓶中液限掌握好：意思是说一定要掌握好蒸馏烧瓶中液体的限量，最多不超过蒸馏烧瓶球体容积的2/3，最低不能少于1/3。
⑤先撤酒灯水再停：意思是说蒸馏结束时，应先停火再停冷却水。
蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：
（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；
（2）测定纯化合物的沸点；
（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；
（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。
加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。
观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为&前馏分&或&馏头&。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。
操作时要注意
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
在蒸馏操作中，应当注意以下几点：
（1） 控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
（2） 蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
（3） 蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。
（4）蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
考点名称：
溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
有关溶液计算常见题型
①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
直接利用公式：溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)*100%
②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。
利用公式：溶质的质量=溶液的质量&溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量
③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。
利用公式：溶液的质量=溶质的质量&溶质的质量分数
④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算
当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。
利用公式：溶液的质量=溶液的体积&溶液的密度。
溶液的稀释与浓缩计算公式
a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总&VA+VB
b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB
c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/&，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
溶液计算中的常见方法与技巧汇总
隔离法就是通过分析，将某一份溶液(一个整体)分割成两个部分，或者将某一个完整的过程，分割成两个或多个过程，然后进行计算的方法。
常用的守恒法是根据溶质的质量守恒。守恒法不仅适用于稀释，还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等。
3、关系式法
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