为什么在氢氧化钠和稀盐酸的反映中钠离子和氯离子没有发生反映但是生成物中却有氯化钠_百度知道
为什么在氢氧化钠和稀盐酸的反映中钠离子和氯离子没有发生反映但是生成物中却有氯化钠
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就像是把NaCl溶解到水里，会电离出Na+和Cl-两种离子，当溶剂蒸干以后，就会重新结合成氯化钠，上述反应中Na+和Cl-没有参与反应，但是因为化学方程式中不能出现离子，所以结合写做氯化钠，更合理的是离子方程式：H++OH-=H2O,这里面就自然没有钠离子和氯离子了（它们没有参与反应）。
也就是说它的并没有生成氯化钠，只是有氯离子和钠离子？
对，蒸干的时候它们才会结合形成氯化钠
那在化学中氯化钠是怎么得来的？由什么组成？怎么组成的？
氯化钠是离子化合物，由阴阳离子组成，就是通过电子得失，Na原子把最外层的一个电子给Cl原子，分别形成相应的离子，都达到了稳定结构，因此结合形成氯化钠
那氯离子和钠离子发生化学反映的话它们是不是也可以组成氯化钠？在这个反映中它们为什么不反映？为什么蒸干它们它们会结合成氯化钠？
因为在水溶液里是有水分子的作用的，咱们一般说的钠离子，氯离子都是被水分子包围的，就相当于水分子把氯化钠晶体中的离子剥离下来转变为自由离子，如果没有了水的媒介，那么它们就又会结合成为氯化钠晶体，如果有溶剂的情况下，它们还是以自由离子的形式存在的（除非饱和了）。
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Na离子和Cl离子确实没有参加反应，但是溶液是中和的，当你把溶液蒸干时，也只有NaCl再就是说Na和Cl离子是随机结合的，当溶液中要是还有K离子，也会生成KCl还有一种解释是，化学你们现在所学的化学方程式只是最基本的方程式，其实只有离子方程式才是反应化学本质的方程式，其它的离子只不过是为了物质的稳定而存在的，即单离子是不稳定存在的
溶液为什么是中和的？离子方程式和普通方程式有什么区别？
溶液中和只是一种正常的物理现象，没有原因。你可以这样想，随便的已被溶液，当你触摸的时候会被电到吗？肯定不会吧 所以说是中和的。本质的原因是正负离子数目相等。离子方程式表示出的只是参加反应的物质，也就是说物质不能直接反应，而是成为离子之后才能发生化学反应的，成为离子的一般条件是溶入水中成为溶液。下面是例子：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH和HCl溶入溶液之后会变成：Na+
参加反应的只有OH-
H+，所以离子方程式是：OH-
Cl-不参加化学反应所以不用写进方程式，这就是离子方程式不懂再问
要站在离子的角度来思考，NaOH在水中电离出Na+和OH-，HCl溶于水电离出H+和Cl-，H+和OH-结合生成了水，而余下的Na+和Cl-则在溶液中杂乱无章地分散着，虽然此时的溶液只是有钠离子和氯离子的水，（就如同直接把氯化钠溶于水一样，会电离出钠离子和氯离子）但是我们还是把它称为氯化钠溶液，不是吗？溶液蒸干后，余下的便也就是氯化钠了
根据对化学反应的分类，这是一个离子反应，意即两种反应物是以离子形式参与反应的。反应后，氢离子和氢氧根离子形成了不易电离的水。而钠离子和氯离子仍保留在溶液中。所以，如果该反应恰好完全进行，则反应后的溶液为氯化钠溶液。蒸干得到的物质就是氯化钠。也就是说氯化钠固体中存在的就是钠离子和氯离子，而没有氯化钠分子。
氢氧化钠的相关知识
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＞＞＞下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是[]..
下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中容易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
题型：单选题难度：偏易来源：四川省中考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是[]..”主要考查你对&&构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
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与“下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是[]..”考查相似的试题有：
15670175261231775174316159061233323沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为____．（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是____（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？____发生反应的离子方程式为____．-乐乐题库
& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶...”习题详情
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沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为10-12．（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？白色沉淀溶解，形成无色溶液发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-梅州模拟
分析与解答
习题“沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以...”的分析与解答如下所示：
（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）oc（Cl-）；（2）根据化学平衡移动原理和题给信息回答；（3）沉淀向着更难溶的物质转化；（4）氯化银能和氨水反应生成银氨溶液．
解：（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）oc（Cl-）=10-9mol/Lo10-3mol/L=10-12，故答案为：10-12；（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，故答案为：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；（3）根据S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色；（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，实质为：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
本题考查学生化学平衡移动的判断以及沉淀溶解平衡的有关知识，是一道综合题．注意从题给信息和图示获得解题思路．
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以...”相似的题目：
在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01moloL-1，向溶液中逐滴加入0.01moloL-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是&&&&（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）AgBr、AgClAg2CrO4、AgClAgBr、Ag2CrO4同时沉淀
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是&&&&
解释或结论
过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
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有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
Al箔插入稀HNO3中
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性①②③④
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度（mol/L）
0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5&mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是&&&&沉淀物X为CaCO3滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+滤液N中存在Mg2+、Ca2+步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
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1在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为&&&&
2下列有关说法和结论都正确的是&&&&
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是&&&&
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