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A.反例铵根离子 高锰酸根离子
B.氯化亚铁和氯化铁混合物
D.钾先和水反应 置换条件要熔融
K与水反应。
有多种价位的金属与阴离子结合能形成多种物质高一化学,这个方程式的电子转移不太明白请解释一下,谢谢 _百度作业帮
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这是归中反应,氯酸钾中的氯是+5价,而氯化氢中的氯是-1价,根据电荷守恒,当氯酸钾中的氯参与氧化反应得了5个电子化合价变为0时,会有五个-1价的氯参与还原反应得5个电子将化合价变为0,这有六个0价氯原子凑成3个氯气分子,而还有一份的氯化氢则作为酸充当平衡电荷的作用,所以会有一个氯离子留下平衡氯酸钾中的钾离子的正电荷,不知你明白否?哪里不明白可以再问我
.氯酸钾中氯为+5价，具有氧化性，从5氯化氢中氯得5个电子，形成1个0价氯，氯化氢中氯为-1价，表现还原性，5个氯化氢失去5个电子，被氧化成5个0价氯，共6个0价氯，最后形成了3个Cl2
电子守恒的，氧化还原反应KCLO3中的CL降得还原氧化剂，其中CL由+5价降低到CL的0价，就是得5电子HCL升失氧化还原剂，其中CL由-1价升高到CL0价，显然要满足得失电子守恒，所以就是5电子注意化合物价态变化就能确定得失电子情况高一化学 帮我解释解一下这道题 谢谢 _百度作业帮
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第一题选B.H2O中氧原子是8个电子,2个氢原子是2个电子,所以1个水分子中有10个电子,18g水的物质的量是1摩尔,所以电子总数是10NA；第二题选B.首先Na2FeO4中铁是+6价,硫酸亚铁中铁是+2价,很明显是还原剂；根据反应方程式,6摩尔过氧化钠中参与反应,生产物中只有1摩尔的氧气单质,根据元素守恒,过氧化钠中过氧根既有化合价升高生产氧气单质,又有化合价降低生产负二价氧离子,所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.,A选项错误；C选项,反应中铁元素化合价升高,是被氧化；D选项,2摩尔硫酸亚铁反应,升高8摩尔电子,又有1摩尔过氧根离子被氧化,生产1摩尔氧气单质,升高2摩尔电子,所以整个反应是10摩尔电子发生转移.
加入Al能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，H+、OH-结合生成水，不能共存，故A错误；B．Fe2+、OH-结合生成沉淀，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故C错误；D．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，能大量共存，故D正确A．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升...
第一个选B，电子数10NA第二个B，亚铁离子变为高铁离子化合价升高，做还原剂
最上面那道题的答案?最下面那道题Fe的化合价是多少?帮忙解个题吧,谢谢!_高一化学吧_百度贴吧
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标准状况下,1体积水中可溶解700体积的氨气(NH３），若所得溶液的密度为０.９g/cm，求所得溶液中溶质（ＮＨ３）的质量分数和物质的量浓度？
时尚英语花样多，我敢打赌你不知道英语还可以这么学！
只讲思路,具体结果自己算.
解析:设水的体积是1L,则氨气的体积是700L,就可以算出水的质量,氨气的质量以及氨气的物质的量.由水和氨气的总质量以及题中的溶液的密度可以求出溶液的体积,由物质的量的公式可以求出溶质的物质的量.由氨气的质量和总溶液的质量可以求出溶质的质量分数.
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