关于气体常数R计算的问题头一次遇到计算R的问题很头痛 具体问题如下 现知道温度为13摄氏度 压强为标准大气压 空气的平均相对分子质量为M=29.0现在我想求的是体积为108.5928ml瓶中空气的质量按理来说要用理想气_百度作业帮
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关于气体常数R计算的问题头一次遇到计算R的问题很头痛 具体问题如下 现知道温度为13摄氏度 压强为标准大气压 空气的平均相对分子质量为M=29.0现在我想求的是体积为108.5928ml瓶中空气的质量按理来说要用理想气
头一次遇到计算R的问题很头痛 具体问题如下 现知道温度为13摄氏度 压强为标准大气压 空气的平均相对分子质量为M=29.0现在我想求的是体积为108.5928ml瓶中空气的质量按理来说要用理想气体状态方程PV=nRT的 可是我不会算R
根据状态方程式R = pVm / T计算得到.对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数.当T 较高,p→0时,无论何种气体,均有：
R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)
-摩尔气体常数
(1) 实际气体只有在温度较高,压力较低时的行为符合理想气体.
(2) 摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)
(3) 气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积,
数值为 22.414dm^(3).
您可能关注的推广回答者：回答者：回答者：实验证明：空气的成分按体积计算,各种气体所占比例如下图,含氮气15.6升的空气中含有多少升氧气?氧气比氮气少百分之几?（阴影部分是氮气,白色部分是氧气,小小部分是其他.）_百度作业帮
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实验证明：空气的成分按体积计算,各种气体所占比例如下图,含氮气15.6升的空气中含有多少升氧气?氧气比氮气少百分之几?（阴影部分是氮气,白色部分是氧气,小小部分是其他.）
含氧气的体积是：15.6升/78% *21%=4.2升
氧气比氮气少：78%-21%=57%硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂140℃7N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NO、NO2的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为____；尾气中NO的含量为____mg/m3．（2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为____L．（3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．①NaOH溶液的物质的量浓度为____mol/L，体积为____mL．②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=____．-乐乐题库
& 氮的氧化物的性质及其对环境的影响知识点 & “硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是...”习题详情
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硝酸工业尾气中氮氧化物（NO&和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O&&& 6NO+8NH3催化剂140℃7N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NO、NO2的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为19.37&；尾气中NO的含量为1800&mg/m3．（2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64&L．（3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．①NaOH溶液的物质的量浓度为8&mol/L，体积为62.5&mL．②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-奉贤区二模
分析与解答
习题“硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂140℃7N2+...”的分析与解答如下所示：
（1）先根据尾气中二氧化氮和一氧化氮的关系计算二氧化氮、一氧化氮的物质的量，再根据方程式计算氨气和氧气的物质的量，最后根据M=mn计算其平均相对分子质量；根据m=nM计算；&&&&&&&（2）根据V=nVm计算需要氨氧混合气体的体积；（3）①C=1000ρwM，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，再根据V=nc计算；&②根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中氮原子守恒计算NO和NO2的物质的量分别是多少，根据氧原子守恒解答．
解：（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，根据4NO+4NH3+O2&催化剂&140℃4N2+6H2O&知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式&6NO2+8NH3&催化剂&140℃7N2+12H2O知，0.015molNO2需要0.02molNH3，所以氨氧混合气体的平均摩尔质量(0.06mol+0.02mol)×17g/mol+0.015mol×32g/mol0.06mol+0.015mol+0.02mol=19.37g/mol，所以其相对分子质量为19.37，1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，故答案为：19.37；1800；（2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，故答案为：10.64L；（3）①C=1000ρwM=×25%40，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V=nc=0.5mol8mol/L=62.5mL，故答案为：8，62.5；&②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x=0.1×1+0.4×20.5=1.8，故答案为：1.8．
本题考查含氮物质的有关计算，根据原子守恒、质量守恒结合方程式来分析解答，计算量较大，难度中等．
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硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂140...
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经过分析，习题“硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂140℃7N2+...”主要考察你对“氮的氧化物的性质及其对环境的影响”
等考点的理解。
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氮的氧化物的性质及其对环境的影响
与“硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NO3+O2催化剂140℃4N2+6H2O 6NO+8NH3催化剂140℃7N2+...”相似的题目：
下列实验过程中，无明显现象的是（　　）NO2通入FeSO4溶液中胆矾中加入浓硫酸CO2通入CaCl2溶液中SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（　　）酸雨、温室效应、光化学烟雾酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾水华、臭氧层空洞、光化学烟雾酸雨、臭氧层空洞、白色污染
现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液．其中，常温下为红棕色气体的是&&&&（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是&&&&；焰色反应呈黄色的是&&&&；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是&&&&．
“硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是...”的最新评论
该知识点好题
1下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（　　）
2（2a12o江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含8O、8O2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（8O2）2，其部分工艺流程7下：（1）一定条件下，8O&8b五p;与8O2&8b五p;存在下列反应：8O（g）+8O2（g）?82O八（g），其平衡常数表达式为K=&&&&．（2）上述工艺八采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是&&&&；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是&&&&（填化学式）．（八）该工艺需控制8O&8b五p;和8O2&8b五p;物质的量之比接近1&8b五p;颐1．若8（8O）：8（8O2）＞1&8b五p;颐1，则会导致&&&&；若8（8O）：8（8O2）＜1&8b五p;颐1，则会导致&&&&．（4）生产八溶液需保持弱碱性，在酸性溶液八Ca（8O2）2&8b五p;会发生分解，产物之一是8O，其反应的离子方程式为&&&&．
3（右014o安徽二模）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1在7图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
2（右014o安徽二模）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是（　　）
3标况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整下烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）
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& 铝的化学性质知识点 & “钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产...”习题详情
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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为4.26&g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-青浦区一模
分析与解答
习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铝和氧气的关系利用差量法计算；（2）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时发生的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，根据物质之间的关系式计算；（3）根据金属的质量、转化为沉淀时固体增加的质量计算镁、铝的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子相似计算一氧化氮和二氧化碳的物质的量之比；（4）根据题意①知，氢氧化钠过量，根据反应的氢氧化钠计算偏铝酸钠的物质的量，再根据铝原子守恒计算铝的质量；②溶液呈酸性，说明溶液中盐酸过量，根据①知，铝离子的物质的量，再根据电荷守恒计算铁离子的物质的量，根据质量公式计算氧化铁的质量．
解：（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g4Al+3O2=2Al2O3& 固体质量增加108&&&&&&&&&&&& 96（4.8-a）g&&&&&&（5.28-4.8）g&& 108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g&& 9：8=（4.8-a）：0.48，a=4.26g，故答案为：4.26g；（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，设氢氧化钡的物质的量浓度为x，2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl22&&&&&& &3&&&&&&& &2&&&&&&&&&&&& &0.01xmol& 0.01x×23mol根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=0.002mol2×3=0.003mol，根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以0.02x3mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，x=0.12mol/L，答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12&mol/L；（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=10.2g17g/mol=0.6mol，设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得{24x+27y=6.3g2x+3y=0.6，解得{x=0.15y=0.1，镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO2），{n(NO)+n(NO2)=0.4n(NO)×3+n(NO2)×1=0.15×2+0.1×3，解得{n(NO)=0.1n(NO2)=0.3，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，答：一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为1：3；（4）①中氢氧化钠过量，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钠，溶液中n（NaOH）=1.0mol/L×0.05L=0.05mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO2）=（3.0-1.0）mol/L×0.05L=0.1mol，根据铝原子守恒知，铝的物质的量也是0.1mol，则m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；每份中铝的质量相等，所以铝热剂中铝的质量是5.4g；②该溶液呈酸性，则盐酸过量，根据②知，该溶液中铝离子的物质的量为0.1mol，铝离子的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，设亚铁离子的物质的量为n（Fe 2+ ），根据电荷守恒得c（H+）+2 c（Fe 2+ ）+3n（Al3+ ）=c（Cl-），0.2mol/L+2c（Fe 2+）+3×1mol/L=4.0mol/L，&c（Fe 2+）=0.4mol/L，根据铁原子守恒得则n（Fe2O3）=12n（Fe 2+）=12×0.4mol/L×0.1L=0.02mol，m（Fe2O3）=0.02mol×160g/mol=3.2g，两份中氧化铁质量相等，所以铝热剂中氧化铁的质量为6.4g，答：铝热剂中铝的质量是5.4g，氧化铁的质量是6.4g．
本题以铝为载体考查了物质的量的有关计算，明确物质之间的反应结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答，注意（4）中很多同学往往只计算一份中铝和氧化铁的质量而导致错误，为易错点．
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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/...
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经过分析，习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”主要考察你对“铝的化学性质”
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铝的化学性质
与“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”相似的题目：
某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑，&&&&②&&&&，&&&&Mg2++OH-═Mg（OH）2↓&&&&&③&&&&CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-&&&&&④2A1（OH）3═Al203+H20（2）该样品中铝的质量分数是&&&&&&&（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果&&&&第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果&&&&&&第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果&&&&A．偏高&&&&B．偏低&&&&C．不影响．
下列有关金属铝及其化合物的叙述，正确的是（　　）氢氧化铝只能与碱反应，不能与酸反应铝不能与氯气反应铝既能与强酸反应，又能与强碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
在两个烧杯中分别盛有100mL&3.0moloL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，则加入的铝粉的质量为（　　）8.1g6.75g5.4g2.7g
“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产...”的最新评论
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1用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si原子的中子数为&&&&，SiO2的晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．”的答案、考点梳理，并查找与习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．”相似的习题。}