如何简单快捷的进行轨道计算_百度知道
如何简单快捷的进行轨道计算
我有更好的答案
在未被电子占据的分子轨道中，能量最高的分子轨道。类似地高占据分子轨道。在已占据电子的分子轨道中
采纳率：81%
来自团队：
为您推荐：
其他类似问题
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少?怎么算?
BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少?怎么算?
形成了一个4中心,6电子的大π键B,2s2 2p1 采取sp2杂化（s,px,py）激发后的轨道上的电子分布为2s1 2px1 2py1 ,轨道杂化后的sp2杂化轨道与与3个Cl的p轨道的一个电子形成共价键.Cl,3s2 3p5 拿出一个单电子p轨道与B原子成键,另一个有2个电子的pz轨道与分子平面垂直,平行的p轨道一共有4个：B一个（pz,无电子）,3个Cl 三个（pz 2)互相平行,形成了一个4中心,6电子的大π大键
与《BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少?怎么算?》相关的作业问题
CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直）,每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道
苯分子中是没有分单双键的,凯库勒式没有错,苯分子中的双键很不稳定,人们看到得基本上都是单键
把氧原子看做不杂化.其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面.其P轨道有三个不同的取向,一个是垂直于分子平面,另外两个就在分子平面上,其中一个沿碳氧键的方向成键,另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对电子对了.我是这么想的.
臭氧中3个O原子共有4个成单电子 可以互相联合形成π34 大π键如图http://image.baidu.com/i?tn=baiduimage&ct=&cl=2&lm=-1&fr=&sf=1&fmq=&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb=0&width=&height=&fa
C==O==C.O==C==O,σ键一般由s,p轨道（sp杂化轨道）组成,π键是由p电子“肩并肩”形成的.
例如,苯,有六个原子,每个原子还有一个p轨道未杂化,且每个原子还有一个单电子,所以形成的是六中心六电子大π键.我回忆了一下,是在这本书上看到过,居然还在网上找到了,过几天我去找一下还在不在高三化学(中学生学科竞赛系列教材)/金牌教程,施华 编著 出版社:南京大学出版社补充：ABn型大π键的判断：1.公式：m=VEt-2
HNO3中N是sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成键,N剩下的两个电子加上两个非羟基氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键(羟基氢与同一分子中的氧形成分子间氢键,受氢键影响,氢氧氮的键角大约是90度)在NO3-中,氮还是sp2杂化,三个杂化轨道与三个氧形成三个σ键,氮剩下的两个电子加上三个氧的三个2p电子还有负
可以把 H2C=CH-CH=CH2 的分子结构式展开写,发现每个C原子均与其他3个原子相连接(或者是C,或者是H),碳原子都是以杂化轨道的重叠来形成σ键的,而π键却不是通过杂化轨道形成的,而是由杂化过的碳原子所剩余的未参与杂化的p轨道通过肩并肩的重叠方式重叠形成的.共轭大π键其实是由2个普通的定域π键,由于只相隔一个单
电子的排布是根据能量最低的规则排布的如果形成π33π35能量显然是不均衡的,而且有电子在高能级激发态,肯定不如π34稳定第二个问题也很好理解,因为p轨道上有成单电子是不稳定的,如果你成对电子参与共轭,就会出现单电子轨道,这是不符合能量最低原则的.而成单电子参与共轭可以在大π键上自由移动,这样能量就被分散掉了,所以总能量
确实应该均摊,因为电子是离域的
不是这么理解的啦,大π键又可以称为离域π键,从这里就可以看出,它的意思指的是电子可以在各个原子外出现,并不是平均的分给各个原子.
苯基和异丙,苯基优先；苯基和叔丁基,苯基优先；苯基和异丙烯基还是苯基优先.苯基比较优先性不考虑大π键,按经典的凯库勒式视做单双键交替的结构.
在3个或3个以上用σ键相连的原子间,形成离域π键的条件是：①这些原子都在同一个平面上.②每一个原子有一个p轨道且互相平行.③p电子数目小于p轨道数目的两倍.由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键,通常用符号πmn表示.如,二氧化氮中离域π键为三中心三电子π键,符号π3 3（一下一上）；碳酸根中是四中
应该是等电子,苯上有六个C,每个C上有一个π电子,共六个电子形成大π键.富电子的话,像吡咯是富电子的,因为N原子上有两个电子参与成大π键.
是,那就相当于平均每个原子都有双键了,想象一下
CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直）,每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道
①中圈出的部分是腺嘌呤核糖核苷酸；②中圈出的部分是腺嘌呤；③表示的是DNA，其中圈出的部分是腺嘌呤脱氧核苷酸；④表示的是RNA，其中圈出的部分是腺嘌呤核糖核苷酸．大圆圈中所对应的含义最接近的是：①和④．故选：B．
1、对,也可能激发后形成杂化轨道,例如甲烷,基态原子只有两个单个电子,但却形成了四个共价键；2、对（不过准确地说SO3中的S是sp2pd2杂化）3、错,失去的两个电子都来自于σ键,所以不存在单电子的σ键4、错,这两个分都是都是非极性分子,键矩是相等的5、错,H原子的1s轨道和F原子的2p轨道成键的,遵循能量相近原理6、扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
电子轨道数怎么算的
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
孩子,他只是说明一种概率,以电子数的自旋形式出现
为您推荐：
其他类似问题
其实每个轨道的数目都是只有一个，其中能容纳两个电子。只不过是轨道方向不同，所以才能容纳更多的电子。 s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子； p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子； 然后轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2），dz2，dxy，dxz和dyz，最多可容纳十个电子。 接下来是f轨道，...
扫描下载二维码价层电子对的几种计算方法_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
价层电子对的几种计算方法
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩2页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢24小时热门版块排行榜&&&&
(正式写手)
在线: 82.7小时
虫号: 1399969
注册: 性别: GG专业: 结构化学
电子轨道能量用什么方法计算比较好？
各位大侠帮帮忙！计算电子轨道能量时什么方法比较准确？我用b3lyp与mp2计算的相应的HOMO LUMO能量相差好多。用HOMO LUMO怎么计算电离能？等于0-E（HOMO-1）吗？还是E（LUMO-1）-E（HOMO-1）？LUMO都是反键轨道吗，为什么是正的？
希望各位牛人帮忙解答，万分感谢！！！
[ Last edited by
at 17:34 ]
& 收录本帖的淘贴专辑推荐
& 猜你喜欢
已经有33人回复
已经有12人回复
已经有9人回复
已经有5人回复
已经有7人回复
已经有14人回复
已经有9人回复
已经有14人回复
已经有18人回复
已经有6人回复
& 本主题相关价值贴推荐，对您同样有帮助:
已经有6人回复
已经有7人回复
已经有41人回复
已经有6人回复
已经有3人回复
已经有5人回复
已经有4人回复
已经有4人回复
已经有79人回复
已经有22人回复
已经有17人回复
已经有33人回复
已经有7人回复
已经有37人回复
已经有31人回复
已经有14人回复
已经有10人回复
已经有6人回复
已经有20人回复
已经有8人回复
已经有56人回复
已经有153人回复
已经有4人回复
TOWORKJUSTFORYOURSELF
(正式写手)
物化程序猿
散金: 70沙发: 1
在线: 177.5小时
虫号: 1247746
注册: 性别: GG专业: 理论和计算化学
【答案】应助回帖
★ ★ 感谢参与，应助指数 +1gmy1990: 金币+2
HF轨道满足Koopmans定理，KS轨道不满足。至于具体有多大偏差我不清楚，没做过类似计算。
理论与计算化学，化学物理，生物物理
相关版块跳转
第一性原理
我要订阅楼主
的主题更新
小木虫,学术科研互动社区,为中国学术科研免费提供动力
违规贴举报删除请联系客服电话： 邮箱：（全天候） 或者 QQ:
广告投放与宣传请联系 李想 QQ：
QQ：&&邮箱：
Copyright &
MuChong.com, All Rights Reserved. 小木虫 版权所有}