三道物化判断题,不管对错都麻烦大家说明下原因哈,1.定温定压下,纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数G(m,A)2.对于封闭体系,在定压下没有非体积功时,系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能.3.对于_百度作业帮
三道物化判断题,不管对错都麻烦大家说明下原因哈,1.定温定压下,纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数G(m,A)2.对于封闭体系,在定压下没有非体积功时,系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能.3.对于由A和B两组份组成的均相系统,定温定压下再向该系统加入少量A或B时,A的偏摩尔体积VA增加时,B的偏摩尔体积VB就减少有经验的朋友再说说做物化选择题的技巧,感觉着选择题陷阱太多了,
1yes2no(封闭系统,非体积功为零,等容过程,系统吸收的热全部用于增加系统热力学能；等压过程应该是增加系统的焓.)3yes（偏摩尔体积具有加和性）水是宝贵的自然资源．今年，我国南方和北方部分地区出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱．（1）有些村庄打深井取用地下水，要检验地下水的硬度，可选用的物质是肥皂水；使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，比如用硬水洗衣服会浪费肥皂（举一例）．（2）有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如图丙所示）进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附水中的颜色和异味．（3）有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：①请你举出一种节约用水的做法：用洗菜的水冲洗厕所．②下列做法能够减少水体污染的是BCD．（填字母）A．工业废水直接排放B．生活污水经处理后排放C．不使用含磷洗衣粉D．合理使用化肥、农药（4）乙图是通电分解水的实验装置，在实验过程中试管a中产生的气体是氢气；写出水在通电条件下分解的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．
解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，说明是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水．使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如用硬水洗衣服会浪费肥皂．故答案为：肥皂水；用硬水洗衣服会浪费肥皂．（2）活性炭可以吸附色素和异味．将浑浊的坑水用简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附水中的颜色和异味．故答案为：吸附水中的颜色和异味．（3）①用洗菜的水冲洗厕所可以节约用水．故答案为：用洗菜的水冲洗厕所．②A．工业废水直接排放，会污染水体；B．生活污水经处理后排放，能够减少水体污染；o．不使用含磷洗衣粉，能够减少水体污染；D．合理使用化肥、农药，能够减少水体污染．故答案为：BCD．（4）试管a与负极相连，产生的气体是氢气；水在通电的条件下生成氧气和氢气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：氢气；265O2H2↑+O2↑．（1）用肥皂水可以检验水的软硬，硬水能和肥皂水发生化学反应，能够产生大量的浮渣；（2）活性炭可以吸附色素和异味；（3）①水的循环利用可以节约用水；②根据水体污染的原因分析，水体污染的主要原因是：工业废水、生活污水的任意排放，农药化肥的过量使用；（4）正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．麻烦分析一下这个化学题，谢谢了_百度知道
麻烦分析一下这个化学题，谢谢了
Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，下列叙述正确的是（　　）A．负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-B．负极材料是ZnO；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电解质溶液是KOH．其电极反应式为
根据化合价变化可知Zn被氧化，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．解答，Zn的化合价由0价升高到+2价、原电池中电流从正极流向负极，故C错误：解、由电极反应式可知，即从Ag2O到Zn、根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，Ag2O被还原：A，故B错误，应为原电池的负极，为原电池的负极、Zn被氧化，电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，应为原电池的正极，故A错误，应为原电池的负极；B；C；D分析，被氧化，则正极为Ag2O
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：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列叙述正确的是（C．电流方向是由Zn到Ag2O　　）
第一个反应式中右边的+2e-
移项到左边
变成Zn+2OH-
- 2e-====ZnO+H2O
所以负极是Zn
正极是Ag2O AB错
电子由负极流向正极
电流由正极流向负极
- 2e-====ZnO+H2O
与Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
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2NH4+,3N2,2O2,MG+,CAO（CA上面写“+2”）,2AL3+,AL2O3,C70,2N,FE3+,O最多.AL2O3（AL上面写“+3”）,MG,2N2,5SO42-,CH4,S（S上面写“+6”）,FE(OH)3,2H2,2H2O,2FE2+,MG（MG上面写“+2”）,H2O.注意,化合价上标,原子数下标.麻烦的化学题实验室里临时要用氢氧化钠溶液和二氧化碳来制取纯碳酸钠溶液.已知二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中极易生成过量碳酸氢钠,且无明显现象.实验室有下列试剂：(1).未知浓度的氢氧化钠溶液 (2).37%的_百度作业帮
麻烦的化学题实验室里临时要用氢氧化钠溶液和二氧化碳来制取纯碳酸钠溶液.已知二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中极易生成过量碳酸氢钠,且无明显现象.实验室有下列试剂：(1).未知浓度的氢氧化钠溶液 (2).37%的盐酸 (3).37%的硫酸 (4).14%的硫酸 (5).大理石 (6).碳酸钾固体 (7).碱式碳酸铜 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗.已知下表中各物质在常温时的溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠 硫酸钠 硫酸氢钠 氢氧化钠15.9 8.4 35 35.5 20 40（1）.本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外,还需要__________________________.（2）.为保证制得的碳酸钠溶液尽量纯,应选用的药品(填编号)除(1)外,还需要___________________.（3）.简要叙述实验步骤,直到制得纯碳酸钠溶液（仪器安装可省略）__________________________.（4）.根据给出的溶解度表,求出当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于多少时,在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）.
(1) 烧杯和玻璃棒(2)还需要(2),(5)(3)首先用大理石和盐酸制出来二氧化碳,把原来的未知浓度的氢氧化钠分成两等份,一份待用,另一份通入过量的二氧化碳,使其全部生成碳酸氢钠,然后把这两份溶液充分混合就可制得纯净的碳酸钠.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H20(4).CO2+NaOH=NaHCO3,然后用极限法解题.通过查表可知常温下碳酸氢钠的溶解是8.4,当恰好有晶体析出时,是个饱和溶液,100克水中能溶解8.4克的碳酸氢钠.生成这8.4克的碳酸氢钠需要氢氧化钠4克,而此时氢氧化钠的质量分数应该是4/104=38.5%.这个数是个极限,因此当氢氧化钠的浓度大于这个值时,就会有晶体析出.我是高中教师,请相信我的答案.
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