用2mol/L的NaOH溶液硫酸标准滴定溶液pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正
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时间：2014-05-28 03:16
3H2SO4═K2SO4+CO2↑+MnSO4+8H2O（2）整个实验过程中不需要的仪器有c，f（填序号）．a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管&&c．烧瓶&& d．100mL容量瓶&&e．烧杯&&&&&&f．漏斗&&&&&g．锥形瓶h．玻璃棒&&&&i．药匙（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．（4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol?L-1，由此可计算x的值是-5．（用含W、a、V的代数式表示）（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性（2）常温下把l&mL&0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol/L．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
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选D至中性则H+=OH- 而电荷受衡则C（Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)而H+=OH- 那么两者就可以在等号两侧互换就是D
题目的关键在于：中性.也就是这个时候溶液中c( OH―) = c(H＋).电荷平衡,溶液中的离子有：Na+,CN－,OH－,H＋ .而 c( OH―) = c(H＋).也就是 c(Na+) = c(CN－)综合,也就是选DpH=5 ,也就是c(H＋) = 10^-5 mol/L ,HCN溶液100mL,也就是HCN的物
根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l
你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计量点后：pOH=14-pOH,pOH=-lg[OH-],[OH]=0.1*（滴入的碱液体积-酸液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,
中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*0/（20*0) 即ph=-lg（0.2/38）
用每滴0.05mL算需要滴就可以把H+浓度算出来
设20mL中HCl的物质的量为x,Cl-的物质的量为y（y包括HCl和NaCl中的Cl-）HCl~NaOH1 1x 0.1*0.0274molx=0.00274mol1L中含HCl的物质的量：0.00274mol*1000mL/20mL=0.137mol质量为：0.137mol*36.5g/mol=5.0005gCl-
【】出现一个突越范围
多加一滴：c(OH-)=5×10^-5L×0.01 mol/L÷0.05 L=1×10^-5 mol/L.少加一滴：c(H+)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9(mol/L),比值为10^4:1.
0.5×160×36.5/克0.6×300×58.5/100=10.53克原混合溶液中nacl质量10×（10.53-2.92）=76.1克原混合溶液中hcl的质量 29.2克
0.976mol/L计算时注意有效数字的保留0.=2.439（保留四位有效数字）2.439/25.00=0.60..976
稀释后的浓度：0./25=0.0975mol/l原浓度：0.0975mol/l*10=0.975mol/l没错啊】
看图,分两个过程,第一是滴定终点前,第二是终点后.终点前,HAC自行电离,NAOH加入后一方面形成强电离物质醋酸钠,另一方面PH促进HAC电离,表现为电导缓慢增加.计量点后,加入NAOH电导突变,急剧增加.交点K就是电导化学计量点.&图中黑线是测定点连线,红线是拟合曲线.红线交点与黑线拐点不完全一致,这是测量
答：【1】计算滴定到pH = 7.00 时,NaOH 标准溶液的滴定体积【2】具体计算：pH = pKa +lg(V/20-V)7.00 = 4.74 +lg(V/20-V) 2.26 = lg(V/20-V) (V/20-V) = 182V = 19.89 (ml)
HCl的物质的量=(0.5*160/.8molHCl的质量=0.8*36.5=29.2gNaCl的物质的量=(0.6*300/.8=1.0molNaCl的质量=1.0*58.5=58.5g
1．设NaOH溶液的物质的量浓度为x因所得溶液的PH＝12,故有（2x－0.05）÷3＝0.01x＝0.04mol/L.2．设此一元弱酸的物质的量浓度为y.到达滴定重点时即恰好反应.0.04×12.6＝20xx＝0.0252mol/L即该弱酸物质的量浓度为0.0252mol/L.
0.*26.24/0.%=7.70%注：0.014为N的毫克当量.
设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L一元弱酸的物质的量浓度为0.04*12.6/20=0.0252mol/LpH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L故电离度为0.0
不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+ 和OH-相等.二、可活动容器,充入气体后H2O的浓度没有变,其转化率也不变.三、此反应是一个气体的体积不变的反应,增加H2的量,平衡不发生移动
c(OH-)=c(NaOH)=n/V=c1V1/V=(1mol/L*0.05mL)/50mL=0.001mol/L设由水电解的c(OH-)为a H2O===(可逆符号)OH-+H+C(OH-)水=C(H+)水 C(OH-)*C(H+)=10^-14(a+0.001)*a=10^-14 PH=-lg c(H+)=-lg高中化学_溶液中离子浓度大小的比较自测题_文档库
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高中化学_溶液中离子浓度大小的比较自测题
溶液中离子浓度大小的比较自测题
1. 下列溶液中 , 阴离子浓度最大的是 :
A. 0.5mol/L H2SO 4溶液 50mL
B. 0.6mol/L Al2(SO4) 3溶液 35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液 70mL
D. 0.7mol/L Na2CO 3溶液 60mL
2.在 0.1mol/L的 NaHCO 3溶液中,下列关系式正确的是 .
A.c(Na+) >c(HCO3-) >c(H+) >c(OH-)
B.c(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) +c(OH-) +2c(CO32-)
C.c(Na+) =c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-) +c(H2CO 3)
3. 0.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后,溶液能使 pH 试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
c(SO42-) >c(HS-) >c(OH-) >c(H+)
c(Na+) >c(K+) >c(H+) >c(OH-)
c(Na+) =c(S2-) +c(H2S) +c(HS-) +c(SO42-)
c(Na+) +c(K+) +c(H+) =c(SO42-) +c(S2-) +c(HS-) +c(OH-)
4. 0.1mol/L的 NaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是
A.c(Na+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
B.c(Na+) =c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
C.c(Na+) =c(Cl-) >c(H+) >c(OH-)
D.c(Cl-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
5. 有五瓶溶液分别是①10毫升 0.60摩 /升 NaOH 水溶液 ② 20毫升 0.50摩 /升硫酸水溶液 ③ 30毫升 0.40摩 /升 HCl 溶液 ④ 40毫升 0.30摩 /升 CH 3COOH 水溶液 ⑤ 50毫升 0.20摩 /升蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、 分子总数的大小顺序是
A.①>② >③ >④ >⑤ B.②>① >③ >④ >⑤ C.②>③ >④ >① >⑤ D.⑤>④ >③ >② >①
6. 实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸 (HA)溶液的 pH 等于 1, 0.1mol/L某一元碱 (BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-) =10-12。 将此两种溶液等体积混合后,所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A . c(B+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
B. c(A-) >c(B+) >c(H+) >c(OH-)
C . c(B+) =c(A-) >c(H+) =c(OH-)
D. c(B+) >c(A-) >c(H+) >c(OH-)
7.将 100毫升 0.1摩 /升的 BaCl 2溶液加入到 100毫升 0.2摩 /升的 H 2SO 4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系 是
c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
B. c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)
c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-)
D . c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)
8.将 7.8g 铁粉加入 200mL2mol/L的 HNO 3溶液中,使之充分反应放出 NO 气体,所得溶液中主要离子浓度的大小 关系是
A . c(NO3-) >c(Fe2+) >c(Fe3+) >c(H+)
B. c(NO3-) >c(Fe3+) >c(Fe2+) >c(H+)
C . c(Fe2+) >c(Fe3+) >c(NO3-) >c(H+)
D. c(Fe2+) >c(NO3-) >c(Fe3+) >c(H+)
9.用 2mol/L的 NaOH 溶液滴定 pH=5的 HCN 溶液 100mL 至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(CN-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)
c(Na+)+c(CN-)=2mol·L-1
D. c(Na+)+c(H+)= c(CN-)+c(OH-)
10.设氨水的 pH =x ,某盐酸的 pH =y ,已知 x+y=14,且 x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
11.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)
12.一元酸 HA 溶液中,加入一定量强碱 MOH 溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是 A . c(A-)≥c(M+)
B. c(A-)≤c(M+)
C.若 MA 不水解 , 则 c(OH-)<c(A-)
D. 若 MA 水解 , 则 c(OH-)>c(A-)
13.在常温下 10mL pH =10的 KOH 溶液中,加人 pH =4的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不 变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是
c(A -)=c (K +)
c(H +)=c (OH -)<c (K +)<c (A -)
V总 ≥ 20mL
V总 ≤ 20mL
14.已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有 Na +、 CH 3COO -、 H +和 OH -四种离子,试回答下列问题:
(1)该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 ____(填“是”或“否”) ,其原 因是 _____。
(2)某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是 ______ A.c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COO -)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO -)
D.c(Na+)>c(CH3COO -)>c(H+)>c(OH-)
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高二化学上册课时专题训练题97
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 盐类水解（课时训练2）1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)& D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是&&&&&&&&&&&&& (&&&& )A．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S)&&&&&& B．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)C．c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)&&&&&& D．c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)3、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&A．c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)&&&&&&& B．c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)&C． c(Cl－)＞c( )＞c(H+)＞c(OH－)&&&&&&& D． c( )＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)4、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)& c(CHCOO－)的正确关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&A．c(Na+)＞c(CHCOO－)& B．c(Na+)＝c(CHCOO－)& C．c(Na+)＜c(CHCOO－) D．不能确定5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol•L-16、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c(M+)＞c( OHD)＞ c(A－)＞c(H＋) B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OHD)C． c(M+)＞ c(A－)＞c( OHD)＞c(H＋) D．c(M+)＞c(H＋) =c( OHD)+ c(A－)7、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ） A． c(SO42D) ＞ c(HSD) ＞c( OHD)＞ c(H＋) B．c(Na+) ＞& c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OHD)C． c(Na+) ＝ c(S2D)＋ c(H2S) ＋c(HSD)＋c(SO42D)D．c(Na+) ＋ c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42D)＋c(S2D)＋c(HSD)＋c( OHD)8、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OHD)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OHD)C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OHD)= c(CN－)+c(H＋)9、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．c(Na+) ＞c(HSD)＞c( OHD)＞ c(H2S)＞c(S2D)＞c(H＋)& B．c(Na+) +c(H＋)=c(HSD)+c(S2D)+ c( OHD)& C．c(Na+) = c(H2S) +c(HSD)+c(S2D)+c( OHD) &&&&& D．c(S2D)+c( OHD)=c(H＋) + c(H2S) 10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c(A－)≥c(NH4＋) B． c(A－)≤ c(M+) C．若MA不水解,则c( OHD)＜ c(A－) D．若MA水解,则c( OHD)＞ c(A－)11、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA- HA- H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）&d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。12、 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol•L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH &7，最后一种溶液的pH& 7，则&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）&A&B&C&D碱性&AOH&BOH&AOH&BOH&AOH&BOH&AOH&BOH酸性&HC&HD&HC&HD&HC&HD&HC&HD13、浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3& ② H2SO4& ③ HCOOH& ④ Ba(OH)2& ⑤NaOH& ⑥ CH3COONa& ⑦ KCl& ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_____________。14、常温下把氨水滴到盐酸中，当c( )＝c(Cl－)时，混合液的pH值&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．等于7&&&B．大于7&&&C．小于7&&&D．无法判断15、将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。&a&b&c&d[A组]& 酸&硫酸&盐酸&盐酸&盐酸[B组]& 碱&氢氧化钠&氢氧化钠&氢氧化钡&氨水&C溶液pH值由大到小的顺序正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A. b＞c＞d＞a&&& B．c＞b＞d＞a&&& C．b＞c＞a＞d&&& D．c＞b＞a＞d16、室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．NaA＞NaB＞NaC&&&& B．NaB＞NaA＞NaC&&& C． NaB＞NaC＞NaA&& D．NaC＞NaA＞NaB17、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等&&&&&&&&& B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．醋酸有剩余18、已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为& (&& )A．10 mL&&&&&&&&&& B．5 mL&&&&&&&&&&& C．大于5 mL&&&&&&&&&& D．小于5 mL19、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．c（A－）＝c（K＋）&&& B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mL&&&&&&&&&& D．V总≤20mL20、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 (&& )A．氯化铝&&& B．碳酸氢钠 &&&& C．硫酸镁 &&D．高锰酸钾 21、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是&&&&&& (&&& )A．无水三氯化铁&&&&& B．氢氧化铁&&&&& C．氧化亚铁&&&&& D．三氧化二铁22、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&& )A．FeCl3&&&&&&&&& B．FeCl3&#O&&&&&&&&& C．Fe(OH)3&&&&&&&&& D．Fe2O323、 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&&&&&& __。&& （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&& _。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&& _。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&&&&&& __。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&& _。24、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。25、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．甲酸溶液&&&&& B．氢氧化钠溶液&&&&& C．氯化铵溶液&&&&& D．碳酸钠溶液26、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．只有①组可以&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．只有②组可以C．两组都可以&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．两组都不可以27、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．稀释&&&&&&& B. 加稀硫酸&&&&&&& C. 加NaOH溶液&&&&&&& D. 加热28、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋ 、Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ 、AlO2D 、S2D 、CO32D 、SO32D 、SO42D ，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）沉淀丙是&&&&& 。如何用一化学实验来确定其成分&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）气体甲的成分有哪几种可能&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有&&&&&&& ，一定不存在的离子是&&&&&&&&&& ，可能存在的离子是&&&&&&&&& 。29、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）应用根据②的实验方法及现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。30、下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是A．HS－+H2O H3O+ + S2－&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－C．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+&&&&&&&&&&&&&&&& D．HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－31、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中A．c (HCOO－)＞c (Na+)&&&&&&&&&&&&&& B．c (HCOO－)＜c (Na+)& C．c (HCOO－) = c (Na+)&&&&&&&&&&&&&& D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系32、下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁&&&&& B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红&&&&&&&& D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为533、将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是A．V1=V2&&&&&&& B．V1&V2&&&&&&&&&& C．V1&V2&&&&&&&& D．V1≥V234、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4Cl&&& B．NH4HCO3&&& C．NH4HSO4&&& D．(NH4)2SO435、下列反应的离子方程式正确的是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸& HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OB．把金属铁放入稀硫酸中& 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气& Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－D．硫化钠水解& S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－36、将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A．KCl&&&&&&&& B．Mg(OH)2&&&&&&&&&&&&&&& C．Na2CO3&&&&&&&&&&&&&& D．MgSO437、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液&&&&&& B．氢氧化钠溶液&&&&& C．氯化铵溶液&&&&& D．碳酸钠溶液38、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为& A．A&B&&&&&&&&& B．A=10－4 B&&&&&&&&& C．B=10－4 A&&&&&&&&&& D．A=B39、．若200 mL& c(H+) =1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL c(OH－) =1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是& A．等浓度的弱酸和强碱&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．稀的强酸和浓的弱碱40、将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)&&&& B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)&&&&& D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)41、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其pH值由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&&&& 。42、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系为&&&&&&&&&&& 。43、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能Ａ．生成了一种强酸弱碱盐&&&&&&&&&&&&&&& Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应&&&&&&&&&&&&& Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应44、将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)&&&&&&&&&&&&&&& B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)&&&&&&& D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L－1文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性（2）常温下把l&mL&0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol/L．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
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选D至中性则H+=OH- 而电荷受衡则C（Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)而H+=OH- 那么两者就可以在等号两侧互换就是D
题目的关键在于：中性.也就是这个时候溶液中c( OH―) = c(H＋).电荷平衡,溶液中的离子有：Na+,CN－,OH－,H＋ .而 c( OH―) = c(H＋).也就是 c(Na+) = c(CN－)综合,也就是选DpH=5 ,也就是c(H＋) = 10^-5 mol/L ,HCN溶液100mL,也就是HCN的物
根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l
你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计量点后：pOH=14-pOH,pOH=-lg[OH-],[OH]=0.1*（滴入的碱液体积-酸液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,
中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*0/（20*0) 即ph=-lg（0.2/38）
用每滴0.05mL算需要滴就可以把H+浓度算出来
设20mL中HCl的物质的量为x,Cl-的物质的量为y（y包括HCl和NaCl中的Cl-）HCl~NaOH1 1x 0.1*0.0274molx=0.00274mol1L中含HCl的物质的量：0.00274mol*1000mL/20mL=0.137mol质量为：0.137mol*36.5g/mol=5.0005gCl-
【】出现一个突越范围
多加一滴：c(OH-)=5×10^-5L×0.01 mol/L÷0.05 L=1×10^-5 mol/L.少加一滴：c(H+)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9(mol/L),比值为10^4:1.
0.5×160×36.5/克0.6×300×58.5/100=10.53克原混合溶液中nacl质量10×（10.53-2.92）=76.1克原混合溶液中hcl的质量 29.2克
0.976mol/L计算时注意有效数字的保留0.=2.439（保留四位有效数字）2.439/25.00=0.60..976
稀释后的浓度：0./25=0.0975mol/l原浓度：0.0975mol/l*10=0.975mol/l没错啊】
看图,分两个过程,第一是滴定终点前,第二是终点后.终点前,HAC自行电离,NAOH加入后一方面形成强电离物质醋酸钠,另一方面PH促进HAC电离,表现为电导缓慢增加.计量点后,加入NAOH电导突变,急剧增加.交点K就是电导化学计量点.&图中黑线是测定点连线,红线是拟合曲线.红线交点与黑线拐点不完全一致,这是测量
答：【1】计算滴定到pH = 7.00 时,NaOH 标准溶液的滴定体积【2】具体计算：pH = pKa +lg(V/20-V)7.00 = 4.74 +lg(V/20-V) 2.26 = lg(V/20-V) (V/20-V) = 182V = 19.89 (ml)
HCl的物质的量=(0.5*160/.8molHCl的质量=0.8*36.5=29.2gNaCl的物质的量=(0.6*300/.8=1.0molNaCl的质量=1.0*58.5=58.5g
1．设NaOH溶液的物质的量浓度为x因所得溶液的PH＝12,故有（2x－0.05）÷3＝0.01x＝0.04mol/L.2．设此一元弱酸的物质的量浓度为y.到达滴定重点时即恰好反应.0.04×12.6＝20xx＝0.0252mol/L即该弱酸物质的量浓度为0.0252mol/L.
0.*26.24/0.%=7.70%注：0.014为N的毫克当量.
设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L一元弱酸的物质的量浓度为0.04*12.6/20=0.0252mol/LpH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L故电离度为0.0
不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+ 和OH-相等.二、可活动容器,充入气体后H2O的浓度没有变,其转化率也不变.三、此反应是一个气体的体积不变的反应,增加H2的量,平衡不发生移动
c(OH-)=c(NaOH)=n/V=c1V1/V=(1mol/L*0.05mL)/50mL=0.001mol/L设由水电解的c(OH-)为a H2O===(可逆符号)OH-+H+C(OH-)水=C(H+)水 C(OH-)*C(H+)=10^-14(a+0.001)*a=10^-14 PH=-lg c(H+)=-lg高中化学_溶液中离子浓度大小的比较自测题_文档库
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高中化学_溶液中离子浓度大小的比较自测题
溶液中离子浓度大小的比较自测题
1. 下列溶液中 , 阴离子浓度最大的是 :
A. 0.5mol/L H2SO 4溶液 50mL
B. 0.6mol/L Al2(SO4) 3溶液 35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液 70mL
D. 0.7mol/L Na2CO 3溶液 60mL
2.在 0.1mol/L的 NaHCO 3溶液中,下列关系式正确的是 .
A.c(Na+) >c(HCO3-) >c(H+) >c(OH-)
B.c(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) +c(OH-) +2c(CO32-)
C.c(Na+) =c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-) +c(H2CO 3)
3. 0.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后,溶液能使 pH 试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
c(SO42-) >c(HS-) >c(OH-) >c(H+)
c(Na+) >c(K+) >c(H+) >c(OH-)
c(Na+) =c(S2-) +c(H2S) +c(HS-) +c(SO42-)
c(Na+) +c(K+) +c(H+) =c(SO42-) +c(S2-) +c(HS-) +c(OH-)
4. 0.1mol/L的 NaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液,等体积混合后,离子浓度大小正确的是
A.c(Na+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
B.c(Na+) =c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)
C.c(Na+) =c(Cl-) >c(H+) >c(OH-)
D.c(Cl-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
5. 有五瓶溶液分别是①10毫升 0.60摩 /升 NaOH 水溶液 ② 20毫升 0.50摩 /升硫酸水溶液 ③ 30毫升 0.40摩 /升 HCl 溶液 ④ 40毫升 0.30摩 /升 CH 3COOH 水溶液 ⑤ 50毫升 0.20摩 /升蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、 分子总数的大小顺序是
A.①>② >③ >④ >⑤ B.②>① >③ >④ >⑤ C.②>③ >④ >① >⑤ D.⑤>④ >③ >② >①
6. 实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸 (HA)溶液的 pH 等于 1, 0.1mol/L某一元碱 (BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-) =10-12。 将此两种溶液等体积混合后,所得溶液的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A . c(B+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)
B. c(A-) >c(B+) >c(H+) >c(OH-)
C . c(B+) =c(A-) >c(H+) =c(OH-)
D. c(B+) >c(A-) >c(H+) >c(OH-)
7.将 100毫升 0.1摩 /升的 BaCl 2溶液加入到 100毫升 0.2摩 /升的 H 2SO 4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系 是
c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
B. c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)
c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-)
D . c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)
8.将 7.8g 铁粉加入 200mL2mol/L的 HNO 3溶液中,使之充分反应放出 NO 气体,所得溶液中主要离子浓度的大小 关系是
A . c(NO3-) >c(Fe2+) >c(Fe3+) >c(H+)
B. c(NO3-) >c(Fe3+) >c(Fe2+) >c(H+)
C . c(Fe2+) >c(Fe3+) >c(NO3-) >c(H+)
D. c(Fe2+) >c(NO3-) >c(Fe3+) >c(H+)
9.用 2mol/L的 NaOH 溶液滴定 pH=5的 HCN 溶液 100mL 至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(CN-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)
c(Na+)+c(CN-)=2mol·L-1
D. c(Na+)+c(H+)= c(CN-)+c(OH-)
10.设氨水的 pH =x ,某盐酸的 pH =y ,已知 x+y=14,且 x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
11.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)
12.一元酸 HA 溶液中,加入一定量强碱 MOH 溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是 A . c(A-)≥c(M+)
B. c(A-)≤c(M+)
C.若 MA 不水解 , 则 c(OH-)<c(A-)
D. 若 MA 水解 , 则 c(OH-)>c(A-)
13.在常温下 10mL pH =10的 KOH 溶液中,加人 pH =4的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不 变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是
c(A -)=c (K +)
c(H +)=c (OH -)<c (K +)<c (A -)
V总 ≥ 20mL
V总 ≤ 20mL
14.已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有 Na +、 CH 3COO -、 H +和 OH -四种离子,试回答下列问题:
(1)该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 ____(填“是”或“否”) ,其原 因是 _____。
(2)某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是 ______ A.c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COO -)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO -)
D.c(Na+)>c(CH3COO -)>c(H+)>c(OH-)
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高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题_理化生_高中教育_教育专区。这个文档不错。希望对大家有帮助今日推荐 160份文档
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高二化学上册课时专题训练题97
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高二化学上册课时专题训练题97
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 盐类水解（课时训练2）1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)& D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是&&&&&&&&&&&&& (&&&& )A．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S)&&&&&& B．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)C．c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)&&&&&& D．c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)3、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&A．c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)&&&&&&& B．c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)&C． c(Cl－)＞c( )＞c(H+)＞c(OH－)&&&&&&& D． c( )＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)4、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)& c(CHCOO－)的正确关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )&A．c(Na+)＞c(CHCOO－)& B．c(Na+)＝c(CHCOO－)& C．c(Na+)＜c(CHCOO－) D．不能确定5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol•L-16、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c(M+)＞c( OHD)＞ c(A－)＞c(H＋) B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OHD)C． c(M+)＞ c(A－)＞c( OHD)＞c(H＋) D．c(M+)＞c(H＋) =c( OHD)+ c(A－)7、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ） A． c(SO42D) ＞ c(HSD) ＞c( OHD)＞ c(H＋) B．c(Na+) ＞& c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OHD)C． c(Na+) ＝ c(S2D)＋ c(H2S) ＋c(HSD)＋c(SO42D)D．c(Na+) ＋ c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42D)＋c(S2D)＋c(HSD)＋c( OHD)8、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OHD)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OHD)C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OHD)= c(CN－)+c(H＋)9、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．c(Na+) ＞c(HSD)＞c( OHD)＞ c(H2S)＞c(S2D)＞c(H＋)& B．c(Na+) +c(H＋)=c(HSD)+c(S2D)+ c( OHD)& C．c(Na+) = c(H2S) +c(HSD)+c(S2D)+c( OHD) &&&&& D．c(S2D)+c( OHD)=c(H＋) + c(H2S) 10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．c(A－)≥c(NH4＋) B． c(A－)≤ c(M+) C．若MA不水解,则c( OHD)＜ c(A－) D．若MA水解,则c( OHD)＞ c(A－)11、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA- HA- H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）&d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。12、 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol•L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH &7，最后一种溶液的pH& 7，则&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）&A&B&C&D碱性&AOH&BOH&AOH&BOH&AOH&BOH&AOH&BOH酸性&HC&HD&HC&HD&HC&HD&HC&HD13、浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3& ② H2SO4& ③ HCOOH& ④ Ba(OH)2& ⑤NaOH& ⑥ CH3COONa& ⑦ KCl& ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_____________。14、常温下把氨水滴到盐酸中，当c( )＝c(Cl－)时，混合液的pH值&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．等于7&&&B．大于7&&&C．小于7&&&D．无法判断15、将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。&a&b&c&d[A组]& 酸&硫酸&盐酸&盐酸&盐酸[B组]& 碱&氢氧化钠&氢氧化钠&氢氧化钡&氨水&C溶液pH值由大到小的顺序正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A. b＞c＞d＞a&&& B．c＞b＞d＞a&&& C．b＞c＞a＞d&&& D．c＞b＞a＞d16、室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．NaA＞NaB＞NaC&&&& B．NaB＞NaA＞NaC&&& C． NaB＞NaC＞NaA&& D．NaC＞NaA＞NaB17、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等&&&&&&&&& B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．醋酸有剩余18、已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为& (&& )A．10 mL&&&&&&&&&& B．5 mL&&&&&&&&&&& C．大于5 mL&&&&&&&&&& D．小于5 mL19、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．c（A－）＝c（K＋）&&& B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mL&&&&&&&&&& D．V总≤20mL20、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 (&& )A．氯化铝&&& B．碳酸氢钠 &&&& C．硫酸镁 &&D．高锰酸钾 21、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是&&&&&& (&&& )A．无水三氯化铁&&&&& B．氢氧化铁&&&&& C．氧化亚铁&&&&& D．三氧化二铁22、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&& )A．FeCl3&&&&&&&&& B．FeCl3&#O&&&&&&&&& C．Fe(OH)3&&&&&&&&& D．Fe2O323、 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&&&&&& __。&& （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&& _。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&& _。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&&&&&& __。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是&&&&&&&& _。24、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。25、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．甲酸溶液&&&&& B．氢氧化钠溶液&&&&& C．氯化铵溶液&&&&& D．碳酸钠溶液26、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．只有①组可以&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．只有②组可以C．两组都可以&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．两组都不可以27、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是&&&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．稀释&&&&&&& B. 加稀硫酸&&&&&&& C. 加NaOH溶液&&&&&&& D. 加热28、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋ 、Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ 、AlO2D 、S2D 、CO32D 、SO32D 、SO42D ，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）沉淀丙是&&&&& 。如何用一化学实验来确定其成分&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）气体甲的成分有哪几种可能&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有&&&&&&& ，一定不存在的离子是&&&&&&&&&& ，可能存在的离子是&&&&&&&&& 。29、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）应用根据②的实验方法及现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。30、下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是A．HS－+H2O H3O+ + S2－&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－C．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+&&&&&&&&&&&&&&&& D．HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－31、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中A．c (HCOO－)＞c (Na+)&&&&&&&&&&&&&& B．c (HCOO－)＜c (Na+)& C．c (HCOO－) = c (Na+)&&&&&&&&&&&&&& D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系32、下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁&&&&& B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红&&&&&&&& D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为533、将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是A．V1=V2&&&&&&& B．V1&V2&&&&&&&&&& C．V1&V2&&&&&&&& D．V1≥V234、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．NH4Cl&&& B．NH4HCO3&&& C．NH4HSO4&&& D．(NH4)2SO435、下列反应的离子方程式正确的是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸& HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OB．把金属铁放入稀硫酸中& 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气& Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－D．硫化钠水解& S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－36、将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A．KCl&&&&&&&& B．Mg(OH)2&&&&&&&&&&&&&&& C．Na2CO3&&&&&&&&&&&&&& D．MgSO437、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．甲酸溶液&&&&&& B．氢氧化钠溶液&&&&& C．氯化铵溶液&&&&& D．碳酸钠溶液38、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为& A．A&B&&&&&&&&& B．A=10－4 B&&&&&&&&& C．B=10－4 A&&&&&&&&&& D．A=B39、．若200 mL& c(H+) =1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL c(OH－) =1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是& A．等浓度的弱酸和强碱&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．稀的强酸和浓的弱碱40、将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)&&&& B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)C．c(Ac－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)&&&&& D．c(Na＋)+c(H＋)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)41、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其pH值由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&&&& 。42、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系为&&&&&&&&&&& 。43、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能Ａ．生成了一种强酸弱碱盐&&&&&&&&&&&&&&& Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应&&&&&&&&&&&&& Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应44、将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)&&&&&&&&&&&&&&& B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)&&&&&&& D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L－1文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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