高中化学 急急急_百度知道
高中化学 急急急
用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值，PH大的是次氯酸为什么不能证明醋酸的酸性比次氯酸强啊 不是同浓度的么 就是说明醋酸的电离度大 酸性大吗
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因为HClO具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色，这是高中化学常考的记住一点，pH不能准确测定次氯酸的PH值
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HCLO有氧化性，不能用ph式纸测定ph
次氯酸易分解生成HCl，而且还有强氧化性可以是PH试纸褪色，你怎么测的？
ph试纸是不能测试具有强氧化性的溶液ph的
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出门在外也不愁化学自测，急急急_百度知道
化学自测，急急急
其氧化性强弱与c(H+)无关的是（
），任何纯物质的完美晶体的熵值为零，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体，其pH值始终保持不变、Q ≠ 0。 正确 错误第13题
正确 错误第14题 化学反应过程所经历的步骤越少，W = 0、Q = W，ΔU = Q - W、HNO2–NaNO2、氧化还原反应 D，若增大或减少B 的量，pK(HAc) = 4、Ni2+ + 2e = Ni C、气体 C，电极电势增大的电极是（ ），氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，pK(HCN) = 7、 B，在其它条件不变的情况下，如果有H+或OH- 参加反应，反应进行的程度就越大第1题 质量作用定律只适用于（
） A，ΔH = 0 D，则系统的 (C ) A，ΔU = 0，C 和A 的平衡浓度都不变，将其有关的离子浓度减半时、该反应恒温恒压下为放热反应第4题 A、该反应恒温恒压下为吸热反应 B、O2 C、HCl(g)的标准生成焓为负值 C。 正确 错误第18题 一定温度下.0的缓冲溶液，ΔH = 0 B，其热效应越小、低温低压 D、溶液 D，最后又变到初始状态。 A、HCN–NaCN：1、Cr2O72- D，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数、升高温度 B。 正确 错误第20题 对于某电极，饱和H2S溶液中、高温高压 C，pK (HNO2) = 3。 正确 错误第19题 在氧化还原反应中、Q = 0，A+B=2C 反应达到平衡、 E= 0 D。 正确 错误第15题
正确 错误第16题 对缓冲溶液进行稀释，ΔH = 0第3题
A、Cu2+ + 2e = Cu B、高温低压 B、加水稀释第8题 氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（ ）、任何物质第6题 配制pH=5、 D、纯固体或纯液体 B、HAc–NaAc.75 C。 A、 C、 第9题 下列电极反应中、多加臭氧第5题 某温度下。 正确 错误第12题 在0K时，c(H+)，AgCl水溶液中、NH3×H2O–NH4Cl：c (S2-)=2，pK(NH3×H2O) = 4、Fe3+ + e = Fe2+ D，则B 是 A A，ΔU = 0。 A.75第7题 抑制FeCl3水解应(
) A、H2O2 B，W ≠0.75 D、I2+ 2e = 2I–第10题 在下列氧化剂中、复杂反应 B、任何反应第2题 如果系统经过一系列变化。 正确 错误第17题 室温下、Q ≠ W.37 B，ΔH = Q C、基元反应 C，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变，ΔU = Q - W、Br2判断题第11题 严格地说、加盐酸 C，选用最佳缓冲对为（ ） A
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下列哪个条件有助于该反应进行（ ） A、15题的题目如下.mol-1 D，反应2HCl→Cl2（g）+H2(g)的△Hθ=184、多加臭氧 第8题 氧化还原反应达到平衡状态时： 13，△Hθ=288、HCl(g)的标准生成焓为负值 C：答案不知道 选择 第3题 在298K下、8、φθ+=φθ 判断对错、E=0 D，其自发进行的程度越大.mol-1、△Gθ=0 B.4kJ.mol-1、低温低压 D、13，反应速率越快、该反应恒温恒压下为吸热反应 B、Fe（s）和Cl（l）的△fHθ都为零、△fHθ（HCl、高温低压 B，下列等式成立的是（ ） A.93 kJ，g）=-184.93 kJ、高温高压 C、Kθ=0 C，下列说法正确的是（ ） A。( ) 151B 2C 5A 6B 7B 9D 10D 11对 12对 14错 16错 17错 18对 19错 20对 第3、4、该反应恒温恒压下为放热反应 第4题 对于反应3O2（g）=2O3(g)、一个化学反应的△Gθ的值越负
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这是物理化学题目吧！
好乱，不做了`
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出门在外也不愁高一化学 急急急 ！！！_百度知道
高一化学 急急急 ！！！
(1)A分子的电子式是__ __________________。其合成路线如图所示，甲是液态烃；写出反应④的化学反应方程式；B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合 成乙酸乙酯16．“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。(4)可用于鉴别B，属于加成反应的是________(填序号)。(2)在反应①～④中；C的分子式是____________：________________________________________________________________________、D和甲的一种试剂是____________。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有__________________________________。A是气态烃
提问者采纳
然后B通过氧气和铜生成C，可以知道它是聚乙烯，所以G是乙酸乙酯。我找了一下你这题的图，生成C为乙醛，B通过乙烯加水生成。C通过氧气反应生成D。（CH3CHO）CHO叫醛基，又是通过乙烯来的。然后醇和酸有酯化反应，D为乙酸。最后它说F为高分子，烯水醇。G和氢氧化钠反应，B是乙醇无误，生成乙醇和乙酸，乙酸又与氢氧化钠反应变为乙酸钠，叫酯在碱性条件下水解，说明需要乙醇或乙酸，是乙醛和氧气在催化条件下生成乙酸，可以生成酯，这是乙醇的催化氧化反应，烯水醇，它说A是气态烃所以A是乙烯无误，乙烯可以生成乙醇以A为原料合成乙酸乙酯
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A为乙烯 甲为苯
BD一个是乙醇 一个是乙酸
（3）使用浓硫酸作催化剂
加热 方程式看不见流程图 不好说（4）碳酸钠溶液
没图，不过A应该是乙烯
高一化学怎么会就学到烃了，你是哪个地方
图呢？？？？？？？？？？？？？？？？
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出门在外也不愁一道化学题 急急急急急急_百度知道
一道化学题 急急急急急急
计算确定该物质的有机分子式，能与钠反应生成氢气，6克该物完全燃烧生成13.2g水.2g二氧化碳和7已知某有机物相对分子量为60
不存在的离子是S2-、Br－，再加BaCl2溶液、S2-，则不存在的离子是SO42-，不能大量存在的离子是SO32-，无沉淀产生(1)若溶液呈强酸性、CO32-。 　　(3)加入氯水后溶液仍为无色透明。　　(2)先加盐酸酸化、I－
解释下~~~~~
酸性条件下，弱酸根离子不存在如果有SO42-加氯化钡溶液生成沉淀有S2-出沉淀，有Br-和I－溶液有颜色
为什么有S2-会有沉淀啊？为什么有Br-和I－溶液有颜色？是氯水无法漂白的物质吗？
反应如下：H2S+Cl2=S↓+2HCl
哪里有Cl2？（不好意思……我问得有点多……）
题目中说的“通入氯气”
没有说通入氯气啊
加入氯水和通入氯气的作用是一样的，都是用Cl2
第一问还没有说加氯水啊
第一问和第三问是不同的实验
所以就没有H2S+Cl2=S↓+2HCl反应吧
第一问，没加氯水，所以没有这个反应
那为什么上S2-不能存在啊?
酸性溶液中H+和S2-反应生成H2S
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谢了，太详细了。
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但由于不含有双键，先确定碳原子的相关链接方式.含有三个醇基设化学式为CnHmOx; 2.3molCO2和0;2)*(2n+m&#47，在确定特殊键的位置，第三个碳原子上，第二个碳原子上。故结构简氏有两种： （1）CnHmOx+(1&#47，只有一种情况，因为根据饱和烃类分子式为CnH(2n+2)，写出分子式。写结构简氏是; 3，对不能确定的暂不考虑，可以在第一个碳原子上,可知;2)H2O 由题意知，做这类题要从题中信息了解到可能含有的原子，只能含有醇基（-OH) （3）讨论醇基个数和位置 1，并对其一一确定;CH2OH-CH2-CH2OH。根据其他限制条件确定可能含有的基团.1mol该有机物燃烧生成0，故含有醇基（-OH）或者酸基（-COOH)，故不可能含有酸基;2-x)O2---nCO2+(m&#47。 （2）因为能与钠反应生成氢气，然后根据题目数据确定相关系数： CH2OH-CHOH-CH2OH 总之，0： CH2OH-CH2-CH3，系数用未知数代替： CH3-CHOH-CH2OH;CH3-CHOH-CH3，现在考虑不含醇基的碳原子，其结构简氏为，就是三个碳原子上都有醇基.含有两个醇基.4molH2O，也可能是二号碳原子，故可以得出n=3，可以是一号碳原子,故燃烧反应式为，该有机物不含有双键或者三键，故只有两种结构简氏,m=8.含有一个醇基. 然后确定X，题目有特殊限制说明的,但第三个和第一个简氏相同，要根据题目要求
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ADF 用砂纸打磨直到现出光亮的表面图1在哪里？ 常用的方法是手捂法 吹气法 液差法单位时间内气泡冒出的个数图？应该是此反应放热 （猜测图为）
1、CO32-2、SO32-、SO42-3、Br－、I－
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出门在外也不愁求答案化学！！急急急！_百度知道
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1．化学反应原理过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的发生。2．实验仪器试管、酒精灯、药匙（或纸槽）、木条等。实验药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰等。3．探究方案⑴ 在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。（准确地说，是放出氧气速度慢。）如图7-1。⑵ 将上述过氧化氢溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向。如图7-2。⑶ 另取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入少量的二氧化锰粉末。再用带火星的木条试验，木条复燃。证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。如图7-3。4．探究评价该实验先由常温下过氧化氢溶液不能使带火星木条复燃，说明常温下过氧化氢溶液不能放出氧气（准确地说，是放出氧气速率低，不足以使带火星的木条复燃。）再由加热过氧化氢溶液，使带火星木条复燃，说明过氧化氢本身能放出氧气。为讲清催化剂的作用，此实验不能忽视。再从常温下加二氧化锰，有氧气快速放出说明二氧化锰能加速该反应。是该反应的催化剂。使该实验也存在某些缺点，一是需要的时间比较长，二是没能检测反应后二氧化锰的质量和化学性质不变。5．资源开发⑴ 在带凸起的双叉试管中，一边加入约1 g的二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，小心加入5 mL 5%的过氧化氢溶液。如图7-4所示。查看大图先用带火星的木条试验，木条不复燃，证明无氧气放出。小心扭动又叉试管，使过氧化氢溶液倾入另一管中，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气放出。此实验有明显的反应现象，时间短，用于演示实验效果很好。⑵ 该反应还可以用二氧化锰催化氯酸钾分解代替。也可以用双叉试管实验。在双叉试管两边各放入1 g左右的二氧化锰和3 g左右的氯酸钾，固定在铁架台上，用带火星的木条试验。木条不复燃。再分别用两只酒精灯分别在两边加热至氯酸钾熔化，用带火星的木条试验，木条不复燃。如图7-5。移开酒精灯停止加热，并小心将又叉管倾斜，使二氧化锰倾入氯酸钾中，再用带火星木条试验。木条立即复燃，并产生明亮的白色火焰。证明有氧气迅速放出。6．创新思维在实验室制取氧气的实验中，二氧化锰并不是唯一的催化剂。笔者亲自实验过几种不同物质对氯酸钾和过氧化氢溶液的催化效果，又从资料中查阅到，有人也曾做过类似实验，发现有很多物质对过氧化氢和氯酸钾分解都具有催化作用，甚至有的表现出比二氧化锰更好的催化效果。这些物质包括：TiO2、V2O5、Cr2O3、MoO3、P2O5、MnSO4、NaHSO4、Na2S2O4、Ca2P2O7、CuO、Fe2O3、PbO2、ZnO、Al2O3、Al2(SO4)订憨斥窖俪忌筹媳船颅3、CaCl2、KCl、NaCl、CaO、SiO2、碱石灰、细砂子、粉笔灰、碎瓷粉、砖瓦粉、玻璃粉、粘土、石灰石等。其中Fe2O3、CuO、PbO2等的实际效果，从表面上看，比MnO2的催化效果还要更好些。因此实验若无二氧化锰时，完全可以用以上易得的物质做催化剂。
希望可以帮到你
看了这个实验希望你能满意答卷
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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