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高中化学实践课堂——化学实验综合练习
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化学实验综合练习
本卷共有试题：29
2013泉州二检
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。
（1）上述实验需要加热的装置是　　　　　　　　　
（2）A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）D中，烧杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入　　　　　 　　溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是　　　　
　　A．打开K1　　　　　
　　　　　　B．打开K2　　　　　　
　C．同时打开K1和K2
（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为　　　　　　　　　　　　
（2）Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+
（3）NaOH溶液
（4）2I－+ Cl2 == I2 + 2Cl－
（5）淀粉溶液　　溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液　溶液呈血红色）
（7）0.56L
2013莆田质检
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH＜0
　　（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 　　　　 　　　　　　　　。液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
　　a.常压加热烘干　　　　 b.高压加热烘干　　 c.真空
40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： 　　　　　　；浓硫酸的作用：　　　　　　 　、　　　　　　　　。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]
（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
②过滤　　　 c
③防止倒吸
　　吸收多余氨气　　　防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解　
（3）0.800 0或80.00%
2013泉州质检
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在
500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　　　　　　 。
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　　　　　 。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为amol，C中沉淀物质的量为bmol，则a　　　　　　 b（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入　　　　　　　 （填仪器名称）定容。
⑥实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（用离子方程式表示）。
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O
+ 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分
③SO3　　溶液变浑浊
⑤100mL容量瓶
⑥SO2 + H2O2 == 2H+ +SO42－、、　SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓
（3）硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c(H+)，抑制了上述氧化还原反应的进行
某化学兴趣小组用下图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
（1）关闭K2、打开K1，观察到____，说明B反应达到平稳。
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是____。
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有2/5的水时，则V=____[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL·mol-1）]。
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为____（填选项）。
　　A．20　　　 　　　　 B．
30　　　　　　　 C．27　　　 　　　 D．40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验____（填实验序号）。
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4·7H2O）所需的实验操作步骤是____、蒸发浓缩、　　　　 、过滤、洗涤、凉干。
（7）查资料得知：Cu++
Cl—===CuCl↓。
　　湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除丢氯离子，其离子反应方程式是　　　　　　　　　　 。
2012宁德质检
某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究。
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。请回答：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)　MnCl2+2H2O+Cl2↑。
往100mL 12mol·L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为
　　A．小于0.6 mol　　 　　B．等于0.6 mol 　　　C．大于0.6 mol　　　　　 D．等于1.2 mol
（2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是　　　　　　　　 　　　　　。
（3）D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）若将E装置改成右图所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应。步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应。有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　　
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（6）步骤①为什么浅黄绿色会退去　　　　　　　　　　　　　　　　　
（7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是　　　　　　　　　 　；
（8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有　　　　　　　　　 。
（2）氯化氢可溶于饱和食盐水中，氯气不溶于饱和食盐水中，这样就可以除去氯气中的氯化氢
（3）防止倒吸。
（4）吸收氯气，防止其污染空气
（5）氯气不溶于四氯化碳中，所以不会引起倒吸
（6）氯气中的成分与碳酸钙反应，所以颜色会退去
（7）因为这时起漂白作用的是次氯酸
（8）碳酸氢钙[ Ca(HCO3)2]
2012厦门质检
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I　反应产物的定性探究
　　　按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）F烧杯中的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　　　　　 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　　　　　 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　　　　 。
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验Ⅱ　反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　 。
　　a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
　　b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
　　c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L-1
　　d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　 。
　　　（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
2012三明质检
某化学兴趣小组对铜及其化合物的有关问题进行如下探究。
[探究一] 　CuSO4的制备
（1）工业上将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液，反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用铜片作阳极，碳棒作阴极，电解稀硫酸，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
[探究二]铜与硫酸反应中可能出现的异常现象及与铜反应的硫酸的最低浓度分析
利用右图装置做铜丝与浓硫酸反应的实验。
（3）加热试管a过程中，观察到a试管内壁有淡黄色固体析出，当浓硫酸沸腾时，淡黄色固体消失。淡黄色固体消失的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）a试管中充分反应后，不需打开胶塞，就可使 装置中残留SO2气体被足量NaOH溶液完全吸收，应当采取的操作是　　　　　　　　　　　 。
（5）假设足量铜和10 mL 18mol·L－1浓硫酸反应只 生成CuSO4、SO2、H2O，待生成的SO2气体完全被吸收后，将试管b取下，向其中加入足量酸化的H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到
6.99g硫酸钡。与铜反应的硫酸的浓度不小于　　　　　　　　　
mol·L-1（假设试管a中溶液体积不变）。
[探究三]探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行三组实验，每组实验均以收集25 mL气体为准（忽略其他可能影响的因素）。相关数据如下表：
KClO3的质量
其他物质的质量
（6）表中“待测项目”是指　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ 　+ 2H2O
（2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成
（3）S +2H2SO4（浓） 3SO2↑ +2H2O　　　
（4）从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气（或其它合理答案）　　
（5）12mol·L-1
（6）收集25mL气体所需时间　
2012泉州二检
某化学兴趣小组欲探究Na&2S2O3的化学性质。
（一）Na&2S2O3溶液的酸碱性
（1）取少量Na&2S2O3固体，利用石蕊试液测定Na&2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和　　　　。
　　　A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（2）实验测得Na&2S2O3溶液呈弱碱性，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（二）Na&2S2O3的热稳定性
（3）另取少量Na2S2O3固体于试管中，按右图所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　 　等。
（三）Na2S2O3溶液与酸反应
　该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2，反应的化学方程式为：S2O32－+2H＋==S↓+ SO2↑+ H2O
在实验中，该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时，一分钟后才出现浑浊。同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢。请设计实验方案证实他们的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（四）Na&2S2O3的还原性
利用下图装置(夹持与加热装置已略去)，探究Na2S2O3与Cl2的反应。
（5）反应结束后，取B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成。据此写出S2O32－被氯气氧化的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知：2S2O32－+O2==2SO42－+2S↓、S2O32－+2H＋==S↓+SO2↑+H2O。上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
　　　①S2O32－与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32－与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ．针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
ⅱ．针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：　　　　　　　　　。
（2）S2O32－离子水解呈碱性
（3）试管破裂、试管脱落（其他合理答案）
（4）取与上述实验同浓度同体积的Na2S2O3稀溶液和稀H2SO4于试管中，加热，与前一实验对比，观察很快出现浑浊（得分要点：突出对比实验，也可换成浓度较大的硫酸或盐酸等其他合理答案）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O
== 2SO42－+ 8Cl－+ 10H+
（6）ⅰ．饱和食盐水　
ⅱ．打开弹簧夹，排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗活塞
2012宁德质检
某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）甲装置的c应该与乙装置的　　　　　　　　 连接（填“d”或“e”）。
（3）乙装置中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③当xV×l0-3　　　　　　 3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　 。
（1）分液漏斗　　（2）e（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（4）①赶尽装置中的空气　②打开旋塞a，通入N2一段时间　③＞　④缺少尾气吸收装置
2012福建质检
亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。
　　实验I　证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S(+4)→S(+6)转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有　 　　　　　　　　　　(填标号)。
　　A．稀硫酸　 B．H2O2溶液　 C．稀盐酸　 D．淀粉碘化钾溶液　 E．BaCl2溶液
观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　实验Ⅱ　制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。
　　已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
　　 ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2)装置b中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)装置c的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是　　　　　　　 ，待d中溶液冷却后,倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
　　实验Ⅲ　测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设：样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
　①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250
mL待测溶液。
　②移取25.00
mL待测溶液于锥形瓶中，加人适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用n
mol·L-1 I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32-+
I2 = S4O62-+ 2I-)，至滴定终点。
(5)②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为　　　　　　 (用代数式表示)。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀
（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）防止倒吸
（4）打开K1，关闭K2
（5）3.16nV/m
（6）缺少平行实验
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。　
已知：① 　NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 气体液化的温度：NO2 21℃　 、 NO –152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A　 、 C　 、　　 　　　、　 　　　　、　 　　　　　　。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。　　　　　
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（1） E、D、B
（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全
（3）① 　　D中出现红棕色气体
② 冷凝使NO2完全液化
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O
　 水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
（5）　 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O
2012莆田质检
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I?生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）：
a→（　）→（　）→（　）→（　）→（　）→（　）→（　）
（2）将样品研磨成粉末的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）确认样品中含有碳元素的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
II?生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m１g进行实验，充分反应后，测得Ｃ中生成的沉淀为m２g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示）　　　　　　　　　　。
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向Ｅ装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？　　　　　（填“是”或“否”）；说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将Ｃ装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（1）a→(h)→(i)→(b或c)→(c或b)→(f)→(g)→(e)
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）Ｆ装置中品红溶液不褪色，Ｃ装置中有白色沉淀生成
（4）或（或其他合理答案）
气体进入D装置时，部分SO2被品红溶液吸收，部分被O2氧化为SO42－（答出二者之一即可）
（6）向Ｃ装置中，加入足量的BaCl2溶液，并测定白色沉淀质量（或其他合理答案）
2012福州质检
某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：
(1)以上装置合理的接口连接顺序是a-_____-_____-_____-_____-_____-____-h.
(2)装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明_____________________________________。
(3)实验开始后D集气瓶内出现_______色，C中紫色石蕊试液颜色将__________。
(4)为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用____________。
(5)催化剂Cr2O3通常使用加热分解(NH4)2 Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为____________________________________。
（1）bcfged（或cbfged）
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
该反应是放热反应
（3）红棕色　　　 变红
（4）NaOH溶液
（5）（NH4）2Cr2O7 　Cr2O3 + N2↑ +
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填“偏高”或“偏低”)。
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：_________ （填“需要”或“不需要”）。
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________。
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?　 ________（填“是”或“否”）。
（1）2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
（或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2↑）
（1）不需要
（2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整
量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）
（1）灼烧后固体的质量
2012泉州一检
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式__________________　　　 ___。
（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，　　　　　　　　　　　　　
____________________________________________________________________________。
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。
　A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
　B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
　C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________
　A．氢氧化钠溶液和铝片 　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片　
（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。
①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯。
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。
（可能用到的相对原子质量：Fe：56　　 Cu：64　 C：12　 O：16 ）
Cu2O + 6HNO3(浓) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O　
（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3
（5）①⑤③④②
（6）Fe2O3和Cu2O
2011福州质检
铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。
　含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：
取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；
(2)上述三个方案中，你认为最合理的是　　　　　　　　　 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是　　　　　　　　　　　　 ；
(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。
进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(1) Cu2O+2HNO3 = Cu(NO3)2+Cu+H2O 或3Cu2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO↑
3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　
(2)丙　 　　a:b=9:10
(3) 开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度(2分),待出来的氢气已纯则点燃或接贮气囊。
2011南平质检
具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H 2C2O4）分解的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是　 　　　　　　。（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
　①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是　　　　　　　、　　　　　　 。
　②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）　　　　　 ；（b）通入混合气体一段时间。
③准确称量样品的质量
10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =　　 　　　（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是　　　　　　　 （填字母）。
　　a．缺少洗气瓶B 　　　　　　　b．缺少装置E　　
　　c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 　　　　　d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H
2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：（每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g）
催化剂用量/g
C/mol·l-1
为以下实验作参考
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
探究催化剂对反应速率的影响
　②　若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案　　　　　　　　　　　 。
2C2O4 　CO↑ + CO2↑ + H2O；d　
（2）①浓NaOH溶液；浓硫酸
②检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）
③2　　④a b c；
（3）③探究温度对反应速率的影响；
②取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应（2分）
2011泉州二检
某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。
【提出假设】
假设1：Fe2+还原性比I－强。
假设2：I－还原性比Fe2＋强
假设3：一样强
【验证假设】
（1）设计如下几种装置进行实验：　
　　　　　　 　
　　　　　A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　　 E　
实验必须的装置是A→　　　　　　　　　（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化　　　 　　 （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
往A中滴加　　　　　溶液；
往B中滴加　　　　　溶液。
①若　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　则假设1成立。
②若　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　则假设2成立。
③若　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　则假设3成立。
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过　　　L（标准状况）。
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入　　　　　溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。　　
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
往A中滴加　KSCN　溶液；
往B中滴加　淀粉　溶液。
①若　A变红色，B不变色　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　则假设1成立。
②若　A不变色，B变蓝色　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　则假设2成立。
③若　A变红色，B变蓝色　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　则假设3成立。
（5）FeCl3
　　 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显　　　　　 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的　　　　　　　　　　 （选填序号）。
a.氢氧化钡溶液　 b.稀硝酸　 c.硫氰化钾溶液　 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，说明装置不漏气。
③装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，装置C中的试剂为　 　　　　　　　　　　　　　　。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？　　　　　　　　　　
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（1）碱性　 （2）普通漏斗　 烧杯　 玻璃棒
（3）①bd　 ②漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
　③除去空气中CO2，防止影响测量结果　 浓硫酸
　④必要，因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果
2011莆田质检
某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连　 　　　　，b连　　 　　（填写连接的字母）。
（3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（　　　）
A.淀粉碘化钾溶液　　　　　　　　　　　B. NaOH溶液
C. FeCl2与KSCN混合溶液　　　　　　　　 D. Na2SO3溶液
（4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为　　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m
1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m
2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m
3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)=　　　　　　　　　　　　　 。
②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu)　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是　　　　　　　　　　　　 。
（1）2Clˉ+2H2O2OHˉ +H2↑+Cl2↑
（4）检验氢气的纯度，防止发生爆炸
（5）浓硫酸　　　干燥H2，防止硬质玻璃管炸裂
②偏小　　
空气中的H2O通过e导管口进入U型管造成m3偏大
2011龙岩质检
某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。
[方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定。　
（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）_________。
（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是_______________________。
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2SO3的质量分数为_________。
　[方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：
（5）操作2名称是___________，其操作方法是_________________________。若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数___________（填偏大、偏小或不变）。
（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数(Na2SO3%)的计算表达式：
Na2SO3%计算表达式
先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2
（1-142b/233a）×100%
先往溶液中加入足量Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸
（1-142c/233a）×100%
______（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为______________________。
（2）关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则证明气密性良好
（3）Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4 +SO2↑+H2O
（4）31.5%
（5）洗涤　用玻璃棒引流，往漏斗的沉淀中加蒸馏水，至浸没沉淀（液面不超过滤纸边沿），待液体流出后，重复操作2~3次　　　偏小
（6）乙；先加足量的Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸，产生的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀
2011宁德质检
某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准
状况），则样品中Na2O2的纯度为　　　 　　　　　　　　　　　。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00
mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
标准盐酸体积（mL）
　　　　由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
　　　　　　　　　　　　。
（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，
若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。
（2）78.0%
（3）250 mL容量瓶、胶头滴管
（4）25.00
（5）①Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2
②反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2（或其他合理答案）
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（4）当D中产生　　　　　　　　　　 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为　　　　　　　　　　　　 　。
（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（2）③①②
（3）品红溶液褪色。
（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
2011福建质检
在实验室中，某研究性学习小组利用下图所示装置制备漂白粉（夹持和加热装置省略），并进行有关实验探究。
(1) 装置中x试剂为_______。
(2) 装置③中发生反应的化学方程式为_______。该反应是放热反应，反应温度较髙时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。
[探究一]测定漂白粉有效成分(次氯酸钙)的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指示剂，用0.1000mol &#8226; L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3－；IO3－＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示：
(3) 该漂白粉中有誠分的质量分数为_______若滴定过程中未充分振荡，溶液部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）。
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毐过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验。
(4)研究不同的PH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如右图所示。从图中可得到的有关结论是_______
(写出其中一个）。
(5)为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：_______
（1）NaOH溶液（或其它合理答案）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；将装置③置于冷水浴中进行实验
（3）42.9%；偏低
（4）pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快（或其他合理答案）
（5）在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下，不同时间的漂白粉有效氯含量
2011泉州一检
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+
3C 2AlN+3CO中，氧化剂是　　　　　
（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步骤2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=　　　　＋　　　 。
4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 　CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→　　　　　→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
　　→　　→　　→E
　　若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是　　　　　　　　　　　　。
（2）取反应后的溶液加入足量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明存在NH4+
（3）NaAlO2、NH3
（4）Ⅰ.④→③→②
将装置中的空气排尽，防止爆炸
Ⅱ.B→D→C
2013福州期末
某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）试剂C是水，其作用是__　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；
（3）试剂D是__　　　　　　　　　　　 __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_　　　　　　　　　　 __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度　　　 ②加热E　　　　　　 ③检验装置气密性
④点燃C管溢出的气体　　　 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和试样的总质量b；
③反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是　　　　　　　　。
（6）已知：C(s)+1/202( g)＝CO(g)　　 △H=－110.5kJ·mol－1,
+1/202(g)＝2CuO(s)　　 △H=－145
kJ·mol－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　 。　　
（1）Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑
（2）吸收氢气中的HCl气体
（3）浓硫酸
（4）③⑤①④②
（6）2CuO(s)+C(s)＝Cu2O(s)+CO(g)　 ΔH=34.5 kJ·mol-1。
2013龙岩期末
为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：
（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：
X的化学式是　　　　　　 ；Y的化学式是　　　　　　 ；
（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。
①指出能证明空气中有CO存在的现象。
答：　　　　　　　　　　　　　　　 。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。
若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL　 c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是　　　　　　　　　　　　 。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？
答：　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。
该电池负极电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（1）（C6H10O5）n　　　 C2H4O（或CH3CHO）
（2）①玻璃管中白色固体变为紫黑色
（3）CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　△H=-46qkJ/mol
2013龙岩期末
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。
（1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　 ；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是　　　　 。
（2）写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w
1g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w
2g，该样品中碳的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用含w1、w2的式子表示）。
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是______________________________________________________。
（1）分液漏斗
酸性高锰酸钾溶液（或溴水）
（2）2H2O22H2O+O2↑
SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊
（4）12w2/(197w1)
反应结束后，继续同入氧气一段时间；将③中溶液加热到变为红色
2012福建高考
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
　　A.往烧瓶中加人MnO2粉末
　　B.加热
　　C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
　　甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
　　乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
　　丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
　　丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是　 　　　　　　　　　　　。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
　　a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为　　　　　　　　　 mol·L-1
　　b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
　　(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将　　　 转移到　　 中。
　　(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
（2）①残余溶液中，n(Cl－)＞n(H+)
④(i)Zn粒；残余清液（按序写出两项）
（ii）装置内气体尚未冷至室温
v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作}