高考理综 化学选择题第12. 13题怎么做（要讲解)_百度知道
高考理综 化学选择题第12. 13题怎么做（要讲解)
HA的酸性比HB的弱 那道题
13 电解100ml c（H+)=0.3mol/L... 析出质量最大的 那道
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12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（
）A.c(OH-)&c(HA)&c(HB)&c(H+)
B. c(OH-)&c(A-)&c(B-)&c(H+)C. c(OH-)&c(B-)&c(A-)&c(H+)
D. c(OH-)&c(HB)&c(HA)&c(H+)答案A解析：B和C首先排除，因为盐溶液水解程度较弱，水解产生的OH—离子浓度不会超过A—离子和B—离子的浓度。A和D比较选择A，因为HA酸性小于HB，所以溶液中A—水解比B—程度大，故溶液中HA的浓度比HB要13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（
）A.0.10mol/L Ag+
B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Pb2+答案：C解析：Zn2+和Pb2+的氧化性比H+弱，电解其溶液不可能析出金属，B和D选项不用考虑。A选项，通过电子过量，析出银的质量为：0.1L×0.1mol/L×108g/mol=1.08g。C选项，通过电子足量，析出铜的质量为：0.1L×0.2mol/L×64g/mol=1.28g。
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2011届高三化学上册暑假开学考试试题23
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2011届高三化学上册暑假开学考试试题23
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文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m 河北石家庄自强中学高三暑假开学化学 本分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为，卷Ⅱ为非。本满分为100分，时间60分钟第Ⅰ卷 （40分）可能用到的相对原子质量：H―l& He―4& C一12& N一14（）L―16& ’Na―．23& Mg-―24 Al―-27& S―_32& Cl―35．5& Ca―40& Fe_一56& Cu―64& Ag―108& I―127& Zn―_65& K一39 P―31& Ba一137一．&选择题(每小题只有一个正确选项，包括15个小题，每小题2分，共30分)1．.下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极质量一定减轻32g2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2& CaCl&& CBr4&&& CF2&&&&&&&&&&&& B.SiO2&& CsCl&& CF4&& CBr4C.CsCl&& SiO2&& CBr4&& CF4&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.CF4&&& CBr4&& CsCl& SiO23．.电解100mL含&c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A. 0.10mol/LAg+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. 0.20mol/L Zn2+C. 0.20mol/L Cu2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. 0.20mol/L Pb2+4．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2SO4的烧杯中，下列叙述正确的是A.正极有O2逸出&&&&&&B.硫酸溶液的pH增大C.电子通过导线由铜片流向锌片&&&D.锌片上有H2逸出5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e― == NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+&D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．下列离子方程式正确的是：A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－=CO2↑+H2O7．根据相关的化学原理，下列判断正确的是(&&&& )A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－＞M＋8．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是&A．固态氢&&&&&&& B．固态氖&&&&&&& C．磷&&&&&&&& D．三氧化硫 9．下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（&& ）A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率&&& C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.& 10．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ•mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ•mol－1C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ•mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ•mol－111．如右图，以惰性电极为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是（　　　）A．1：1：1：1&&B．2：2：1：1&&C．2：2：4：1&&D．1：2：2：412．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：& 的ΔH为 （&&&&& ）　A．+2590.4KJ/mol&&&& B. －2590.4KJ/mol&&& C. +1295.2KJ/mol&&&&& D. －1295.2KJ/mol13．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是：（&&&& ）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有 B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动14．用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是（　　）A．K+浓度减小。　　　　　　　　　　　　　B . 反应过程中共转移0.005mol电子C．阴极周围溶液的PH减小。　　　　　　　 D.&& KMnO4在阳极区生成15．下图装置用于实验室发生、干燥和收集气体（尾气处理装置已略去）。能利用这套装置进行的实验是　（　　）&A、电石与食盐水制C2H2&&&&&&&&&&& B、块状大理石与稀硫酸制CO2C、铜屑与浓硝酸制NO2　　　　　　D、二氧化锰与浓盐酸制Cl2二．不定项选择题(每小题有一或两个正确选项，包括5个小题，每小题2分，共10分)16．如右图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（&& ）A．电源的M极为负极B．甲装置中溶液的PH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液17．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是& （&&&& ）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小&&&& B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C． 玻璃态是水的一种特殊状态&&&&&&& D．玻璃态水是分子晶体18．若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2 ，且已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb +SO42- =PbSO4 +2e―；正极PbO2 +4H+ +SO42- +2e― =PbSO4 +2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol ，这时电池内消耗H2SO4 的物质的量至少是&&& (&&&& )A. 0.025 mol&&&&&& B. 0.050 mol&&&& C.0.10 mol&&&&&& D.0.20 mol19．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是&&& （&& ）&& A．1L 1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2NAB． 0.4molNaCl晶体中含有上图所示的结构单元的数目为0.1NAC．0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为NA&D．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA20．参照反应Br+H2& HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 （&&&& ）&A．该反应的△H = +(E1-E2) kJ/molB．加入催化剂，该化学反应的反应热变大&C．反应物总能量高于生成物总能量&D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率&第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、21．（6分）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)&&& 2 SO3(g)；ΔH=196.6KJ/mol（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。（2）为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）为什么二氧化硫接触氧化在常压下进行？答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。22．（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：& 依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”)(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以是___________。a．Ba(OH)2&&&&&b．Ba(NO3)2&&&&c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加氯化钡　b．先加NaOH，后加氯化钡，再加Na2CO3c．先加氯化钡，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、蒸发、冷却___________(填写操作名称)除去NaCl。23．（15分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：&&&&&&& &
（1）若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的&&&&&&&&&&&& 棒；乙池中的&&&&&&&&&&&& 棒。②在乙池中阳极的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出甲池中正极的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。乙池中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=&&&&&&&&&& 。（不考虑电解产物的相互反应）24. （17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡&&&&&&&&&& 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ•mol－1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2& (g) ;△H=－566kJ•mol－1&又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaUVb＝&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）； 25．（8分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H=－285.kJ/mol；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C&3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 答案：BACDD、BDBAB、CCADB 16．AC 17、CD& 18、C& 19、B& 20、A21．略22．（1)2Cl－－2e－===Cl2↑　升高(2)Ca2＋＋CO ===CaCO3↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)C　(4)bc（错选0分，漏选1分）　(5)　过滤23．（1）① 碳(C )；铁(Fe)&&&&&& ② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑ （2）①2H2O + O2+4 e－=== 4OH－& 2 Cl－+2H2O 2 OH－+H2↑+Cl2↑&& ② 13&&&& 24（1）向左； 不改变（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41. 2kJ•mol－1（3分）（3）3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（3分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（3分） （5）1 U 10（2分）&& （6）中（2分）25．(1)1：1；(2) C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)；△H=－2044.0kJ/mol。文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m
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