& 化学平衡状态的判断知识点 & “（1）t℃时，将2molSO2和1mol...”习题详情
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（1）t℃时，将2molSO2和1mol&O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2&（g）+O2&（g）?2SO3&（g）；△H=-196kJomol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABA．容器内压强不再发生变化&&&&&& B．SO2的体积分数不再发生变化?C．容器内气体质量不再发生变化&& D．容器内气体密度不再发生变化?②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为0.1moloL-1omin-1；该条件下反应的平衡常数K=0.16Lomol-1（精确到小数点后两位）?③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是ADA．向容器中通入少量O2[br]B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂D．降低温度?E．向容器中通入少量氦气?④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，向右；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，向左．（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L&含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将不变．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-兖州市三模
分析与解答
习题“（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJomol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应...”的分析与解答如下所示：
（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；②平均反应速率v=△c△t，平衡常数K=[SO3]2[SO2]2[O2]；③根据化学平衡的影响因素来回答；④根据Qc和K之间的关系来回答；（2）根据沉淀溶解平衡和Ksp的影响因素来回答．
解：（1）①化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．故选AB；②根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为2×39.2196=0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO3平均反应速率为v=△c△t=0.4mol2L2min=0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：2mol-0.4mol2L=0.8mol/L，1mol-0.2mol2L=0.4mol/L，0.4mol2L=0.2mol/L，所以K=[SO3]2[SO2]2[O2]=0．220．82o0.4≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（Lomin）；0.16L/mol；③A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误；故选AD；（4）再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，则Qc=C(SO3)2C(SO2)2oC(O2)=(0.62)2(1.822×0.824（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），当增大钙离子的浓度时，平衡向逆反应方向移动，所以硫酸钙的固体质量减小，但是Ksp（CaSO4）只受温度的影响，所以此时Ksp（CaSO4）不变，故答案为：增大；不变．
本题考查学生化学平衡的移动以及沉淀溶解平衡的移动知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJomol-1．2min时反应达到化学平衡，此...
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经过分析，习题“（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJomol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
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化学平衡状态的判断
与“（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJomol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应...”相似的题目：
一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）&2Z（g）一定达到化学平衡状态的是&&&&①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n&molZ，同时生成2n&molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．①②①③⑤②⑤⑥②③⑤
哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol&N2和3mol&H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2高温高压催化剂3．下列有关说法正确的是&&&&达到化学平衡时，有2molNH3生成达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
一定温度下，对于密闭容器中进行的反应4W
υ （Y）=1.0
υ （X）=3.0
υ （Y）=1.0
υ （Z）=1.5ABCD
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2005学年高三理综竞赛辅导讲义(化学三)|20学​年​高​三​理​综​竞​赛​辅​导​讲​义​(​化​学​三​)
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