苹果4摔了一下，屏幕没爆屏可以用，滑动解锁接电话，就是黑屏状态，手机维修站说液晶坏了，想必大家都知_百度知道
苹果4摔了一下，屏幕没爆屏可以用，滑动解锁接电话，就是黑屏状态，手机维修站说液晶坏了，想必大家都知
苹订丹斥柑俪纺筹尸船建果4摔了一下，屏幕没爆屏可以用，滑动解锁接电话，就是黑屏状态，手机维修站说液晶坏了，想必大家都知道那些人是非洲来的吧？看都没看我说黑屏他就要我换屏，然后我没换走人，想问下是不是液晶坏了啊，还是说怎么回事呢
您好根据您的描述应该是苹果4外屏坏掉了。外屏价格70-150之间。在哪里买你懂的。他们都有更换的教程。屏幕分内屏和外屏。一般碎了的是外屏。往往大家不知道换屏幕人家跟你说换了屏你以为换了整个。其实屏幕有两层的。价格相差很多。动手能力强就随便拆，不会坏的。拆的时候做好准备工作多看网上资料教程。苹果4的螺丝在金属壳边缘的内侧。外面的螺丝你看得到我就不说了。打开盖子首先做的是把电池取掉。我的果4，4s全都是自己修。手机里面都是模块化的，没有那么容易坏。你随便拆好了。要细心。有很多螺丝你要记好。拆掉的螺丝你可以重上往下重左往右，装的时候你就知道怎么装了。你这个情况我建议是自己先刷机。内外屏你说都没有坏。可能是系统问题摔了一下。刷机现在不是什么神才能做的事。刷机精灵百度一下，数据线插上，按软件提示操作就行了。只要会认字。没有说不会刷机的。希望可以帮到你。修手机的这些GDX只会坑人。他们有什么技术。还不是只会换东西，你以为他们真会修啊。我一部索爱正品修成山寨机。我手机的外壳里面是个山寨机的主板。花了250元。回去按了下拍照就烧掉了。当时气得我只能往肚子里面咽。在这网络先进的年代什订丹斥柑俪纺筹尸船建么都无所遁形。我修手机那会是2011年没有现在发达咨询。
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【中国癌症患者日益增多 绿谷抗癌俱乐部彰显力量】
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今年的4月16日至22日是每年一度的中国抗癌防治宣传周，癌症的预防与治疗逐渐成为新的社会话题。对于日益增长的癌症患者群体，有关专家特别指出，应鼓励癌症患者相互关爱，以群体的力量抗击癌症。
一位资深抗癌宣传人士介绍，群体抗癌是一个趋势，抗癌俱乐部的建立行将成为癌症患者的精神疗养院。原因是俱乐部成员都是癌症患者，这里没有自我封闭的孤独，没有谈癌色变和无形的冷漠，大家可以互相倾诉、互相帮助，树立信心。和谐的人际关系，大自然的陶冶，艺术感染以及充满爱心的氛围，使会员的心理康复良好，这是治疗的关键之一，因为良好的精神状态，人的免疫力会加强。
据不完全统计，群体抗癌康复5年以上的占总人数的55%，康复5-9年的占38%。康复10-19年占13%，康复20年以上的占4%，康复效果明显优于社会一般癌症患者，比发达国家5年生存率50%还高。
绿谷抗癌俱乐部是全国众多抗癌俱乐部中的一支民间力量，在绿谷集团长期的支持下，让数万人战胜了癌症、获得了新生。作为一家抗癌药物的生产企业，绿谷在全国各地建立起销售网的同时，也建立起了一个覆盖全国的抗癌俱乐部网络。
“正确治疗，共享生命”，为了践行自己提出的口号，绿谷每年专门从企业利润中拿出一块，支持俱乐部的运作，为患者提供服务。俱乐部成立10年来，由最初的几家发展到了覆盖全国，由最初的几十名会员发展到了近百万人。
俱乐部提倡癌症患者自强不息、自娱自乐、自救互助的精神，主张癌症患者主动与正规医院及专家配合，积极进行中、西医，抗癌健身锻炼，饮食与心理康复等综合治疗。积极探索独具特色、实效的癌症康复之路，为癌症患者的康复服务，为肿瘤患者提供通畅的康复交流平台，为癌友找到心灵互通的家外之家，为人类最终战胜癌症作用贡献。
据了解，俱乐部还不定期举办丰富多采的活动，请医药学、心理学、营养学教授和肿瘤临床专家讲课，组织抗癌明星和老患者向新病友传授康复经验。10年来，俱乐部举办各类公益科普报告会达8548场；发放肿瘤科普教育手册及报刊杂志愈9.829亿册；向全国29个省市300多个城市派出肿瘤专家37600余人次，行程8660万公里，相当于绕地球200圈。
近几年来，绿谷抗癌俱乐部先后收到患者送来的26327面锦旗，80310封感谢信。 “亲爱的朋友一起来，唱起歌跳起舞，生活多愉快！人生的道路多艰险，你我一同携起手，康复路上多关怀，生活更美丽！”这是俱乐部一位癌症患者自己创作的歌词。正是在互相不断的鼓励下，越来越多的癌症患者对生活充满信心。
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【发发娱乐银行股大涨逾4% 建设银行盘中涨】
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网易财经12月5日讯 银行股今日再度发威，大涨逾4%，个股全线上涨，建设银行盘中涨停。国泰君安分析师邱冠华可能是近期为银行股摇旗呐喊站得最高，传音最远的一位卖方分析师。作为最新一届新财富最佳分析师银行业第一名，邱冠华在11月30日面对机构投资者的交流中，明确建议投资者继续买入银行股，并针对银行股设问了八个问题，以表明他的判断。“一、这轮银行股反弹可持续吗？可持续。二、这个位置还能买吗？可以买。”操着一口浓重广东口音，幽默而又不失风度的邱冠华明确表示。那么银行股现在还有多大空间？当日，邱冠华称，银行股大概还有20%空间。其依据来自三个标准――优秀的灵活股份制银行可以给到倍PB，传统平庸型银行可以给到2015年1倍的PB，以高分红为代表的国有银行可以给到它股价上涨到接近无风险收益率5.5%的位置，如此算来，大致还有20%的空间。在第四个问题，即买什么这个关键问题上，邱冠华认为从当时的位置，首选民生、中行、建行。“民生是2015年最容易形成预期差的银行，尤其是员工持股计划推出后，意味着预期的拐点――第一，公司治理预期的拐点；第二，资本充足预期的拐点；第三，股权激励预期拐点；第四，不良财务的预期拐点。为什么前段时间业绩一直压得那么低，不良暴露那么充分？我认为有拐点。”12月2日，邱冠华针对“安邦保险举牌民生银行”又发布了新的报告，指出安邦保险举牌民生银行超市场预期，打开巨大想象空间（业务想象空间+股权想象空间），将民生银行（600016.SH）目标价上调1.66元至10.03元，现价空间40%。“投资故事”刚刚开始。对于节奏的判断，邱冠华认为银行股接下来一年有两轮机会。一轮现在进行当中，一轮是明年下半年，经济转型企稳之后。目前这一轮反弹节奏可能延续到年底，或者春节前，这次反弹大约有20%空间。第六个问题是支撑判断的逻辑，邱冠华总结为――货币宽松，减缓经济失速的风险，无风险利率下跌，带来增量资金进场，从而两者发生共振，驱动一轮银行价值重估。对于最后的问题，即出现非对称降息，存款保险制度等政策怎么办？邱冠华强调，“这轮银行股机会不是来自盈利改善，而是来自价值重估，我建议抓住主要矛盾。”而非对称降息、存款保险制度这两个政策出来反而是买入的好机会。11月30日晚间，国泰君安证券研究所召集主题为“银行股还能买吗？”的电话会议，邱冠华当晚表达的观点与上述八个问题基本一致。一个细节是，原本计划为140人规模的会议，结果有1400多人参与。
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强烈建议使用 IE5.0 以上浏览器 分辨率（1）Ni、Ge、Se（2）A& D（3）7；C&O&N（4）TiN；4试题分析：（1）Ti是22号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2.位于第四周期，第四副族.其未成对电子数为2个。在第四周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2.，Ge核外电子排布式是:1s22s22p63s23p64s24p2、Se 核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s24p4. （2）在[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有σ键和配位键。选项为AD。（3）在化合物甲中的苯环上的6个C原子和羰基的Ｃ原子，一共７个。在化合物乙中采取sp3杂化的原子有除了苯环的以外的Ｃ原子、N原子、O原子。其中N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,处于半充满的稳定状态，失去电子比较难。一般情况下，元素的原子序数越大，原子半径越小，原子的第一电离能就越大。所以这三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为C&O&N。（4）由氮化钛晶体的晶胞图可知：在每个晶胞中含有N：8×1/8+6×1/2=4;Ti:4.二者的个数比为1:1，所以该晶体的化学式为TiN。在该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为4，它们形成的是正四面体结构，Ti在正四面体的几何中心。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。请回答下列问题：(1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________&________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________&________(填入相应的元素符号)(2)F的核外电子排布式为________。(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．(5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。请回答下列问题：（1）G元素基态原子价电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____&&&&&&（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____&&&（填化学式）（3）D元素与氟元素相比，电负性：D&&&&&&&&&&氟元素（填“&”、“=”或“&”），&&下列表述中能证明这一事实的是&&&&&&&&&&&&&（填选项序号）-A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是&&&&&&&&&（填选项序号）。A．极性键&&&&&&B．非极性键&&&&&&C．配位键&&&&&&D．金属键（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____&&&&；1molB2A4分子中含键&&&&&&&&mol。（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为&&&&&&&&&&（已知阿伏加德罗常数为NA）．&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。①NO的立体构型是________。②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。（3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。（4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________；Al晶体的密度为________（用字母表示）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4X5781
543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。&(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。&②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。&③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。&④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。&⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。&(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。&a.简单立方堆积& b.体心立方堆积　c.六方最密堆积& d.面心立方最密堆积②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。&③G2+的核外电子排布式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子T负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9%XX是第三周期电负性最大的元素Y元素Y位于周期表的第10列ZZ存在质量数为65，中子数为36的核素&（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是________。（2）下列叙述正确的是________（填字母序号）。a．Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强c．R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低d．R的第一电离能、电负性都比Q的大（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT2。QT分子中σ键和π键的个数比为________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。（4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是________，其为________（填“极性”或“非极性”）分子。（5）含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是　　　　(用元素符号表示)。&(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为　　　　。&(3)F原子的外围电子排布式为　　　　。&(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是　。&(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有　　　　个A原子,该晶体的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
I．下列分子中，属于非极性分子的是 &&&&&&&&&&&&&&&A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为&&&&&_______________&。（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________&&&___；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________&&&&&_；（3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（列式并计算）}