实际上是CO2逐渐通入氢氧化钠溶液中，先生成碳酸钠，二氧化碳过量继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 刚才你说_百度知道
实际上是CO2逐渐通入氢氧化钠溶液中，先生成碳酸钠，二氧化碳过量继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 刚才你说
第二步反应碳酸钠水二氧化碳起反应
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第二反应：Na2CO3 +CO2　+H2O=2　NaHCO3
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Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
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是的。Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
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出门在外也不愁1为什么碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠于算反应快？2如果是碳酸钠与碳酸氢纳混合物，谁先和酸反映？
1为什么碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠于算反应快？2如果是碳酸钠与碳酸氢纳混合物，谁先和酸反映？ 30
还有如何理解小苏打和不同量澄清石灰水反应，生成物不同？氧化钠与过氧化钠都是与水，co2，盐酸反应，为什么过氧化钠产物多个氧气？谢谢！
首先碳酸氢钠和碳酸钠在水中都会电离、水解，溶液中都有碳酸根，碳酸氢根，氢离子，氢氧根，钠离子。只不过是俩溶液中，各离子量不同，于酸反应是氢离子先于碳酸根结合生成碳酸氢根，再与碳酸氢根结合生成碳酸，碳酸不稳定生成二氧化碳和水。碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根含量很大，而碳酸钠溶液中，碳酸根含量大，由于前者于酸反应少了氢离子和碳酸根结合生成碳酸氢根，所以反应快。2中，俩物质的混合物的水溶液中是有碳酸根，碳酸氢根，氢离子，氢氧根，钠离子，反应于上述相同，所以说，不好给你一个答案，一定要答案的话就是碳酸氢钠了氧化钠与过氧化钠都与水，co2，盐酸反应，而每一摩尔过氧化钠要比氧化钠多一摩尔氧原子，氧化钠于水，co2，盐酸反应生成的产物分别是氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠和水。过氧化钠与水，co2，盐酸反应的生成的产物如果仍分别是氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠和水，那你不觉得少了氧吗，多出来的氧生成氧气，不是很好理解吗小苏打和不同量澄清石灰水反应，生成物不同于溶解平衡有关。。。有疑问就继续探讨，满意就采纳吧
小苏打和不同量澄清石灰水反应，生成物不同于溶解平衡有关。。。能再解释清楚一点么？顺便告诉我一下，高中化学根据摩尔进行计算的依据是什么？与初中的化学方程式计算有什么联系？
顺便告诉我一下，高中化学根据摩尔进行计算的依据是什么？与初中的化学方程式计算有什么联系？
小苏打（即碳酸氢钠），它与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应过程是：
碳酸氢钠电离出的碳酸氢根先于氢氧化钙电离出的氢氧根反应，生成水和碳酸根，进而碳酸根于钙离子结合生成碳酸钙沉淀，如果氢氧化钙过量，反应式为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+H2O+NaOH,因为溶液中氢氧根多嘛。&如果氢氧化钙少量：反应式为：&2&NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2 H2O+Na2CO3,与上面的比较，就是溶液中氢氧根基本上于碳酸氢根反应完了，所以碳酸根多，所以生成了
Na2CO3而不是
NaOH。为什么总有
CaCO3呢，因为
CaCO3是难溶物，所以碳酸根合先于钙离子结合生成碳酸钙。你如果还没上高中，那我就不解释你的第二个问题了，因为那个只要高中学习了，就不难理解，如果没学过，不好解释，也不好理解。。。。。满意就采纳吧，。。。
的感言：谢谢，很满意~~ 满意答案
一、碳酸氢钠在水中会电离出碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根与水中的氢离子结合生成碳酸，显弱碱性，但他只有一步电离，而碳酸钠电离分为两步，碳酸根与氢离子结合生成碳酸氢根，碳酸氢根与水中的氢离子结合生成碳酸，其碱性比碳酸氢钠大，所以碳酸氢钠与酸反映比较快，因为中和的过程肉眼看不到，除了放热没有其它的现象，所以，碳酸氢钠与酸反应较快。二、碳酸钠与盐酸反应分两步：先结合一个氢成为碳酸氢钠，然后再结合一个氢完全反应。是碳酸钠先反应，因为他结合能力强于碳酸氢钠。至于小苏打溶与不同石灰水的不同反应，可以换一种思维方式，同样是吃饭，有两种极端情况，可能没吃饱，也可吃多了，石灰水少了，那么就相当于，或者可以理解为小苏打过量，那么整个溶液的碱性就会下降，那么就不会形成强碱，只能形成碳酸钠这样的弱碱；而石灰水多了，那么就相当于小苏打少量，那么整个溶液碱性提高，溶液中的氢氧根离子浓度增大，就与溶液中游离的钠离子相互碰撞，形成了氢氧化钠，但是公式并不是严谨的，只是给大家提供一些思维的定式，公式的情况，大多数都是极端情况，所以，公式这样记，但是究竟多少才能算做过量和少量，只能考严谨的实验来推断。再看过氧化钠，名字上可以理解，过氧，说明它所含的氧原子多，而且，性质上，过氧化钠的稳定性比氧化钠差，而其的氧原子有多于氧化钠，相同的质量的氧化钠与过氧化钠相比（co2与水过量），定然是过氧化钠放出的氧气多，因为，在实验过程中，无论如何反映，反应前后物质的原子数目不会改变，既然过氧化钠不稳定，其所含的氧原子数目有多，自然放出的氧气也多。= =|||很久不学化学了，如果错了，楼下的可以纠正哈，正好我也补补化学，但是请别喷，你喷我伤不起，辛辛苦苦打了这么多字，不想一句放屁就给我否决了。楼下的大神们顶礼膜拜爬走&
顺便告诉我一下，高中化学根据摩尔进行计算的依据是什么？与初中的化学方程式计算有什么联系？
首先，高中化学只是粗略的学习摩尔质量和摩尔（物质的量），并没有深入的研究，而且，与初中化学计算相比，物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M），即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n，无非就是多了这么个公式，初中计算一般都是用体积和质量，而高中化学大多都是微观性质的，所以，大多讲究原子守恒，质量和体积都是宏观下的计算单位，微观方面不适用，但是，如公式看到的那样，与初中计算从本质上来说差不多，只不过计算方法和换算单位改变了，这么说明白？=。=我也说不清楚，稀里糊涂的就学了……
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1，无论是碳酸钠还是碳酸氢钠与酸反应，在反应体系中都存在碳酸根离子，碳酸氢根离子，水分子，氢离子，氢氧根离子，而放出水的过程就是碳酸根结合氢离子变成碳酸氢根，进而变成碳酸，再分解变成水和气体放出，故反应速率和体系中的离子浓度有关，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根更多，所以更少的过程变成气体，故放出气体快，即反应快 2.这个应该是碳酸氢钠，因为反应步骤少
（1）因为碳酸氢钠只需要一个氢离子就好了，碳酸钠要两个。混合的话也是碳酸氢钠先。
（2）这个的话还是看反应方程式容易懂。
2NaHCO3 Ca(OH)2(少量）=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
2NaHCO3 Ca(OH)2(过量)=CaCO3 2NaOH
（3）过氧化钠反应生成了氢氧化钠，氧的化合价从-1降到-2，所以有上升，这是典型的岐化反应，与归中反应一起记一起理解。
中和反应优先
HCO3-+H+=H2O+CO2（一步到位，反应快）
CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2（经过两步，反应慢）
简单想，碳酸氢钠中含有一个氢，只需一个氢就可以达到反应条件，而碳酸钠需两个，等量的酸氢离子一样多，肯定碳酸氢钠反应更剧烈。&&&&&&
过氧化钠不是碱性氧化物
与酸反应碳酸氢根一步就得到气体，而碳酸根则需要两步才能得到气体
1碳酸氢钠只再需要一个氢离子，碳酸根需要两个
2碳酸氢钠&
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碳酸钠、碳酸氢钠跟柠檬酸反应，生成的柠檬酸钠是一样的吗？
我要做柠檬酸跟镁反应的缓冲剂，目前查到柠檬酸钠可以做缓冲剂，这3种方式生成的物质一样吗？
柠檬酸pKa1 = 3.13，还不错，跟碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠都可以反应生成柠檬酸钠；
碳酸钠、碳酸氢钠和柠檬酸反应，最终pH相同时，生成的柠檬酸钠是一样的，但是，考虑到柠檬酸酸-柠檬酸钠缓冲体系的存在，要达到“pH相同”比较困难。
第三个问题没看懂，柠檬酸跟镁反应，要控制pH值，选用柠檬酸-柠檬酸钠体系？要是这样的话，优选酸碱中和，即柠檬酸与氢氧化钠反应。这样产物只是柠檬酸钠和水。用另两个的话会增加体系复杂程度（碳酸根和碳酸氢根），且碳酸根会影响Mg2+~~
柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液配制：有配方按配方搞；
没配方就向柠檬酸水溶液里加氢氧化钠溶液，pH计监测pH值，达到目标pH即可，然后定容~ 主要目标是延长柠檬酸跟镁条反应的时间（期望目标是8小时以上），保持一定的反应速率，保持小气泡，保持镁不会变黑，现在试试缓冲剂，看看能不能达到预定目标。 柠檬酸、镁反应体系。貌似柠檬酸钠做缓冲剂不行，柠檬酸钠可能成催化剂了，反应速率没有减慢，感觉气泡更快，更多了
昨天先加的氢氧化钠，大约1克，100ml水，然后加柠檬酸，ph值调到3，然后试验，反应速度快，目测比平时快，可能因为镁跟氯化钠都反应这个特性，所以柠檬酸钠也成催化剂了吧。
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二氧化碳过量的话就先生成碳酸氢钠如果分情况，那么氢氧化钠过量的话就先生成碳酸钠；如果不分情况，那么就是先生成碳酸氢钠
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