科普：重要的化学品――乙醚_百度文库
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科普：重要的化学品――乙醚|
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乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法需要注意的地方和,,贾兜顺便问问如何写聚合反应式,
提问者采纳
应该将乙醇与浓硫酸化合物迅速加热到170℃,,,聚合反应的方程式写法,催化剂,CH2=CH2→
-CH2-CH2- ,在140℃时可发生分子间脱水生成副产物乙醚,如乙烯聚合反应,浓硫酸在这里作脱水剂&#92,,,然后在分子间将这些打断的键相互连接起来,将双键或三键中的一根打断, →
-(CH2-CH2)-n,,
乙醇在浓硫酸存在下，加热到170摄氏度，发生消去反应，制得乙烯
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1在170摄氏度下反应,浓硫酸是氧化剂和催化剂,酒精和浓硫酸以体积比3,
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＞＞＞乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH浓H2S..
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（　　）A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③都可以
题型：单选题难度：中档来源：不详
①乙醇易挥发，按图示进行实验，可能因为乙醇来不及反应就被蒸出到图中右装置中，CH3COOH+C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O，该反应是可逆反应，随着反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的转化率降低，所以产率低，故①正确；②浓硫酸在该反应中起催化作用，同时浓硫酸具有吸水性，可吸收该反应产生的水，促进该反应向正反应方向进行，催化剂影响速率，不影响产率，所以与浓硫酸催化效果较差无关，故②错误；③反应温度过高，发生了副反应，乙醇和浓硫酸在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH浓硫酸140℃&C2H5-O-C2H5+H2O，导致产率偏低，故③正确；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH浓H2S..”主要考查你对&&乙酸乙酯的制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
乙酸乙酯的制备
乙酸乙酯的制备:(1)实验目的： 掌握用醇和羧酸制备酯的方法。 (2)试剂： 乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙、无水硫酸镁（或无水硫酸钠） 2～3g (用于干燥乙酸乙酯) (3)反应原理： 主反应：副反应：(4)反应装置图：&(5)操作步骤①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。 ②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 ③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 (6)注意事项： 1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。 2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。 3、分液漏斗的正确使用和维护。。 4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。 5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。 6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。 7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。 8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。
发现相似题
与“乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH浓H2S..”考查相似的试题有：
10333824830013811010737521172182052有机化学9章 醇和酚_百度文库
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有机化学9章 醇和酚|
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