化学铝氢化合物在充组的氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气和氧化铝固体放aJL的热量它的热化学方程式AL2H6（s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H20(g) 0H=-3akj/mol（德而它H=-3akj/mol_百度作业帮
化学铝氢化合物在充组的氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气和氧化铝固体放aJL的热量它的热化学方程式AL2H6（s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H20(g) 0H=-3akj/mol（德而它H=-3akj/mol
化学铝氢化合物在充组的氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气和氧化铝固体放aJL的热量它的热化学方程式AL2H6（s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H20(g) 0H=-3akj/mol（德而它H=-3akj/mol
将原方程式中的化学计量数、反应热全部除以3即可1/3 Al2H6(s)+O2(g)===1/3 Al2O3(s)+H2O(g) ΔH=-aKJ/mol
化学计量数除以3，放热量也是反正就是1/3 AL2H6（s)+O2(g)=1/3 Al2O3(s)+H20(g)
0H=-akj/mol（德而它H=-akj/mol，
系数全部除以3Al2H6是如何形成_百度作业帮
Al2H6是如何形成
Al2H6是如何形成
氢铝化合物氢化铝锂在无水四氢呋喃中与1/3摩尔的无水氯化铝反应
每个Al原子失去3个电子给3个H原子，Al原子为正3价，H原子为-1价。化学式的结构跟乙烷相似近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al2H6球棍模型如图．下列说法_百度作业帮
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al2H6球棍模型如图．下列说法
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al2H6球棍模型如图．下列说法肯定错误的是（　　）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；D．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误．故选D．
本题考点：
化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
问题解析：
根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．试题分析：A、Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，存在分子间作用力，
故A正确；B、燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C、根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；D、Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误。
考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（　　）
A、Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
科目：高中化学
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al2H6球棍模型如图．下列说法肯定错误的是（　　）
A、Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D、Al2H6中含有离子键和极性共价键
科目：高中化学
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（　　）
A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B、1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C、60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体
科目：高中化学
来源：学年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
科目：高中化学
来源：学年上海市金山区高三一模化学试卷（解析版）
题型：选择题
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应在催化剂存在下1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F。请回答：
(1)B中所含官能团的名称为________；E的结构简式为________。
(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
(3)D与F反应的化学方程式为____________________________________；
其反应类型是__________________________________________________。
(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有________种；写出其中一种物质的结构简式：________。
科目：高中化学
下列有关物质性质的应用正确的是(&& )
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
科目：高中化学
某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。
打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（用化学方程式表示）。&
(2)B装置中的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)E装置中的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
(4)G装置中的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&
,现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(5)从安全角度考虑,应后点燃&&&&&&
的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理?&&&&&&&
(填“是”或“否”),如需处理,具体方案是　&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CO2。其中只含极性键的非极性分子有
A．①②⑥ &&&& &&&&&&B．①②⑤ &&&&&&&C．②⑤③ &&&&&&&&&D．①②③
科目：高中化学
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
原子半径（nm）
最高正价或最低负价
A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol
B．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
科目：高中化学
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的_________区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）
第一电离能（kJ/mol）
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4&
（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
科目：高中化学
恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化
关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是&&
& A．达到平衡时，正逆反应速率相等
& B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
&&C．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II
&&& D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大
科目：高中化学
用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)
乙烯的制备
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
KMnO4酸性溶液
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
Br2的CCl4溶液
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
KMnO4酸性溶液
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
Br2的CCl4溶液}