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【成才之路】学年高中化学（人教，选修3）第一章 原子结构与性质 课件+达标作业（8份）{%uploaddir%}/ZXXKCOM5838279.rar
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【成才之路】学年高中化学（人教，选修3）第一章 原子结构与性质 课件+达标作业（8份）
压缩包中的资料：1-2-2doc1-2-2ppt1-1-1doc1-1-1ppt1-1-2doc1-1-2ppt1-2-1doc1-2-1ppt1．下列说法中正确的是　　A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素[来自e网通客户端]
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备课综合其他类型综合高二全国2014
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新人教版选修3
氧 族 元 素
第一课时氧族元素包含元素氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( ...____。
参考答案：C
参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2 ＋ 2H2O＝4HF ＋ O2
浏览量：604 文件大小：672.00
氯气的化学性质氯原子结构推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构，
在反应中体现出较强的氧... ↓ ＋ 2HClO
氯气与氢氧化钠的反应
＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
84消毒液你知道吗？
主要成分是次氯酸钠
体现强氧化性
小结氯气的化学性质
浏览量：658 文件大小：77.00
1、掌握碳族元素的名称、元素符号、在出 周
期表中位置及原子结构特点。
2、掌握碳族元素性质上的...？
碳族元素原子最外层电子层都有4个电子，由于它们
处在容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间，
所以容易生成共价化合物。
C、Si、Ge、Sn、Pb
浏览量：601 文件大小：63.00
新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
（第一课时）江...-1)d+ns的
电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区
周期序数=能层数
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
一、原子结构与元素周期表
浏览量：650 文件大小：71.00
原子结构与性质知识归纳...电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量?
(2)X元素的硫酸盐的化学式为
(3)Y是周期表中
浏览量：432 文件大小：60.00
第三节 乙烯 烯烃不饱和烃：分子里含碳碳双键或 碳碳三键，碳原子结合的 氢原子数少于烷烃的一类烃。它...__________________
发出明亮火焰、略带黑烟
7、写出乙醇与浓硫酸在170℃发生反应的化学方程式。
Say you later
浏览量：797 文件大小：98.00
第一节 有机高分子化合物简介
浙江省天台中学 许海卫观察身边的实物，你能说出它的主要化学组成成分吗...CH—CH2
浏览量：511 文件大小：289.00
（第二课时）19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种...中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
D、苯分子中各个键角都为120o
溶液分层；上层显黄色，下层近无色
Fe(或 FeBr3)
浏览量：572 文件大小：203.00
第七章 硅和硅酸盐工业第一节 碳族元素一、碳族元素二、硅三、二氧化硅6C14Si32Ge50Sn82...化物形式：
Al2(Si2O5)(OH)4
K2O·Al2O3·6SiO2
(3)水玻璃：
无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。
Na2SiO3的水溶液
浏览量：666 文件大小：134.00
金属的原子结构特点最外层电子数少金属的化学性质特点：易失电子易被氧化易发生氧化反应具明显的还原性钠L...
C. 略小于4%
D.略大于4%
将6g Na和3.2g S粉迅速混合，放在石棉网上加热，试推测反应后所得的固体主要成分？
浏览量：849 文件大小：64.00
元素周期律一、几种关系
二、元素周期律
三、元素及化合物的周期性变化
一、几种关系1、最外层电... A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2……
A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3……
A3B2型：Mg3N2……
AB3型：AlCl3、BF3、PCl3……
浏览量：617 文件大小：8.00
苯和芳香烃（第一课时）一、苯的物理性质B、E填空
　１、苯是＿＿色＿＿＿味＿＿体，＿＿溶于水，密度...如何混合硫酸和硝酸的混合液？
（３）磺化反应
　磺化反应的原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿条件＿＿＿＿＿＿
　磺酸基与苯环的连接方式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿浓硫酸的作用＿＿＿＿＿
吸水剂和磺化剂
浏览量：887 文件大小：67.00
电离平衡第一节（第一课时）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融...是强电解质？
2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？
溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？
电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？
浏览量：596 文件大小：17.00
电离平衡第一节（第一课时）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融...是强电解质？
2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？
溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？
电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？
浏览量：661 文件大小：17.00
高考第二轮复习第二单元 基本理论专题五
原子结构 化学键要求：1、认真听讲
2、适当做好听课笔...
6、既含有离子键又含有非极性键的物质：
7、无化学键的物质：
P. 21题型一至题型五
课后练习：
浏览量：791 文件大小：30.00
专题七有机化合物必修2
资料——导学大课堂课标导航1、了解甲烷、乙烯、苯的主要性质及它们在化工生...
密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
灼烧，有烧焦羽毛味。
蛋白质的溶液属于分子胶体
布置作业：
阅读40~44页
完成44~46页练习
浏览量：675 文件大小：34.00
高考第二轮复习第三单元 元素及其化合物专 题 十
硫 氧族元素要求：1、认真听讲
2、适当做好...钡盐溶液；
应注意的干扰离子：Ag+、SO32-
P. 43题型一至题型三
课后练习：
浏览量：591 文件大小：20.00
元素周期律随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
...变化
元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素周期律
元素周期律
元素周期律
浏览量：564 文件大小：141.00
共价键某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+钠...烈的相互作用叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键和共价键的比较
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共价键1、共价键：
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
2、形成共价键的原因
（4）五原子分子
变形四面体
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ID：7-2389260
回顾:三种晶体类型与性质的比较相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体共价键范德华力金属键原子分子金属阳离子和自由电子很高很低差别较大很大很小差别较大无（硅为半导体）无1熔 点（℃）金刚石干冰氯化钠晶体材料:2Na + Cl2 == 2NaCl 离子键（Ionic Bond）1、定义 2、形成条件 3、特点回顾知识阴阳离子通过静电作用形成的化学键存在活泼金属元素M与活泼非金属元素R M-xe- = Mx+ R + ye- = Ry- 若△电负性 》 1.7,则多形成离子键。 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子:阴、阳离子3、相互作用力:离子键4、常见的离子晶体:1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl- ? 2. 在NaCl晶体的一个晶胞中,Cl-的个数等于 ,Na+的个数等于 。 3. Na+ 压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.4 离子晶体》 课件2（共51张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.4 离子晶体》 课件1（共35张PPT）.ppt ================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.4 离子晶体》 课件2(共51张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.4 离子晶体》 课件1(共35张PPT).ppt
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ID：7-2389259
金 属 晶 体 一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?二、金属的结构组成粒子: 金属阳离子和自由电子金属离子和自由电子之间的较强作用—— 金属键“有阳离子而无阴离子”是金属独有的特性。作用力:金属晶体:通过金属键作用形成的单质晶体常温下,绝大多数金属单质和合金都是金属晶体,但汞除外,因汞在常温下呈液态。金属晶体的熔沸点差别较大。熔化时破坏的作用力:金属键练习下列说法错误的是（ ） A、镁的硬度大于铝 B、镁的熔沸点低于钙 C、镁的硬度大于钾 D、钙的熔沸点高于钾练习 下列四中有关性质的描述,可能是金属晶体的是（ ） A、有分子间作用力结合而成,熔点很低 B、固体或熔融态易导电,熔点较高 C、由共价键结合成网状晶体,熔点很高 D、固体不导电,熔融态也不导电,但溶于水后能导电 金属键的成键微粒:金属阳离子和自由电子。存 在于金属单质和合金中。 金属键的特征:自由电子可以在整块金属中自由压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.3 金属晶体》 课件（共49张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.3 金属晶体》 课件（第一课时）（共57张PPT）.ppt ================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.3 金属晶体》 课件(共49张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.3 金属晶体》 课件（第一课时）(共57张PPT).ppt
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ID：7-2389258
《分子晶体》教学目标雪花（H2O）干冰（CO2）金刚石（C）水晶（SiO2）KNO3晶体干冰（固态CO2）融化的影片资料范德瓦尔斯（J.D.van der Waals,年）。荷兰科学家,1910年获得诺贝尔物理奖。日,生于莱顿。1873年,他获得莱顿大学的博士学位,在论文中他首次证明了分子体积以及分子间作用力的存在。这种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力。资料思考讨论: 1、分子间作用力是化学键吗?3、不同的分子间的作用力是不相同的,有什么规律呢?2、分子间作用力对物质的哪些性质有影响? 一些氢化物的沸点1、氢键是化学键吗?存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高?3、如果水分子间无氢键存在,地球上将会是什么面貌? 思考:2、结构决定性质,根据分子晶体的结构,总结: （1）分子晶体的熔沸点如何? （2）分子晶体在固态、熔融状态下、水溶液中,能否导电?离子晶体分子晶体 2.下列属于分子晶体的是 （ B ） A、 CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、He C、CO2================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.2 分子晶体与原子晶体》 课件 （共42张PPT）.ppt
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ID：7-2389257
内容结构晶体晶体的常识晶胞晶体的特征分子晶体冰和干冰的结构特点分子晶体特性原子晶体金属键金属晶体离子晶体晶格能原子晶体特性原子晶体结构特点金属晶体的基本堆积模型离子晶体的特性与结构特点观察图片,下列固体在外形上有什么区别?明矾 NaCl晶体结构示意图:1、定义:晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体一、晶体和非晶体思考 为什么晶体呈现规则的几何外形,而非晶体没有规则的几何外形呢?你认为可能和什么因素有关?Cu晶体结构示意图 观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?NaCl晶体结构示意图3、特点和性质: （1）自范性:晶体能自发地呈现多面体外形的性质——是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现。（2）物理性质表现各向异性（强度、导热性、光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列的有序性。4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当5、晶体形成的途径（1）熔融态物质凝固（2）气态物质冷却不经液态直接凝压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.1 晶体的常识》 课件2（共41张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.1 晶体的常识》 课件1（共42张PPT）.ppt ================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.1 晶体的常识》 课件2(共41张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《3.1 晶体的常识》 课件1(共42张PPT).ppt
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ID：7-2389256
教学目标 第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第一课时）知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同?即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式极性共价键 非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么?共用电子对是否有偏向或偏离共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键3、判断方法:（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。练习:指出下列微粒中的共价键类型1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH-非极性键极性键极性键（H-O-O-H）极性键 非极性键非极性键极性键问题:共价键有极性和非极性,分子是否也有极性和非极性呢?请看下面演示实验。观察现象,说明压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.3 分子的性质》 课件（第一课时）（共56张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.3 分子的性质》 课件（第二课时）（共75张PPT）.ppt ================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.3 分子的性质》 课件（第一课时）(共56张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.3 分子的性质》 课件（第二课时）(共75张PPT).ppt
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ID：7-2389255
第二章 分子结构与性质2复 习 回 顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 “头碰头”,呈轴对称成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称3所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HCl4一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形 180°V形 105°53、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形 120°三角锥形 107°正四面 60°直线形 180°64、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH47CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它:8C60C20C40C70资料卡片:形形色色的分子 肉眼不能看到分子,那么,科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测,如今,科学家已经创造了压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.2 分子的立体构型》 课件2（共78张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.2 分子的立体构型》 课件1（共67张PPT）.ppt================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.2 分子的立体构型》 课件2(共78张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.2 分子的立体构型》 课件1(共67张PPT).ppt
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ID：7-2389254
什么是化学键? 什么是离子键? 什么是共价键?1、离子键（1）.成键微粒: 。（2）.成键实质: 。（3）.形成条件:通常, 元素 与 元素的原子相结合。阴、阳离子静电作用活泼金属（ⅠA、ⅡA族）活泼非金属（ⅥA、ⅦA族）（4）.表示方法 ①用电子式表示离子化合物基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程基础知识梳理2、共价键（1）.成键微粒: 。（2）.成键实质: 。（3）.形成条件: 的原子相结合。原子共用电子对非金属元素（4）.分类 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成新课讲压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.1 共价键》 课件（共44张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.1 共价键》 课件（第二课时）（共51张PPT）.ppt ================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.1 共价键》 课件(共44张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《2.1 共价键》 课件(第二课时)(共51张PPT).ppt
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ID：7-2389253
第一章 原子结构与性质教学目标知识回顾一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期:2 种元素第2周期:8 种元素第3周期:8 种元素第4周期:18 种元素第5周期:18 种元素第6周期:32 种元素不完全周期第7周期:26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族主族:副族:ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族:稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数（纵行） 零族:共七个主族ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族三个纵行（8、9、10）,位于Ⅶ B 与ⅠB中间 元素周期表的结构: 七主七副七周期,1、在周期表中,把 相同的元素,按 的顺序从左到右排成横行,称之为 ,有 个；在把不同横行中 压缩包中的资料: 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《1.2 原子结构与元素的性质》课件2（共57张PPT）.ppt 【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《1.2 原子结构与元素的性质》课件1（共52张PPT）.ppt================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《1.2 原子结构与元素的性质》课件2(共57张PPT).ppt【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《1.2 原子结构与元素的性质》课件1(共52张PPT).ppt
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ID：7-2389252
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第一课时原子结构模型的发展枣糕式模型有核原子模型电子云模型行星模型一、开天辟地——原子的诞生宇宙大爆炸 整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中,后来发生了大爆炸,碎片向四面八方散开,形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时,诞生了大量的 H 、少量的 He 及极少量的Li,然后经过以上元素发生原子核的熔合反应,分期分批的合成了其它元素。原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量 的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步 的电子层（能量最低原理）。（2）原子核外各电子层最多容纳 个电子。（3）原子最外层电子数目不能超过 个（K层为最外层时不能超过2个电子）。（4）次外层电子数不能超过 个（K层为次外层时不超过2个）,倒数第三层电子数不能超过 个。 2n281832较低升高启示 1、人类对原子结构认识的逐渐深入,都是建立在实验研究基础上的,实验是揭示原子结构的重要手段。================================================压缩包内容：【全国百强校】江西省吉安市第一中学人教版高中化学选修3《1.1 原子结构》课件 （共58张PPT）.ppt
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ID：7-2361416
原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质 原子结构原子结构与元素的性质 共价键 分子的立体结构 分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 第一章 原子的结构与性质第一节 原子结构一、开天辟地——原子的诞生 1、原子的诞生 宇宙大爆炸2小时:大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子 140亿年后的今天: 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%2、地球中的元素 绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 3、原子的认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特 思辨精神 1803年 道尔顿（英）原子是微小的不可分割的实心球体1897年,英国科学家汤姆生 枣糕模型 1911年,英国物理学家卢瑟福1913年,丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型 1926年,奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型 原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性 ================================================压缩包内容：山东成武实验中学高中化学人教版选修三《物质结构与性质》全套课件（182页张ppt） （共182张PPT）.ppt
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高中化学选修3 物质结构与性质模块复习课(下)
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